Kemija

Jednostavne atomske mase treba dodati jer je formula KCl. Čitaj više »

Imali biste istu masu kalija kao što ste počeli !! Masa je konzervirana. "Mole kalijevog hidroksida" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) "Masa kalijevog metala" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = g Čitaj više »

Gubitak elektrona. Oksidacija se definira kao gubitak elektrona. Jednostavna reakcija oksidacije može se dogoditi tijekom elektrolize i na anodi. Na primjer, kloridni ioni se oksidiraju u plinoviti klor sljedećom polu-jednadžbom: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Čitaj više »

Za spoj kao što je Mg (OH) 2, q za hidroksid bi se udvostručio jer su dva od njih. Energija rešetke u ionskom spoju proporcionalna je energiji potrošenoj u proizvodnji spoja. Kako spoj postaje složeniji dodavanjem više iona u strukturu kristalne rešetke, potrebno je više energije. Četiri koraka u oblikovanju elementa u kristal sastoje se od: 1) promjene krutine (metala) u plinovito stanje 2) mijenjanja plinovite krutine u ion 3) mijenjanje dijatomejskog plina u elementarni oblik (ako je potrebno) 4) kombinirajući ione u kristalnu strukturu Matematička rasprava o ovoj situaciji nalazi se ovdje ako želite vidjeti proces - on Čitaj više »

Točan odgovor je C) 5,0 g. > Značajna pravila figure su različita za zbrajanje i oduzimanje nego za množenje i dijeljenje. Za zbrajanje i oduzimanje, odgovor ne može sadržavati više znamenki iza decimalne točke nego broj s najmanjim brojem iza decimalne točke. Evo što radite: Dodajte ili oduzmite na uobičajeni način. Izračunajte broj znamenki u decimalnom dijelu svakog broja Zaokružite odgovor na NAJVEĆI broj mjesta nakon decimalne točke za bilo koji broj u problemu. Tako dobivamo boju (bijelu) (m) 3,18 boja (bijela) (mml) "g" + 0,8 boja (crvena) (|) boja (bijela) (mll) "g" ul (+ 1.033 boja (bijela) Čitaj više »

Titracija je laboratorijska metoda koja se koristi za određivanje koncentracije ili mase tvari (koja se naziva analit). Otopina poznate koncentracije, nazvana titrant, dodaje se u otopinu analita dok se ne doda dovoljno dovoljno da reagira sa svim analitom (točka ekvivalencije). Ako je reakcija između titranta i analita reakcija redukcije-oksidacije, postupak se naziva redoks titracija. Jedan primjer je uporaba kalijevog permanganata za određivanje postotka željeza u nepoznatoj željezoj (II) soli. Jednadžba za reakciju je MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O Ion Fe³ ima blijedo-žuto-zelenu boju, a Mn Čitaj više »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Vodljivost se daje poštom pomoću H ^ + iona. Imate dvije jake kiseline potpuno odvojene koje imaju veću vodljivost. HCl je vodljiviji od HNO_3, ali razlika je vrlo mala. kasniji spojevi su u redoslijedu njihove kisele sile H_3PO_4 s K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 s K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 s K = 7 xx 10 ^ -10 Čitaj više »

Pa, brzina, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negativna za reaktante!) Ne bi se mijenjala, sve dok se stehiometrija reakcije nije promijenila. A budući da to nije slučaj, to se ne mijenja ako je reakcija 2 bila ne-brz korak. Možda ćete moći napisati r_1 u smislu r_2, ako ste to znali brojčano, ali ako to ne učinite, trebali biste napomenuti da (Delta [D]) / (Deltat) nije nužno isto između reakcija 1 i 2. Zakon o stopama se, međutim, ne mijenja. (Kao sidenote, vjerojatno ne najbolji primjer ako želite pronaći zakon o stopama!) PRIPREMA PRAVA KOLIKO JE DRUGI KORAK BRZO Pa, ako je prvi korak jedini spor korak, to bi treb Čitaj više »

Gdje drugdje osim iz okoline? Razmislite o reakciji ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Držite led u vrućoj maloj ruci, a ruka se osjeća hladnom dok se led topi. Energija, kao toplina, prenosi se s vašeg metabolizma na ledeni blok. Pokrenite vruću kupku, a ako je ostavite predugo, voda za kupanje će postati mlaka; gubi toplinu u okolini. I tako toplina mora doći odnekud. U egzotermnoj reakciji, na primjer sagorijevanju ugljikovodika, energija se oslobađa kad se naprave jake kemijske veze, tj. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rar CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta U reakciji reakcije koju moramo prekinuti snažne veze CH i O = O; Jači C = O, Čitaj više »

Ispravan odgovor je C. (na pitanje je odgovoreno). Pufer A: 0.250 mol HA i 0.500 mol A ^ - u 1 L pufera čiste vode B: 0.030 mol HA i 0.025 mol A ^ - u 1 L čiste vode A. Pufer A je više centriran i ima veći kapacitet pufera od Pufer BB pufera A je više centriran, ali ima niži kapacitet međuspremnika nego Buffer BC Buffer B je više centriran, ali ima niži kapacitet međuspremnika nego Buffer AD Buffer B je više centriran i ima veći kapacitet međuspremnika od Buffer AE Nema dovoljno informacije za usporedbu tih pufera s obzirom na centriranost i kapacitet. Pufer je centriran ako ima jednake količine slabe kiseline i konjugiran Čitaj više »

127.5 ~ 128g Primjenom n =, c * v, gdje je: n = broj molova (mol) c = koncentracija (mol dm ^ -3) v = volumen (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Sada koristimo m = n * M_r, gdje: m = masa (kg) n = broj mola (mol) M_r = molarna masa (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128 g Čitaj više »

Spoj A je vjerojatno bakrov karbonat i budući da niste spomenuli ono što nazivate C, razmatram crnu krutu tvar kao C, koja je "CuO" ili bakar (II) oksid. Većina bakrenih spojeva je plave boje. To daje malo naznake da spoj A može biti spoj bakra. Sada dolazi do grijaćeg dijela. Manje elektropozitivni metali poput srebra, zlata i ponekad bakra pri zagrijavanju daju hlapljive proizvode. Budući da vaše pitanje kaže da je oslobođeni plin bezbojan bez ikakvog opisa prirode plina, smatram da je ili "SO" _2 ili "CO" _2. "SO" dolazi od zagrijavanja bakarnog sulfata. Ali ne čini se sasvim legi Čitaj više »

Odgovor je c) P <P ^ (3-) <Kao ^ (3-) Prema periodičnom trendu veličine atoma, veličina radijusa se povećava kada se spušta grupa i smanjuje kada se kreće s lijeva na desno preko razdoblja. Kad je riječ o ionskoj veličini, kationi su manji od njihovih neutralnih atoma, dok su anioni veći od njihovih neutralnih atoma. Koristeći ove smjernice možete lako manevrirati kroz opcije koje su vam dane. Opcija a) se eliminira jer je cezij u usporedbi s neutralnim manganom masivan atom - prvi se nalazi dva razdoblja niže u periodnom sustavu od zadnjeg (razdoblje 6 nasuprot razdoblju 4). Opcija b) se eliminira jer litijev kation Čitaj više »

Fluor ... Fluor je najučinkovitiji element na periodnom sustavu, s nevjerojatnom elektronegativnošću od 3,98. To ga čini iznimno reaktivnim, a fluor će reagirati s gotovo bilo kojim spojem / elementom, ako ne i sa svim elementima koji tvore spojeve i druge složene molekule. Na primjer, postojali su organski spojevi platine i fluora koji se sintetiziraju da bi se koristili za lijekove. Čitaj više »

Kisik je oksidiran i klor je smanjen Prije reakcije, kisik je imao -2 oksidacijski broj, ali je nakon reakcije kisik izgubio 2 elektrona i postao neutralan, tako da nakon reakcije kisik ima nulti oksidacijski broj. To znači da se kisik reducira i oksidira. Imajte na umu da je kalij prije i nakon reakcije imao +1 oksidacijski broj, tako da nije ni reduktor ni oksidans Čitaj više »

