Ionsko spajanje je egzotermno jer pakiranje suprotno nabijenih iona u kristalnu strukturu čini ga izuzetno stabilnim.
Formiranje NaCl možemo smatrati stupnjevima.
- Na (s) Na (g); AH = 107,3 kJ / mol
- Na (g) Na2 (g) + e; AH = 495,8 kJ / mol
- ½Cl2 (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / mol
- Cl (g) + e2 + Cl2 (g); AH = -348,8 kJ / mol
Stoga je potrebno 376,0 kJ da se 1 mol Na i 1 mol Cl2 pretvori u 1 mol svakog plinovitog Na2 i Cl2 iona.
energija rešetke
Za NaCl, NaCl (s) Na2 (g) + Cl2 (g);
Za obrnutu reakciju, Na2 (g) + Cl2 (g) NaCl (s); AH = -787,3 kJ / mol
Dakle, formiranje iona iz Na (s) i ½Cl (g) zahtijeva ulaz od +376,0 kJ / mol.
Kada se ti ioni ugrade u rešetku soli, oni oslobađaju -787,3 kJ / mol, za ukupno ukupno egzotermno oslobađanje od -411,3 kJ / mol.
Može se vidjeti da energija koja se oslobađa kad se ioni kombiniraju u kristalu, čini egzotermičnu ionsku vezu.
Znoj se isparava s vaše ruke. Endotermna ili egzotermna i zašto?
Endotermno Razmislite o tome što se događa na molekularnoj razini - molekule vode apsorbiraju toplinu i eventualno slome njihove intermolekularne sile kako bi postigle plinsku fazu. Dakle, sustav uzima toplinu, što je sama definicija endotermne. Također, pomislite na to praktično - svrha znojenja je da ohladite svoje tijelo. Ako proces nije doveo do apsorpcije topline, to ne bi mnogo pomoglo. Nadam se da je to pomoglo :)
Kakva je veza između topljivosti metala i metalnih veza?
Pa, koliko su topljivi metali u najčešćim otapalima? A odgovor je "ne baš"? S druge strane, metali mogu tvoriti legure, tj. Čvrste ili tekuće otopine u kojima se metali rastvaraju jedan u drugom ... a većina metala koje koristimo su legure ... Vidi ovdje i linkove za više.
Koja od sila molekularne privlačnosti je najslabija: vodikova veza, dipolna interakcija, disperzija, polarna veza?
Općenito govoreći, disperzijske sile su najslabije. Vodikove veze, dipolne interakcije i polarne veze temelje se na elektrostatskim interakcijama između trajnih naboja ili dipola. Međutim, sile disperzije temelje se na prolaznim interakcijama u kojima se trenutačna fluktuacija u elektronskom oblaku na jednom atomu ili molekuli uspoređuje sa suprotnom trenutnom fluktuacijom na drugoj, čime se stvara trenutna privlačna interakcija između dva međusobno inducirana dipola. Ova atraktivna sila disperzije između dva nominalno nenapunjena i nepolarizirana (ali polarizabilna) atoma rezultat je elektroničke korelacije između dva ato