PH vode za piće teoretski bi trebao biti 7.
Znamo da je sve što ima pH ispod 7 kiselo i iznad 7 je osnovno; stoga bi 7 bila neutralna razina.
Međutim, to nije slučaj jer u prosjeku pitka voda ima pH od oko 6 do 8,5. To je zbog različitih otopljenih minerala i plinova u samoj vodi.
Kao posljedica toga, voda s više kiselog pH bi imala ukus metala i s više bazičnog pH bi okusila alkalije.
Da bismo razumjeli zašto voda ima neutralan pH, možemo promatrati strukturu:
Stoga
Dupini prave zvukove u zraku i vodi. Koji je omjer valne duljine njihovog zvuka u zraku i njegove valne duljine u vodi? Brzina zvuka u zraku iznosi 343 m / s, au vodi 1540 m / s.
Kada val promijeni medij, njegova frekvencija se ne mijenja kako frekvencija ovisi o izvoru, a ne o svojstvima medija. Sada znamo vezu između valne duljine lambda, brzine v i frekvencije nu vala kao, v = nulambda Or, nu = v / lambda Ili, v / lambda = konstanta Dakle, neka je brzina zvuka u zraku v_1 s valnom duljinom lambda_1 i v_2 i lambda_2 u vodi, Dakle, možemo pisati, lambda_1 / lambda_2 = v_1 / v_2 = 343 / 1540 = 0,23
Što je polarno pojačanje i zašto je to važan koncept?
Polarno ili arktičko pojačanje odnosi se na povećanu brzinu zagrijavanja Arktika u usporedbi s ostatkom planeta i važna je iz nekoliko razloga. Što je? Polarno ili arktičko pojačanje odnosi se na povećanu brzinu kojom se Arktik zagrijava u usporedbi s ostatkom planeta. Arktik se zagrijava brže od ostatka planeta zbog pozitivnih povratnih petlji koje se javljaju kada se izgubi led i snijeg. Postoje veće anomalije temperature (odstupanja od onoga što je normalno) preko sjevernog pola nego drugdje: Snijeg i led reflektiraju svjetlost. Kada izgubimo led na Arktiku, on se zamjenjuje morskom vodom. Morska voda je tamna i upija v
Zašto je pOH važan?
Pokušat ću objasniti. pH i pOH idu ruku pod ruku i čine temeljni odnos u kiselinsko-baznoj kemiji: pH + pOH = pKw gdje je pKw = 14 na 25 ° C, iako se vrijednost mijenja s temperaturom. To je važno jer pri izračunu obično odgovaramo na pH i taj odnos nam omogućuje da povežemo pH koji je negativni logaritam koncentracije H ^ + prema pOH koja je negativni logaritam koncentracije OH ^ - u otopini. Ovo svojstvo omogućuje nam da kažemo nešto o koncentraciji hidroksida i koncentraciji protona u otopini.