Elektronegativnost se povećava duž razdoblja, ali se smanjuje za skupinu. Dok idemo preko periodnog sustava s lijeva na desno, dodamo proton (pozitivni nuklearni naboj) nukleusu i elektron u valentnu ljusku. Pokazalo se da je elektronsko-elektronsko odbijanje slabije od nuklearnog naboja, a dok prelazimo Period s lijeva na desno ATOMS postaju znatno manji, zbog povećanog nuklearnog naboja. Sada je elektronegativnost zamišljena kao sposobnost atoma u kemijskoj vezi da polarizira elektronsku gustoću prema sebi (napominjem da ne mogu govoriti o elektronegativnosti pojedinačnih atoma na toj osnovi, mogu govoriti samo o elektro Čitaj više »

Rho (H_20) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0.79 g cm ^ -3. Jeste li sigurni da su vaši zaključci točni? Kao fizikalni znanstvenik, uvijek biste trebali konzultirati literaturu kako biste pronašli ispravna fizička svojstva. Imate jednaku količinu vode i etanola. Kao što znate, nemate jednak broj molova. Gustoće čistih otapala su izrazito različite. Što će se dogoditi ako popijete obje količine? U jednom slučaju bi bio mrtav! Čitaj više »

Sve ovisi o broju čestica u vašem uzorku. > Milijarda čestica će imati veći volumen od jedne čestice. Ako imate isti broj čestica, tada će plin imati veći volumen. Čestice tvari u čvrstom stanju su blizu jedna drugoj i fiksirane na mjestu. (Od www.columbia.edu) Čestice tvari u tekućem stanju su još uvijek blizu, ali su dovoljno udaljene da se slobodno kreću.Čestice tvari u plinovitom stanju nisu ni blizu niti fiksirane na mjestu. Plin se širi kako bi napunio spremnik. Tako će određeni broj čestica imati najveći volumen u plinskom stanju. Čitaj više »

Elektronski afinitet (EA) izražava koliko se energije oslobađa kada neutralni atom u plinovitom stanju dobije anion od elektrona. Periodični trendovi u afinitetu elektrona su sljedeći: afinitet elektrona (EA) raste s lijeva na desno preko razdoblja (red) i smanjuje se od vrha prema dnu preko skupine (stupac). Dakle, kada morate usporediti dva elementa koji su u istom razdoblju, onaj dalje desno imat će veću EA. Za dva elementa u istoj skupini, onaj najbliži vrhu imat će veći EA. Budući da su "Ca" i "K" u istom razdoblju, element s najnižom EA će biti "K". "I" i "F" su u ist Čitaj više »

Spoj vodikom čini led manje gustim od tekuće vode. Čvrsti oblik većine tvari je gušći od tekuće faze, tako da će blok većine krutina potonuti u tekućinu. Ali, kada govorimo o vodi, nešto drugo se događa. To je anomalija vode. Anomalna svojstva vode su ona u kojima je ponašanje tekuće vode sasvim različito od onoga što se nalazi kod drugih tekućina. Zamrznuta voda ili led pokazuju anomalije u usporedbi s drugim krutim tvarima. Molekula H_2O izgleda vrlo jednostavno, ali ima vrlo složen karakter zbog svoje unutar-molekularne veze vodika. Blok leda pluta u tekućoj vodi jer je led manje gust. Nakon zamrzavanja, gustoća vode se Čitaj više »

Samo da povučemo ovo pitanje .... Čimbenik koji utječe na spontanost kemijske promjene NIJE entalpija, već entropija .... statistička vjerojatnost poremećaja. Postoje zapravo primjeri SPONTANSKE ENDOTERMIČKE PROMJENE u kojima se ENTROPY povećava u endotermnoj reakciji, te tako reakcija postaje termodinamički povoljna. A priori, međutim, egzotermna promjena trebala bi biti povoljnija .... ali potrebne su daljnje pojedinosti reakcije. Čitaj više »

[Ar] 3d ^ 4 ili 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Krom i bakar su dva posebna slučaja kada je u pitanju njihov elektron konfiguracije - koje imaju samo 1 elektron u orbiti 4s, za razliku od ostalih prijelaznih metala u prvom redu koji ima ispunjenu 4s orbitalu. Razlog tome je što ova konfiguracija minimizira odbijanje elektrona. Napose ispunjene orbitale za "Cr" posebno je njegova najstabilnija konfiguracija. Tako je konfiguracija elektrona za elementarni krom 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). I elektroni u orbiti 4s se prvo uklanjaju jer ova orbita leži dalje od Čitaj više »

"Kalcijev nitrid", ne bih htio poslije jesti juhu. Povišenje točke vrenja proporcionalno je broju vrsta u otopini; to je koligativna imovina. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) 2NH_3 (aq) Kalcijev nitrid dao bi daleko najviše čestica u otopini po molu i naravno, amonijak bi bio specija. Jedini takav kontaminant koji bih stavio u moju juhu bio bi "natrijev klorid". Kako bi to utjecalo na točku ključanja? Metan. CH_4, je hlapljiva, ne-ionska vrsta. Možete koristiti ovo za kuhanje juhe. Čitaj više »

Odgovor na vaše pitanje je "375,0 m". Navedena frekvencija vala = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") brzina vala = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "valna duljina" = "brzina" / "frekvencija" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "/ s") = 375.0 m Čitaj više »

Zašto, svi oni ... Rutherfordova zapažanja bila su upravo to, tj. Opažanja ili eksperimentalni rezultati. Naša interpretacija ovih opažanja sada može biti drugačija (ne znam, nisam "nukularni fizičar". Bio je poznat kao iznimno nadareni eksperimentator, a koliko ja znam njegovi eksperimentalni podaci su još uvijek košer - naravno, revidirani su i prošireni naknadnim mjerenjima, tako da su Rutherfordova zapažanja još uvijek legitimna. Čitaj više »

Pa "peroksid", "" ^ (-) O-O ^ (-) je DIAMAGNET ... ... ion ne sadrži NISAMENI elektrone. A "superoksid ...", O_2 ^ (-), tj. ... sadrži JEDNOG NEPOZNATOG elektrona .... ova zvijer je PARAMAGNETIK. I, iznenađujuće, plin kisika, O_2 ... je također PARAMAGNET. To se ne može racionalizirati na temelju formula Lewisovih točaka ... i "MOT" se mora pozivati. HOMO je DEGENERAT, a dva elektrona zauzimaju dvije orbitale ... I tako "superoksid" i "kisik" su paramagneti ... Čitaj više »

Odgovor je doista B. anilin. Opcije su: A. Amonijak K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 B. Anilin K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 C. Hidroksilamin K_b = 1,1 x x 10 ^ -8 D. Ketamin K_b = 3,0 x x 10 ^ -7 E. Piperidin K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 Najjača konjugirana kiselina će odgovarati najslabijoj bazi, koja je u vašem slučaju baza koja ima najmanju konstantu disocijacije baze, K_b. Za generičku ravnotežnu slabu bazu imate B_ ((aq)) + H_2O _ ((l)) desnafarpona BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Definirana je konstanta disocijacije baze. kao K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) Vrijednost K_b će vam reći koliko je spremna baza prihvatiti proton kako Čitaj više »

"Ca" 3 "N" _2 ima najviše egzotermne energije rešetke. Energija rešetke je energija koja se oslobađa kada se suprotno nabijeni ioni u plinskoj fazi spoje i tvore krutinu. Prema Coulombovom zakonu, sila privlačenja između suprotno nabijenih čestica izravno je proporcionalna proizvodu naboja čestica (q_1 i q_2) i obrnuto proporcionalna kvadratu udaljenosti između čestica. F = (q_1q_2) / r ^ 2 To vodi do dva principa: 1. Energija rešetke se smanjuje kako se krećete niz grupu. Atomski polumjer se povećava kako se krećete niz grupu. Sila privlačnosti je obrnuto proporcionalna kvadratu udaljenosti, tako da se Čitaj više »

