Molarni volumen idealnog plina na STP-u, koji definiramo kao da je
Da bismo to izračunali, možemo upotrijebiti zakon Idealnog plina
Na STP-u (standardna temperatura i tlak) biramo:
#V = (nRT) / P #
# = (1 otkaz ("mol")) (0.082057 (poništi ("atm") cdot "L") / (poništi ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15zaključi ("K")) / (1 otkazivanje ("atm")) #
#=# # "22.411 L" #
To je volumen jednog mola idealnog plina na STP-u, 1982. ili prije …
Kala je vozio 348 milja koristeći 15 litara plina. S ovom brzinom, koliko bi litara plina trebala voziti 232 milje?
Za vožnju 232 milje potrebno joj je 10 litara plina. Milja po galonu plina je 348/15 = 23,2:. Za vožnju 232 milje potrebna joj je 232 / 23,2 = 10 galona plina [Ans]
Pri temperaturi od 280 K, plin u cilindru ima volumen od 20,0 litara. Ako se volumen plina smanji na 10,0 litara, kakva mora biti temperatura da plin ostane pod konstantnim tlakom?
PV = nRT P je tlak (Pa ili Paskali) V je volumen (m ^ 3 ili metar kubnih) n je broj mola plina (mol ili mol) R je konstanta plina (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 ili Joules) po Kelvinu po molu) T je Temperatura (K ili Kelvin) U ovom problemu množite V s 10.0 / 20.0 ili 1/2. Međutim, sve ostale varijable zadržavate iste osim T. Stoga trebate pomnožiti T s 2, što daje temperaturu od 560K.
Ako se 60 litara plina vodika na 546 K ohladi na 273 K pri konstantnom tlaku, koji će biti novi volumen plina?
Podaci: - Inicijalna zapremina = V_1 = 60 litara Početna temperatura = T_1 = 546K Završna temperatura = T_2 = 273K Završna Vloume = V_2 = ?? Sol: - Budući da je tlak konstantan i da se postavlja pitanje o temperaturi i volumenu, tj. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 podrazumijeva V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litara podrazumijeva V_2 = 30 litara Stoga je novi volumen plina 30 litara