Uzorak plina ima tlak od 245 kPa i volumen od 500 ml. Pod pretpostavkom konstantne temperature, koliki će biti volumen kada je tlak 325 kPa?

Odgovor:

# V_2 # = ~ 376,9 mL

Obrazloženje:

Boyleov zakon

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #, gdje # P # je tlak i # V # je volumen. Napominjemo da je to obrnuto proporcionalan odnos. Ako se tlak poveća, volumen se smanjuje. Ako se pritisak smanji, volumen se povećava.

Uključimo naše podatke. Za sada uklonite jedinice.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

Prvo, pomnožite 245 sa 500. Zatim podijelite na 325 kako biste ih izolirali # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376,9230769 ml

Izvor i više informacija:

Mješavina dvaju plinova ima ukupni tlak od 6,7 atm. Ako jedan plin ima parcijalni tlak od 4,1 atm, koliki je parcijalni tlak drugog plina?

Parcijalni tlak drugog plina je boja (smeđa) (2,6 atm. Prije nego počnemo uvoditi Daltonov zakon jednadžbe parcijalnih tlakova: gdje je P_T ukupni tlak svih plinova u mješavini i P_1, P_2, itd. Su parcijalni pritisci svakog plina Na temelju onoga što ste mi dali, znamo ukupni tlak, P_T, i jedan od parcijalnih pritisaka (samo ću reći P_1) .Želimo pronaći P_2, tako da sve što moramo učiniti je preurediti u jednadžbu kako bi se dobila vrijednost drugog tlaka: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Dakle, P_2 = 2.6 atm

Spremnik ima volumen od 21 L i sadrži 27 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 18 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?

24.1 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte svoje poznate i nepoznate varijable: boja (smeđa) ("Poznato:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol boje (plavo) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu kako biste riješili konačni broj mola : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Uključite zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 otkaza "L") = 24.1 mol

Spremnik ima volumen od 19 L i drži 6 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 5 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?

22.8 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte svoje poznate i nepoznate varijable: boja (ružičasta) ("Poznato:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol boja (zeleno) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu za konačni broj mola : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 otkaza "L") = 22,8 mol