Na temelju samo simetrije, znamo da je H_2S jedina od tih molekula koja ima dipolni trenutak. U slučaju Cl_2, 2 atoma su identična, tako da nije moguća polarizacija veze, a dipolni moment je nula. U svakom drugom slučaju osim H_2S, polarizacija naboja povezana s svakom vezom je točno otkazana drugim vezama, što rezultira time da nema neto dipolnog momenta. Za CO_2, svaka C-O veza je polarizirana (s kisikom koji preuzima djelomični negativni naboj, a ugljik pozitivnim nabojem). Međutim, CO_2 je linearna molekula, tako da su dvije C-O veze polarizirane u jednakim i suprotnim smjerovima, i točno se međusobno poništavaju. Stog Čitaj više »

Obje su reakcije spontane. Zapravo se bavite s dvije redoks reakcije, što znači da možete lako shvatiti koja je, ako uopće postoji, spontana gledanjem na standardne redukcijske potencijale za polu-reakcije. Uzmite prvu reakciju Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Standardni redukcijski potencijali za pola reakcije su Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) desnafarpona 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) desnafarpona 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ = "+1.36 V" Da bi se reakcija odvijala, potreban vam je klor za oksidaciju bromidnog aniona do tekućeg bromida i redukcij Čitaj više »

Ispravan odgovor je C. (na pitanje je odgovoreno). Pufer A: 0.250 mol HA i 0.500 mol A ^ - u 1 L pufera čiste vode B: 0.030 mol HA i 0.025 mol A ^ - u 1 L čiste vode A. Pufer A je više centriran i ima veći kapacitet pufera od Pufer BB pufera A je više centriran, ali ima niži kapacitet međuspremnika nego Buffer BC Buffer B je više centriran, ali ima niži kapacitet međuspremnika nego Buffer AD Buffer B je više centriran i ima veći kapacitet međuspremnika od Buffer AE Nema dovoljno informacije za usporedbu tih pufera s obzirom na centriranost i kapacitet. Pufer je centriran ako ima jednake količine slabe kiseline i konjugiran Čitaj više »

Općenito govoreći, disperzijske sile su najslabije. Vodikove veze, dipolne interakcije i polarne veze temelje se na elektrostatskim interakcijama između trajnih naboja ili dipola. Međutim, sile disperzije temelje se na prolaznim interakcijama u kojima se trenutačna fluktuacija u elektronskom oblaku na jednom atomu ili molekuli uspoređuje sa suprotnom trenutnom fluktuacijom na drugoj, čime se stvara trenutna privlačna interakcija između dva međusobno inducirana dipola. Ova atraktivna sila disperzije između dva nominalno nenapunjena i nepolarizirana (ali polarizabilna) atoma rezultat je elektroničke korelacije između dva ato Čitaj više »

PH: 14 pOH: 0 Napravimo popis onoga što trebamo znati: Molaritet, H +, pH, pOH; Kisela, osnovna ili neutralna? 1M NaOH je naša molarnost i potpuno se disocira u Na2 + i OH- u vodi, tako da također proizvodi 1M OH-. Koristite ovu formulu da biste pronašli pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH je 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH je 14. Vrlo bazična supstanca Izvor: http://www.quora.com/What-is-the-pH- vrijednost- od 1M-HCl- i -1M-NaOH Čitaj više »

A. Oba Al & B imaju samo 3 valentna elektrona tako da će imati istu elektronsku domenu trigonalne planarne. Tri elektrona su vezana, nema nevezanih elektrona na središnjem atomu. B, postoji par nevezanih elektrona na središnjem P atomu. C, isto kao i B, ali središnji atom je N. D, Be ima samo 2 valentna elektrona i voda ima središnji atom O koji ima 2 para nevezanih elektrona Čitaj više »

Oko 1,32 puta 10 ^ -6 funti Pretvorite broj godina u dane tako da možemo odrediti koliko je poluvremena prošlo. 7 godina = (365,25 puta 7) = 2556,75 dana 2556,75 / (121) približno 21,13 Poluvrijeme života Koristite jednadžbu: M = M_0 puta (1/2) ^ (n) n = broj poluvijek M_0 = početna masa M = konačna masa Dakle, budući da je početna masa 3 funte, a broj poluvremena 21,13: M = 3 puta (1/2) ^ (21,13) M približno 1,32 puta 10 ^ -6 funti ostaje nakon 7 godina. Čitaj više »

Površine mjehurića plina u pjeni privlače hidrofobne čestice na njihove površine. Pena flotacija je postupak za odvajanje hidrofobnih materijala od hidrofilnih. Rudarska industrija koristi flotaciju za koncentriranje ruda. Drobilica melje rudu do finih čestica veličine manje od 100 µm. Različiti minerali tada postoje kao zasebna zrna. Miješanjem vode s mljevenom rudom formira se kaša. Dodavanje surfaktanta čini željeni hidrofobni mineral. Struja zraka stvara mjehuriće u kaši. Hidrofobne čestice pridaju se mjehurićima zraka, koji se uzdižu i formiraju pjenu na površini. Centrifugiranje uklanja mineral iz pjene. Mineral Čitaj više »

Zasićena otopina šećera pokazat će dva procesa u ravnoteži. Oni su ... 1. otapanje molekula šećera 2. taloženje molekula šećera Molekule šećera su netaknute kada su otopljene. Njihove OH funkcionalne skupine čine ih polarnim i lako se otapaju u vodi. Ovo je analogija. Zamislite molekule šećera kao analogne pločicama. Kristali šećera analogni su hrpi ploča, a otopljene molekule šećera su poput ploča koje su postavljene na stol (ne dodirujući druge ploče). Zasićena otopina je poput stola koji sadrži neke ploče (raspršene otopljene čestice) i druge ploče u dimnjaku (kristal šećera). Uravnoteženi procesi otapanja su poput skid Čitaj više »

Olovo (II) hidroksid. Spoj "Pb" ("OH" _2) sadrži dva iona: kation "Pb" ^ (2+), i anion "OH" ^ -. "Pb" (olovo) je prijelazni metal i ima više od jednog mogućeg oksidacijskog stanja. Prema tome, prema IUPAC-ovom zakonu o imenovanju, bilo bi potrebno navesti oksidacijsko stanje elementa pomoću rimskih brojeva u zagradama. [1] Ion "Pb" ^ (2+) ima ionski naboj od 2+, što znači da ima 2 manje elektrona od protona. Tako bi njegov oksidacijski naboj bio +2, što odgovara sustavnom nazivu "Olovo" ("II"). Anion "OH" - je "hidroksid" io Čitaj više »

Pogledajte ovaj stari odgovor ............ Govorite o Demokritu, grčkom iz 6. stoljeća prije Krista. Zašto je Demokritova rana ideja atomizma napuštena? Zapravo, njegova razmišljanja bila su isključivo na filozofskoj osnovi, a on nije izvodio eksperimente (koliko mi znamo) na kojima je mogao temeljiti i testirati svoje ideje. Sama riječ "atom" dolazi od grčkog, alphatauomuos, što znači "nemoguć", ili "nedjeljiv". Naravno, sada znamo da atom NIJE nedjeljiv. Čitaj više »

Činjenicu da se elektroni kreću oko jezgre prvi je predložio Lord Rutherford iz rezultata eksperimenta raspršenja alfa-čestica koje su proveli Geiger i Marsden. Kao zaključak eksperimenta sugerirano je da je sav pozitivni naboj i većina mase cijelog atoma koncentrirani u vrlo malom području. Lord Rutherford ga je nazvao jezgrom atoma. Da bi objasnio strukturu atoma, pretpostavio je da su se elektroni kretali oko jezgre u orbiti, slično kao što planeti kruže oko Sunca. Predložio je takav model, jer ako bi elektroni bili postojani, kolapsirali bi se u jezgru zbog elektrostatske privlačnosti jezgre. Tako su se trebali okretat Čitaj više »

