Egzotermne reakcije nisu nužno spontane.
Uzmite, na primjer, izgaranje magnezija:
Ipak, dio magnezija je sasvim siguran za rukovanje na sobnoj temperaturi.
To je zato što je potrebna vrlo visoka temperatura da bi magnezij izgorio. Reakcija je vrlo visoka aktivacijske energije.
To je prikazano na dijagramu:
(Docbrown.info)
Niska energija aktivacije može rezultirati spontanom reakcijom.
Dobar primjer je reakcija natrija s vodom.
Dijagram prikazuje dva važna područja fizikalne kemije.
Što znači egzotermna reakcija? + Primjer
Pogledaj ispod. Što znači egzotermno? Exo znači izdati, a tematski znači toplinu. Dakle, egzotermna znači nešto što daje ili oslobađa toplinu. Ovdje imamo posla s kemijom, zar ne? Dakle, egzotermna promjena je promjena u kojoj se toplina oslobađa ili oslobađa. Rekao sam promjenu, jer to može biti fizička ili kemijska promjena. Kao primjer, fizička egzotermna promjena: - Otapanje NaOH u destiliranoj vodi. Ako ispravno promatrate, vidjet ćete da nakon što se NaOH potpuno otopi, otopina će postati toplija nego prije. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na2 + (aq) + OH ^ - (aq) + "Toplina" Kemijska egzotermna promjena: - Vrlo č
Zašto je reakcija neutralizacije egzotermna? + Primjer
Neutralizacijske reakcije nisu uvijek egzotermne. Ovo ću ilustrirati s nekoliko primjera: Kada se kiselina neutralizira lužinom, reakcija je egzotermna. npr. 1. HCl ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl_ ((aq)) + H_2O _ ((l)) za koji Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) npr.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) za koju je DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Primijetit ćete da su promjene entalpije za te dvije reakcije iste. To je zato što su oni u suštini ista reakcija, naime: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ostali ioni su gledatelji. reakcija je egzotermna jer se stvaraju veze, npr. limunska kiselina
Zašto je izgaranje egzotermna reakcija? + Primjer
Reakcija sagorijevanja proizvodi produkte koji imaju niže energetsko stanje od reaktanata koji su bili prisutni prije reakcije. Gorivo (na primjer, šećer) ima veliku kemijsku potencijalnu energiju. Kada šećer gori reagirajući s kisikom, proizvodi uglavnom vodu i ugljični dioksid. I voda i ugljični dioksid su molekule koje imaju manje pohranjene energije nego što to imaju molekule šećera. Ovdje je video koji opisuje kako izračunati promjenu entalpije kada se spali 0,13 g butana. Video od: Noel Pauller Ovdje je video koji prikazuje izgaranje šećera. Reakcija se odvija mnogo brže nego što je to uobičajeno, jer je potpomognuta