Zašto je endotermna reakcija hladna?

Odgovor:

# "Zato što suks od topline iz okoline …" #

Obrazloženje:

# "Zato što suks od topline iz okoline …" # (Nisam mogao koristiti uobičajeni pravopis, jer softver foruma škole-m'am to nije dopuštao, i hvala Bogu za to jer sam siguran da bismo svi zacrvenjeli).

Napisali bismo endotermičku reakciju # S # do # B # na ovaj način…

# A + Delta rarr B #

Naravno, vrućina mora doći odnekud … i dolazi iz okoline. Jeste li ikada koristili hladno pakiranje kao prvu pomoć? To su obično čvrste mješavine amonijevog nitrata (i drugih soli) s mjehurićima vode … Kada ga koristite, razbijte žulj, a voda reagira s amonijevom soli.

I zato što je takva reakcija entropija, a ne entalpija, toplina se uzima iz okoline …

# NH_4NO_3 (s) + Deltastakrel (H_2O) rarrNH_4 ^ (+) + NO_3 ^ (-) #

Takva reakcija može se koristiti za pružanje tematskih olakšica oteklini ili naprezanju …

Koja je povoljnija reakcija: endotermna ili egzotermna reakcija?

Samo da povučemo ovo pitanje .... Čimbenik koji utječe na spontanost kemijske promjene NIJE entalpija, već entropija .... statistička vjerojatnost poremećaja. Postoje zapravo primjeri SPONTANSKE ENDOTERMIČKE PROMJENE u kojima se ENTROPY povećava u endotermnoj reakciji, te tako reakcija postaje termodinamički povoljna. A priori, međutim, egzotermna promjena trebala bi biti povoljnija .... ali potrebne su daljnje pojedinosti reakcije.

Zašto je topljenje leda endotermna reakcija?

Dobiva se energija. Imajte na umu da NIJE reakcija. Voda je više energetsko stanje, budući da tekućina može rotirati i vibrirati dok čvrsti led može samo vibrirati. To znači da se led može pretvoriti u više energetsko stanje (voda) koji mora apsorbirati energiju, stoga je to endotermički proces u odnosu na sustav (temperatura okoline se smanjuje).

Zašto je reakcija kristala barijevog hidroksida oktahidrata sa suhim amonijevim kloridom endotermna reakcija?

Bolje je pitanje zašto je spontano ako je endotermna reakcija. Reakcija se može sažeti kako slijedi: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Sada, kao što znate, ova reakcija je spontana, ali kako se nastavlja, ona izvlači energiju iz okoline; toliko da reakcijska posuda postane vidljivo ledena. Zašto bi reakcija bila spontana kad bi se prekinula veza? Zato što je reakcija vođena entropijom. Plinoviti amonijak i vodeni barijev klorid dovode do reakcije termodinamičku pokretačku snagu povećanom entropijom, većim potencijalom poremećaja. Nemam termodinamičke parametre, ali DeltaH j