Vidi dolje: Budući da su u jednakim volumenima, uvijek ćemo imati dvostruko više mola od HX nego NaOH, jer je koncentracija kiseline dvaput veća. Možemo reći da imamo 0.2 mol HX i 0.1 mol NaOH koji će reagirati. To će oblikovati kiseli pufer. Oni reagiraju na sljedeći način: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Tako dobivena otopina je formirala 0.1 mol NaX i 0.1 mol HX ostaje u otopini, ali kao volumen je udvostručen zbog dodavanja otopina jedni drugima, koncentracije soli i kiseline su prepolovljene na 0,5 mol dm ^ -3, respektivno. Pomoću Henderson-Hasselbachove jednadžbe možemo pronaći pH rezultirajućeg pufera: Čitaj više »

Znate da nisu SVI hidroksidi ili halogenidi halogena jake kiseline ... Za niz vodikovih halogenida ... HX (aq) + H_2O (l) desnafarpoonaH_3O ^ + + X ^ - Za X = Cl, Br, I ravnoteža leži na desnoj strani dok smo okrenuti prema stranici. Ali za X = F manji atom fluora natječe se za proton, a baza fluoridnog konjugata entropijski je neadekvatna. Sada su neki hidroksidi također jake kiseline, na primjer sumporna kiselina: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O desnafarpona 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) I ovdje se negativni naboj dianiona distribuira oko 5 centara sulfatni anion ... koji povećava kiselost kiseline. Dušična kiselina je još jedan pri Čitaj više »

Svi spontani procesi nisu egzotermni, jer Gibbsova slobodna energija određuje spontanost, a ne entalpiju. Proces je spontan ako je Gibbsova slobodna energija negativna. Važan izraz za Gibbsovu slobodnu energiju daje DeltaG = DeltaH - T DeltaS Gdje je Delta S promjena u entropiji, a T je apsolutna temperatura u K. Primijetit ćete da ovaj izraz može biti pozitivan čak i s promjenom negativne entalpije ( egzotermni proces) ako je promjena entropije negativna, a temperatura dovoljno visoka. Praktičan primjer je kondenzacija pare. To je vrlo egzotermni proces. Ali ona također ima negativnu promjenu entropije, jer je tekućina ur Čitaj više »

Alfa čestice su pozitivno nabijene jer su u suštini jezgre atoma Helija-4. Jezgra helija-4 sastoji se od dva protona, koji su pozitivno nabijene čestice, i dva neutrona, koji nemaju električni naboj. Neutralan He atom ima masu od četiri jedinice (2 protona + 2 neutrona) i neto naboj od nule jer ima dva elektrona koji uravnotežuju pozitivni naboj protona; budući da alfa "-dijelica" ima samo protone i neutrone, njezin će naboj biti +2 -> + 1 od svakog protona. Čitaj više »

Antibondirajuće orbitale su veće u energiji jer je između dvije jezgre manje gustoće elektrona. Elektroni su na najnižoj energiji kada se nalaze između dvije pozitivne jezgre. Potrebna je energija da se odvuče elektron od jezgre. Dakle, kada elektroni u antibiotici orbitalno troše manje vremena između dvije jezgre, oni su na višoj energetskoj razini. Čitaj više »

Atomske mase većine elemenata su djelomične jer postoje kao mješavina izotopa različitih masa. Većina elemenata nastaje kao mješavina izotopa različitih masa. Frakcijske atomske mase nastaju zbog ove smjese. Prosječni. masa = ukupna masa svih atoma / broj atoma. Prije nego izračunamo prosječnu masu atoma, upotrijebimo analogiju. boja (plava) ("Pretpostavimo da razred sadrži 10 dječaka (masa 60 kg) i 20 djevojčica (masa 55 kg)." boja (plava) ("Koja je prosječna masa učenika." boja (plava) (" Masa dječaka = 600 kg ") boja (plava) (" Masa djevojčica = 1100 kg ") boja (plava) (" Uku Čitaj više »

Atomski modeli su nužni jer su atomi premali da bismo ih mogli vidjeti. Tako radimo eksperimente. Iz rezultata možemo pretpostaviti kako izgleda atom. Onda ćemo napraviti više eksperimenata da testiramo tu pretpostavku. Iz tih rezultata mijenjamo našu pretpostavku i proces se nastavlja. Modeli omogućuju predviđanja o kemijskim vezama, geometriji molekula, reakcijama itd. Predviđanja nisu uvijek točna. Tada moramo napraviti više eksperimenata kako bismo objasnili rezultate. Za pedeset godina bit će novih otkrića o atomu. Budući modeli atoma vjerojatno će biti sasvim drugačiji od onih koje sada znamo. Čitaj više »

Brzi odgovor: Atomski spektri su kontinuirani jer su razine energije elektrona u atomima kvantizirane. Elektroni u atomu mogu imati samo određene razine energije. Nema sredine. Ako je elektron uzbuđen do nove razine energije, on trenutno prelazi na tu razinu. Kada se vrati na nižu razinu, oslobađa energiju u kvantiziranom paketu. Ovo oslobađanje se događa u obliku svjetla određene valne duljine (boje). Dakle, atomski emisioni spektri predstavljaju elektrone koji se vraćaju na niže razine energije. Svaki paket energije odgovara liniji u atomskom spektru. Ne postoji ništa između svake linije, pa je spektar diskontinuiran. Čitaj više »

P_2 = 33,3 ponavljajući kPa (kilopaskali) Boyleov zakon P_1V_1 = P_2V_2 Standardna temperatura i tlak: 273,15K s apsolutnim tlakom od 1 atm (do 1982) 273,15K s apsolutnim tlakom od 100 kPa (1982- danas) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Podijelite (100 kPa) (5.00L) s (15L) da izolirate za P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Pojednostavite. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Izvor (i): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Čitaj više »

Povezivanje orbitala smanjuje energiju nuklearnog odbijanja. Razmotrimo sljedeću jednadžbu koja opisuje energiju kvantno-mehaničkog sustava pomoću modela čestica-u-kutiji za atom helija: E = preopterećenje (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Energija "preopterećenje (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" 1-elektronski termini "(+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^" 2-elektronski pojam "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Energija nuklearnog odbijanja "Prva dva pojma označavaju kinetičku energiju. Zanemarimo to jer to nije naš fokus. 1-elektronski po Čitaj više »

Jer na razini atoma i molekula svaki sudar i promjena mogu se dogoditi u oba smjera. To se naziva "princip mikroskopske reverzibilnosti". Ako se veza može slomiti, ista se veza može formirati iz fragmenata; Ako je moguća torzija, suprotna torzija je jednako moguća, i tako dalje. Ali to ne znači da je stopa promjene jednaka stopi suprotne konverzije. Samo u dinamičkoj ravnoteži svaka se izravna i suprotna konverzija događa statistički istom brzinom. Ova simulacija konverzije iz reaktanata (sve populacije kuglica na lijevu stranu) u srednje stanje (središnje ravnine), a od toga do proizvoda (desno) pokazuju kako su Čitaj više »

Zbog razlike u broju elektrona. Klor ima broj protona 17. Pišući notaciju podslake, znamo da atom klora ima 7 elektrona u vanjskoj ljusci. Anion klor, ili ion klorida, s druge strane, budući da je prihvatio 1 elektron za postizanje stabilnog oktetskog rasporeda, on ima 8 elektrona u vanjskoj ljusci. Protonski broj kloridnog i kloridnog iona se ne mijenja, ali ostaje na 17. Dakle, možemo zaključiti da su sile privlačenja na vanjski elektron u kloridnom ionu manje od atoma klora, budući da ima više elektrona. Zaključak je da kloridni ion ima veći atomski polumjer zbog povećanja broja elektrona. Čitaj više »

Reakcija sagorijevanja proizvodi produkte koji imaju niže energetsko stanje od reaktanata koji su bili prisutni prije reakcije. Gorivo (na primjer, šećer) ima veliku kemijsku potencijalnu energiju. Kada šećer gori reagirajući s kisikom, proizvodi uglavnom vodu i ugljični dioksid. I voda i ugljični dioksid su molekule koje imaju manje pohranjene energije nego što to imaju molekule šećera. Ovdje je video koji opisuje kako izračunati promjenu entalpije kada se spali 0,13 g butana. video od: Noel Pauller Ovdje je video koji prikazuje izgaranje šećera. Reakcija se odvija mnogo brže nego što je to uobičajeno, jer je potpomognuta Čitaj više »

Ne postoji objašnjenje ili odgovor na vaš zahtjev jer ima dvije glavne pogreške. Prve kovalentne veze nisu tvari. Kemijska veza nije izrađena od tvari. Dakle, ne možete ga "rastopiti" u vodi poput šećera. 2. Postoje tvari u kojima su njihovi atomi spojeni kovalentnim vezama, a šećer je jedan od njih. Znate da šećer nije netopljiv u vodi. Zapamtiti. Postaviti odgovarajuća pitanja korisnije je za učenje, nego pamćenje odgovora. Čitaj više »

Sinteza dehidracije je važna jer je to proces u kojem se proizvode mnogi organski polimeri. Kada se molekule glukoze spoje u obliku amiloze (škrob), jedna glukoza gubi H, a druga glukoza gubi OH. H i OH se skupljaju u vodu. Kada se dvije molekule glukoze spoje u obliku disaharida, formira se molekula vode i izbaci. Zbog toga se proces naziva Dehidracija = gubitak vode. Sinteza = formira nešto novo Ovaj se proces također javlja kada se aminokiseline udruže u polipeptide (proteine). Noel P. Čitaj više »

Endotermička reakcija je ona koja apsorbira energiju u obliku topline ili svjetlosti. Mnoge endotermne reakcije pomažu nam u svakodnevnom životu. Reakcije sagorijevanja Spaljivanje goriva primjer je reakcije izgaranja, a mi se kao ljudi u velikoj mjeri oslanjamo na ovaj proces za naše potrebe za energijom. Sljedeće jednadžbe opisuju izgaranje ugljikovodika kao što je benzin: gorivo + toplina kisika + voda + ugljični dioksid Zbog toga sagorijevamo goriva (kao što su parafin, ugljen, propan i butan) za energiju, jer kemijske promjene nastaju tijekom reakcija oslobađa ogromne količine energije koju koristimo za energiju i str Čitaj više »

P_2 = 7362,5 mmHg Boyleov zakon P_1V_1 = P_2V_2 Standardna temperatura i tlak u mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4.65L) = P_2 (0.480L) Podijelite (760mmHg * 4.65L) s (0.480L) da izolirate za P_2. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 Pojednostavite. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 # Čitaj više »

Budući da sva ova spora molekularna gibanja, tj. Zahtijevaju ekstrakciju topline iz sustava. Egzotermna po definiciji znači ispuštanje topline iz sustava. Bilo koji postupak koji usporava čestice u sustavu zbog toplinskog toka prema van je stoga egzotermičan. Zamrzavanje ima čestice tekućine usporiti u obliku rešetkaste strukture i postati čvrsta faza. Kondenzacija ima usporiti čestice plina u obliku međumolekulskih sila i prijelaza u tekuću fazu. Depozicija ima čestice plina usporiti u obliku rešetkaste strukture, postaje kruta i preskakanje tekuće faze. Dakle, gore navedena tri postupka su egzotermna u odnosu na sustav. Čitaj više »

Kao što je ovdje spomenuto, intermolekularne sile (IMF) su važne jer su glavni uzrok razlika u fizikalnim svojstvima između sličnih molekula. Obavezno pročitajte povezani odgovor na pregled ako niste upoznati s MMF-ovima. Fizikalna svojstva koja se obično razmatraju kada se odnose na MMF u čistim tvarima su: Tališta i vrelišta - kada molekule prelaze iz krutog u tekuće ili tekuće u plin. Tlak pare - tlak plinova na stijenke spremnika Entalpija isparavanja - energija potrebna pri konstantnom tlaku za pretvaranje tekućine u plin Viskoznost - debljina tekućine kada je riječ o protoku tekućine Površinska napetost - otpornost n Čitaj više »

H_2O ima toplinski kapacitet veći od četiri puta veći od N_2. Kapacitet topline je količina energije koju tvar može apsorbirati prije promjena temperature. Budući da se sunčevo slučajno zračenje toliko divlje mijenja iz dana u noć, što ste bliže odvodu topline, to će biti manje varijacija temperature u određenom vremenskom razdoblju. Općenito, što je veće vodno tijelo, to će biti stabilnije susjedne kopnene mase. Lokalno, to nije uvijek slučaj jer neki atmosferski pokreti sprječavaju ili ograničavaju interakcije između kopnene mase i susjednog vodnog tijela. Međutim, kako vi gledate na planet kao cjelinu, vodeni svjetovi s Čitaj više »

Po definiciji Lewisova baza je donor elektronskog para. S obzirom da su Lewisove baze donori elektronskih parova, oni se sigurno mogu vezati za Lewisove kisele centre (kao što su H ^ + i metalni ioni), koji ACCEPT elektronsku gustoću. Ligacija metala i liganda formalno uključuje doniranje elektronskog para iz liganda u metal. Za kompleks kao što je [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), što je bila Lewisova kiselina i što je bila Lewisova baza prije formiranja kompleksa? Čitaj više »

Metalni spojevi su; Snažni duktilni vodljivi učinak topline i električne energije Razlog zbog kojeg ta svojstva imaju metalni spojevi je taj što elektroni ne ostaju u svojim dodijeljenim orbitalima, postaju delokalizirani i kreću se svugdje. No, što to ima veze s provođenjem električne energije? Dobro delokalizirani elektroni će se kretati u istom smjeru kada se primjenjuje izvor topline, kao što je gori fosilna goriva (najčešći način), energija u kretanju elektrona prenosi toplinu s jedne strane na bakrenu žicu koja se koristi u električnim vodovima. naše kuće spremne za uporabu. Čitaj više »

Kvarkovi i kvarkovi malo se razlikuju po masi. Ovo se pitanje nalazi u području fizike čestica, ali na sreću odgovor nije previše dubok. Nukleoni su pojam skupine koji se koristi za označavanje protona i neutrona. Gornja slika prikazuje sastav kvarkova tih dviju subatomskih čestica. Ali što su kvarkovi? Kvarkovi su temeljne čestice, tj. Oni su, po našem najboljem saznanju, nedjeljivi. Postoji šest vrsta kvarkova, ali ovdje ću raspravljati samo o dva tipa. Ova dva kvarka su "gore" kvark (u) i "dolje" kvark (d). Primijetit ćete da nukleon sadrži najmanje 1 up kvark, i barem 1 dolje kvark: identitet konačn Čitaj više »

Zato što ne možemo znati gdje je zapravo elektron, u bilo koje vrijeme. Umjesto toga, izračunavamo vjerojatnost da je elektron u svakoj točki u prostoru oko jezgre atoma. Ovaj trodimenzionalni skup vjerojatnosti pokazuje da elektroni nemaju tendenciju biti nigdje, ali se najvjerojatnije nalaze u određenim područjima prostora s određenim oblicima. Tada možemo odabrati razinu vjerojatnosti, kao što je 95%, i povući rub oko volumena gdje elektron ima vjerojatnost od 95% ili bolje od pronađenog. Ove količine prostora su klasični orbitalni oblici koje ste vidjeli. Unutar tih prostora vjerojatnosti nisu iste, međutim, orbitale s Čitaj više »

Oksidacija je gubitak elektrona, dok je redukcija dobit elektrona. Tijekom reakcije, ako je određeni reaktant dobio elektrona (smanjio se), to bi značilo da je drugi reaktant izgubio te elektrone (oksidira se). Na primjer: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Jasno je da je Mg oksidiran (izgubljeni elektroni) da postanu dva Mg ^ (2+) iona. Ali gdje bi ti elektroni otišli? Pogledajte one polio ionske jednadžbe: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Ovdje je jasno da se elektroni međusobno poništavaju kako bi dobili uravnoteženu jednadžbu: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Ta Čitaj više »

Pa, što je dipol ...? Dipol je fizičko odvajanje pozitivnog i negativnog naboja. S obzirom na elektronegativne atome unutar MOLEKULA, tj. Atome koji snažno polariziraju elektronsku gustoću prema sebi, dolazi do razdvajanja naboja i formiraju se molekularni dipoli ... I razmotrimo nekoliko molekularnih dipola, recimo, HF i H_2O .... atomi kisika i fluora su elektronegativni u odnosu na vodik .... i postoji nejednaka raspodjela elektroničkog naboja u molekuli ... koju možemo predstavljati kao ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , ili stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... prepuštam vama da potražite molekular Čitaj više »

T_2 = ~ 45.96C Charlesov zakon http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Priključite svoje podatke. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Cross-multiply. 1.36T_2 = 62.5 Podijelite s 1.36 da biste izolirali T_2. 62,5 / 1,36 = T_2T_2 = 45,95588235294C Čitaj više »

Pomoći razumjeti i predvidjeti kako stvari funkcioniraju. Sva prirodna znanost temelji se na modelima. Modeli su predloženi i testirani opažanjima. Ako se čini da zapažanja potvrđuju da je model točan, tada se model može koristiti za predviđanja koja upućuju na više upotreba. Na primjer, modeli dinamike fluida mogu se koristiti za predviđanje kretanja i razvoja vremenskih sustava. Modeli kemijskih reakcija mogu se koristiti za predviđanje rezultata korištenja različitih reagensa, itd. Modeli kretanja masa pod utjecajem gravitacije omogućuju nam planiranje i izvođenje složenih trajektorija za svemirske sonde. Osim njihove e Čitaj više »

Zapravo su svi izotopi radioaktivni Neki su mnogo radioaktivniji od drugih. Drugi zakon termodinamike kaže da sve ide od reda do nereda. Atomski atom je vrlo redoslijedna struktura. Drugi zakon propisuje da su svi vrlo redoslijedni, s razdvajanjem i kretanjem prema neredu. (Jednog dana daleko će u budućnosti biti potpunog nereda i uopće neće biti). Kad se atom raspada, to uzrokuje radioaktivni raspad. Pitanje je što neke atome čini stabilnijim od drugih tako da se ne može primijetiti stopa radioaktivnog raspadanja? Odgovor je odnos protona (pozitivnih naboja koji se međusobno razdvajaju i uzrokuju razbijanje jezgre) i neut Čitaj više »

Zbroj svih kemijskih procesa u tijelu naziva se METABOLIZAM tijela. METABOLIZAM je zbroj svih procesa koji razgrađuju materijale u tijelu poznatih kao CATABOLISM i sve procese koji stvaraju materijale u tijelu poznate kao ANABOLIZAM. ANABOLIZAM je svaki proces koji gradi, spaja, kombinira, također poznat kao sinteza. Izgradnja proteina, proces pretvaranja nacrta DNA u polipeptidne lance koji će na kraju postati proteini koji grade i oblikuju naša tijela naziva se SINTEZA PROTEINA. Proteini mogu biti u obliku tkiva kao što su kolagen u hrskavici, elastin u tetivama, albumin protrombin i fibrinogen u krvi, ili keratin u kosi Čitaj više »

Oni nam daju reaktivnost elemenata. Ako su valentni elektroni elemenata jako blizu ili stvarno daleko do 8, kao što su 1 ili 7, ti elementi imaju tendenciju da budu vrlo reaktivni i obično nemaju mnogo oksidacijskih stanja. Svaki od alkalijskih metala (elementi skupine 1) ima 1 valentni elektron, tako da oni imaju tendenciju da budu vrlo reaktivni i lako gube taj elektron. Svaki od halogena (grupa 7 ili 17) ima po 7 valentnih elektrona i reagirat će s gotovo svakim, samo da bi taj ekstra-elektron dovršio svoj oktet. Pogledajte elemente u periodnom sustavu: Možete li predvidjeti koji će elementi biti reaktivni? Čitaj više »

Pa, pravi plinovi imaju intermolekularne sile, zar ne? I tako, koristimo van der Waalsovu jednadžbu stanja za obračunavanje takvih sila: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Te se snage manifestiraju u: a, konstanti koja odgovara prosječne privlačne snage. b, konstanta koja objašnjava činjenicu da plinovi nisu uvijek zanemarivi u usporedbi s veličinom njihovog spremnika. i oni modificiraju pravi molarni volumen, barV - = V / n. Nakon što se za kubičnu jednadžbu riješi molarni volumen, barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | Za to nam je p Čitaj više »

Elektrofili su Lewisove baze jer te dvije definicije imaju jednaku definiciju u smislu elektrona. U Lewisovim definicijama kiselina i baza, Lewisova kiselina se definira kao "akceptor" elektronskog para, koji će steći elektronski par. Lewisova baza je sve što daje ovaj elektronski par, otuda i pojam 'donor'. Nukleofil je kemijska vrsta koja elektrofilu daruje elektronski par kako bi stvorila kemijsku vezu u odnosu na reakciju. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Drugim riječima, nukleofil je kemijska tvar koja voli elektrone. Možete vidjeti da se dvije definicije preklapaju u smislu davanja elektro Čitaj više »

Širenje električne struje ovisi o prolasku nabijenih čestica. A kad se jaka kiselina, recimo HX otopi u vodi, dvoje takvih nabijenih čestica rezultira, tj. X ^ -, i vrsta koju zamišljamo kao H ^ + ili H_3O ^ +. I oba ova iona omogućuju prolaz električnog naboja, tj. Otopine su vodljive. S druge strane, za slabije kiseline u otopini postoje manje nabijene čestice. I stoga su ove kiseline MANJE provodljive. Čitaj više »

Općenito govoreći, oni to ne čine - iako postoje iznimke. Da bi spojevi mogli provoditi električnu energiju, moraju biti prisutne nabijene čestice - kao što je slučaj s ionskim spojevima koji su sastavljeni od pozitivno ili negativno nabijenih iona. Postoje i scenariji u kojima nespareni elektroni mogu biti slobodni za provođenje naboja. Kiseline, na primjer, mogu se ionizirati u otopini da bi se dobili ioni koji su slobodni za provođenje električne struje. Određeni polimeri, sa slobodnim elektronima ili višestrukim vezama, također mogu voditi električnu struju. Grafit također ima slobodan elektron koji mu omogućuje provođ Čitaj više »

Što je novo u n = 3? Podsjetimo se da kvantni broj kutnog momenta l kaže koju orbitalnu podgrupu imate, s, p, d, f, ... Pa, trebate uzeti u obzir da je "" boja (bijela) (/) s, p, d, f ,. , , l = 0, 1, 2, 3,. , , , n-1, tj. da je maksimalni l jedan manji od n, glavni kvantni broj (koji označava razinu energije), gdje: n = 1, 2, 3,. , , Dakle, ako se nalazimo u trećem razdoblju, uvodimo n = 3, dakle, n - 1 = 2 i orbitale s UP TO l = 2, d orbitale. To znači da su 3s, 3p, i 3d orbitale upotrebljive. To se osobito ističe u siliciju, fosforu, sumporu i kloru, ako se uzme u obzir treće razdoblje. Korištenje tih 3d orbit Čitaj više »

Heisenbergov princip nesigurnosti Werner Heisenberg razvio je ovo načelo u odnosu na kvantnu mehaniku. U vrlo jednostavnom pregledu objašnjava zašto NE možete točno mjeriti brzinu i mjesta čestica istovremeno. Budući da znamo da je brzina svjetlosti (koja je samo paketa fotona) 3.0x10 ^ 8 m / s, a brzina svjetlosti konstantna, što znači da nema ubrzanja ili usporavanja svjetlosti, ne možemo znati točnu lokaciju fotona. Znajući jedno znači da ne možete znati drugi. Čitaj više »

Možete dodati metilnu grupu prvom ugljikovom atomu propanskog matičnog lanca, ali to bi bilo ekvivalentno butanu, ili normalnom, nerazgranatom butanu. Evo zašto bi to bilo tako. U nastavku su dva izomera butana, butana i 2-metilpropana. Ako počnete s oznakom veze za propan, ili C_3H_8, dobit ćete nešto poput ovoga. Sada, metilna skupina je predstavljena kao jednostavna linija. Ako pažljivo pogledate strukturu propana, primijetit ćete da će postavljanje metilne skupine na ugljik 1 ili ugljik 3 proizvesti jednu od ove dvije strukture (metilna skupina je nacrtana plavom bojom). Ove strukture su identične s prvim izomerom buta Čitaj više »

Boja u spojevima metala u prijelaznoj seriji općenito je posljedica elektroničkih prijelaza dviju glavnih tipova: prijelaza prijenosa naboja dd prijelaza Više o prijelazima prijenosa naboja: Elektron može skočiti s pretežno ligandne orbite na pretežno metalnu orbitalu, što dovodi do ligand- prijelaz prijenosa na metalni prijenos (LMCT). To se najlakše može dogoditi kada je metal u visokom oksidacijskom stanju. Na primjer, boja kromatnih, dikromatnih i permanganatnih iona je zbog LMCT prijelaza. Više o d-d prijelazima: Elektron skače iz jedne d-orbitalne u drugu. U kompleksima prijelaznih metala d orbitale nemaju istu energ Čitaj više »

Bohrov model atoma vrlo je sličan našem sunčevom sustavu, sa suncem kao središtem poput jezgre atoma i planeta zaključanih u određenim orbitama poput elektrona zaključanih u orbiti oko jezgre. Sada razumijemo da se elektroni nalaze u orbitalnim oblacima i njihovo kretanje je slučajno unutar trodimenzionalnog orbitalnog prostora. Nadam se da je to korisno. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Chadwick je koristio berilij jer su ga ranije radnici koristili u svojim pokusima. > 1930. Walther Bothe i Herbert Becker ispalili su α-zrake u berilij. Emitirala je neutralno zračenje koje je moglo prodrijeti do 200 mm olova. Pretpostavili su da je zračenje visoko-energetski γ zrake. Irène Curie i njezin suprug tada su otkrili da snop tog zračenja izbija protone labave iz parafina. Chadwick je smatrao da zračenje ne može biti γ zrake. Α čestice nisu mogle osigurati dovoljno energije za to. Mislio je da su berilijeve zrake neutroni. On je bombardirao komad berilija u vakuumskoj komori s α zrakama. Berilij je emitir Čitaj više »

James Chadwick dobio je Nobelovu nagradu za otkriće neutrona. Počeo je raditi kao asistent Ernesta Rutherforda na Cavendishu. Eksperiment Rutherfordove zlatne folije doveo je do razumijevanja jezgre atoma i prazne spec. U atomskim česticama. Cavendish je otkrio neutron u svom radu koji se bavi pronalaženjem lijeka za rak. Nastavio je određivati masu neutrona. Njegovo izvješće o MAUD-u dovelo je do ozbiljnog sudjelovanja SAD-a u nuklearnoj fizici, što je na kraju dovelo do atomske bombe. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Budući da je inertan kada djeluje kao elektroda (nereaktivna). Platinum pripada skupini metala u periodnom sustavu koji se naziva "plemeniti metali" - što uključuje, između ostalog: zlato, srebro, iridij i platinu. Platina se koristi u elektrokemijskim stanicama jer je otporna na oksidaciju - neće lako reagirati, što je izvrsno kao elektroda jer neće sudjelovati u Redox reakcijama koje se odvijaju u elektrokemijskim stanicama. Čitaj više »

JJ Thomson je otkrio da je elektron temeljni sastojak svih tvari. Tako je došao do zaključka da u atomu postoje pozitivni i negativni naboji (kao što je to pretpostavio Lorentz). Daltonova teorija o atomu smatrala je da je atom nedjeljiv, a nakon otkrića fundamentalnih čestica bilo je jasno da atom mora imati unutarnju strukturu - kako se ti naboji distribuiraju? Kakav je oblik atoma? Što objašnjava stabilnost tvari? Što objašnjava kemijsko povezivanje? Stoga su predloženi atomski modeli, Thomsonov model je jedan od najranijih. Thomson je predložio da su elektroni ugrađeni u pozitivno nabijenu kuglu tako da je atom u cjeli Čitaj više »

Kemijske jednadžbe moraju biti uravnotežene kako bi zadovoljile zakon očuvanja materije, koji navodi da se u zatvorenom sustavu materija ne stvara niti uništava. Uzmimo, na primjer, izgaranje metana ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Ako brojimo broj atoma (indeksa) Od ugljika, vodika i kisika na obje strane jednadžbe, vidjet ćete da na strani reaktanta (lijeva strana) ima jedan atom ugljika, četiri atoma vodika i dva atoma kisika. Na strani proizvoda (desna strana) nalazi se jedan atom ugljika, dva atoma vodika i tri at Čitaj više »

Ovo je OGROMAN pitanje za odgovor u potpunosti! Jedan je odgovor 'zato što rezultiraju negativnom promjenom slobodne energije, delta-G'. To može biti kao rezultat egzotermne reakcije, tako da su proizvodi stabilniji od reaktanata, ili mogu biti posljedica povećanja entropije (proizvodi koji su više poremećeni od reaktanata) ili oboje. Drugi odgovor je 'jer je njihova aktivacijska energija dovoljno niska', tako da se mogu dogoditi uspješni sudari između čestica reaktanta. Ako možete malo usavršiti svoje pitanje, učiniti ga malo specifičnijim ili ga postaviti u kontekst, mogu vam objasniti nešto detaljnije, o Čitaj više »

Koligativna svojstva su svojstva otopina koje ovise o odnosu broja čestica otopljenih tvari prema broju molekula otapala u otopini, a ne na tipu prisutnih kemijskih vrsta. Koligativna svojstva uključuju: 1. Relativno snižavanje tlaka pare. 2. Visina točke vrenja. 3. Depresija točke smrzavanja. 4.Osmotični tlak. Na primjer, točka smrzavanja slane vode je niža od one čiste vode (0 ° C) zbog prisutnosti soli otopljene u vodi. Nije važno je li sol otopljena u vodi natrijev klorid ili kalijev nitrat. Ako su molarne količine otopljene tvari jednake, a broj iona jednak, točke smrzavanja bit će iste! Koligativna svojstva ugla Čitaj više »

Zato što sadrže negativno nabijene čestice koje se nazivaju elektroni koje se međusobno odbijaju. Elektronski oblaci ili 'orbitale' međusobno se odbijaju jer su negativno nabijeni (sadrže elektrone koji su negativno nabijeni). Kada pokušate 'gurnuti' jedan negativni naboj prema drugom, oni se međusobno odbijaju i pokušavaju se oduprijeti tome što su gurnuti zajedno. Čitaj više »

Atomi nekih elemenata dijele elektrone jer im to daje punu valentnu ljusku. Svi atomi nastoje postići punu valentnu ljusku, baš kao i plemeniti plinovi. To je najstabilniji raspored elektrona. Ako atomi ne mogu postići punu vanjsku ljusku prijenosom elektrona, pribjegavaju dijeljenju. Na taj način svaki atom može brojiti dijeljene elektrone kao dio vlastite valentne ljuske. Ovo dijeljenje elektrona je kovalentna veza. Na primjer, atom kisika ima šest elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Najviše što može imati oklop je osam. Dva atoma kisika mogu dijeliti svoje valentne elektrone kao što je prikazano ispod. Svaki atom broji Čitaj više »

Dva su moguća razloga: jer reakcija proizvodi proizvode s višim stupnjem poremećaja (npr. Tekuća <otopina <plinovite tvari, više su poremećeni od krutih tvari) i / ili u slučajevima kada je broj molova proizvoda veći od broja molova reaktanata (primjer: reakcije razgradnje). jer je sustav otvoren, tj. neki proizvod je fizički i nepovratno oduzet od reakcijskog sustava (npr. formatiranje taloga, kompleksi, uzastopne reakcije u kojima nije dostignuta ravnoteža, kao u živim sustavima, itd.) O točki 1. vrijedi znati da sklonost stvaranju najstabilnijih (energetski) sustava, kao što se događa u egzotermnim reakcijama, mje Čitaj više »

Kontinuum je jednostavno skupina energetskih razina čije su energetske praznine zanemarivo male, a postiže se kada kinetička energija elektrona (a) premaši potencijalnu energiju koja bi ih zarobila. Razine energije mogu konvergirati samo u kontinuum kada je potencijalna energija koja zarobljava elektron ograničena ili se sužava. Kada je beskonačan, ne može se dogoditi kontinuum. ODRICANJE: OVO JE REFERENTNI ODGOVOR! Slijede primjeri potencijalnih energetskih bušotina koje se obično vide u kvantnoj fizici, s poznatim energetskim rješenjima, koja mogu ili ne moraju konvergirati u kontinuum: 1D FINITE SQUARE WELL Potencijalnu Čitaj više »

Atomska veličina POVEĆA niz grupu, ali se smanjuje tijekom razdoblja. Dok prolazimo kroz Period, red, Periodnog sustava, s lijeva na desno dok FACE tablicu, dodamo još jedan pozitivni naboj (proton, temeljnu, pozitivno nabijenu nuklearnu česticu) u jezgru. To rezultira smanjenjem atomskih radijusa preko Perioda, zbog povećanog nuklearnog naboja koji povlači valentne elektrone. S druge strane, spuštajući se niz Grupu, idemo u drugu takozvanu ljusku elektrona, koja se gradi na prethodnoj ljusci. Na taj se način atomski radijusi povećavaju za grupu. Ovo natjecanje između nuklearnog naboja, tj. Z, i zaštite od drugih elektrona Čitaj više »

Pri tome nema nikakve veze s kutovima veza koji nisu 180 ^, niti je važno da orbitalne 2p nisu zauzete. Ovdje se radi o netočnim orbitalnim fazama za veznu molekularnu orbitalu. Orbitala 2s se ne izdvaja dovoljno daleko da se veže s dva atoma u isto vrijeme. 2p orbitalna je s jedne strane suprotna faza, što bi značilo stvaranje dvije različite "Be" - "H" veze. Nakon hibridizacije, mogu se napraviti dvije IDENTICNE veze, koje daju: umjesto: Pretpostavljam da se odnosi na reakciju formiranja: "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g), DeltaH_f ^ = "125.52 kJ / mol" N Čitaj više »

Jer može? Isto tako često može formirati "Cr" ^ (3+) i "Cr" ^ (6+) ione često i zapravo češće. Rekao bih da prevladavajući kation ovisi o okolišu. Obično je lakše izgubiti samo 2 elektrona ako je u blizini nekoliko jakih oksidanata, poput "F" _2 ili "O" _2. U izolaciji, kation +2 je najstabilniji jer smo stavili u najmanju ruku ionizacijsku energiju, najmanje povećavajući njezinu energiju. Međutim, budući da su oksidacijska okruženja općenito prilično uobičajena (u zraku imamo mnogo kisika), rekao bih da su zbog toga stabilizirana +3 i +6 oksidacijska stanja i stoga su češća u stvarn Čitaj više »

Gustoća se mijenja s temperaturom zbog promjene volumena temperature. Gustoća je masa podijeljena s volumenom. Gustoća = (masa) / (volumen) Kako zagrijavate nešto, volumen se obično povećava jer su brže molekule udaljenije. Budući da je volumen u nazivniku, povećanje volumena smanjuje gustoću. PRIMJERI Pri 10 ° C, 1000,0 g vode ima volumen 1000,3 ml. Gustoća = (1000,0 g) / (1000,3 ml) = 0,999 70 g / mL. Na 70 ° C, 1000,0 g vode ima volumen od 1022,73 ml. Gustoća = (1000.0 g) / (1022.7 mL) = 0.977 78 g / mL Čitaj više »

A. 84 min Keplerov Treći zakon navodi da je četverokutno razdoblje izravno povezano s polumjerom kubiranog: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 gdje je T razdoblje, G je univerzalna gravitacijska konstanta, M je masa zemlje (u ovom slučaju), a R je udaljenost od središta dvaju tijela. Iz toga možemo dobiti jednadžbu za razdoblje: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Čini se da ako je radijus utrostručen (3R), T će se povećati za faktor sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Međutim, udaljenost R mora se mjeriti iz središta tijela. Problem je da satelit leti vrlo blizu površine zemlje (vrlo mala razlika), a budući da se nova udaljenost 3R uzima na površini Čitaj više »

Evo zašto se to događa. Elektronski afinitet se definira kao energija koja se daje kada jedan mol atoma u plinovitom stanju uzme po jedan (ili više) elektrona da postane mol u anionima u plinovitom stanju. Jednostavno rečeno, afinitet elektrona vam govori koji je energetski dobitak kada atom postaje anion. Pogledajmo sada dva čimbenika koja ste spomenuli i pogledajte kako oni utječu na afinitet elektrona. Afinitet elektrona atoma možete zamisliti kao mjeru privlačnosti koja postoji između jezgre, koja je pozitivno nabijena, i elektrona, koji je negativno nabijen. To podrazumijeva da će faktori koji smanjuju ovu privlačnost Čitaj više »

Tlak i temperatura imaju izravan odnos određen Gay-Lussacovim zakonom P / T = P / T Tlak i temperatura će se istovremeno povećavati ili smanjivati sve dok se volumen održava stalnim. Stoga, ako bi se temperatura udvostručila, pritisak bi se također udvostručio. Povećana temperatura bi povećala energiju molekula, pa bi se broj sudara povećao, što bi uzrokovalo porast tlaka. Više sudara unutar sustava dovodi do više sudara s površinom spremnika, a time i do višeg pritiska unutar sustava. Uzmite uzorak plina na STP 1 atm i 273 K i dvostruku temperaturu. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Podi Čitaj više »

Da bi se reakcija dogodila spontano, ukupna entropija sustava i okoline mora se povećati: DeltaS_ (ukupno) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Entropija sustava se mijenja za (DeltaH_ (sys)) / T, i zato što se DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), entropijska promjena okoline može izračunati iz jednadžbe DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Zamjenom za DeltaS_ (sur) daje DeltaS_ (ukupni) = (-) DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Množenje pomoću -T daje DeltaG = -TDeltaS_ (ukupno) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Čitaj više »

Kapacitet topline je fizičko svojstvo koje je konstantno za određenu materiju i stoga je konstantno i neće se mijenjati s temperaturom. Toplinski kapacitet po definiciji je količina topline potrebna za povećanje temperature od jednog grama (specifični toplinski kapacitet) ili jedan mol (molarni toplinski kapacitet) za po stupnju (1 ^ @ C). Stoga je toplinski kapacitet fizičko svojstvo koje je konstantno za određenu materiju i stoga je konstantno i neće se mijenjati s temperaturom. Međutim, ono što se mijenja je količina topline, koju predstavlja: q = mxxsxxDeltaT gdje, q je količina topline, s je specifični toplinski kapac Čitaj više »