Zašto se otopljene tvari otapaju u otapalima?

Glavni čimbenik koji određuje otapaju li se otapala u otapalima je entropija.

Da bismo stvorili rješenje, moramo:

1. Odvojite čestice otapala.

2. Odvojite čestice otopljene tvari.

3. Pomiješajte čestice otapala i otopljene tvari.

# ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 #

# ΔH_1 # i # ΔH_2 # oba su pozitivna, jer zahtijeva energiju za povlačenje molekula jedna od druge. # ΔH_3 # je negativna jer se formiraju međumolekularne atrakcije.

Da bi proces rješavanja bio povoljan, # ΔH_3 # barem jednaka # ΔH_1 + ΔH_2 #.

Nepolarno otapalo - nepolarna otopina

Ako su i otapalo i otopljena tvar nepolarne, sve # * H # vrijednosti su male. Glavni čimbenik je povećanje entropije (poremećaja) koja se javlja kada se otopina formira. To je povoljan proces.

Polarni otapalo - Polarno otapalo

Ako su i otapalo i otopljena tvar polarna, sve # * H # vrijednosti su velike, ali slične veličine. Opet je glavni čimbenik povećanje entropije.

Kao što se rastvara poput.

Polarni otapalo - nepolarna otopina

Ako se nepolarna otopina, kao što je ulje, miješa s polarnim otapalom kao što je voda, # ΔH_1 # je velika i pozitivna. Ovo nadmašuje # ΔH_3 #, Rješenje ne tvori.

Što je potencijal otopljene tvari?

Potencijal otopljene tvari (također poznat i kao Osmotski potencijal) prikazan je ovim simbolom: getting No, uzimajući u obzir vaše pitanje, potencijal otopljene tvari je komponenta vodnog potencijala. To se događa zato što su prisutne molekule otopljenih tvari. Uvijek je negativna jer solute smanjuju vodni potencijal sustava. Dakle, ako u potpunosti želite razumjeti potencijal otopljene tvari, ovdje je kratko objašnjenje vodnog potencijala. U osnovi, vodni potencijal je energija volumena jedinice vode u odnosu na čistu vodu koju možete referencirati. To također utječe na tendenciju vode da se kreće iz jednog područja u dr

Zašto se otopljene tvari bolje otope u vrućoj vodi?

Topljivost Topljivost otopljene tvari definira se kao maksimalna količina otopljene tvari koja se može otopiti u otapalu. To je funkcija temperature. Većina otopljenih tvari ima pozitivan odnos prema temperaturi. Postoje i neke iznimke. Kada povećate temperaturu povećavate gradijent koncentracije i tako otapanje postaje brže.

Zašto otopljene tvari smanjuju tlak para?

Solutizira manji tlak para, jer oni stoje na putu čestica otopljene tvari koje mogu pobjeći u paru. U zatvorenoj posudi postavlja se ravnoteža u kojoj čestice napuštaju površinu istom brzinom kao što se vraćaju. Pretpostavimo da ste dodali dovoljno otopljene tvari tako da molekule otapala zauzimaju samo 50% površine. Neke molekule otapala još uvijek imaju dovoljno energije da pobjegnu s površine. Ako smanjite broj molekula otapala na površini, smanjite broj koji može pobjeći u bilo kojem trenutku. To ne utječe na sposobnost molekula u pari da se ponovno zalijepe na površinu. Ako molekula otapala u pari pogodi malo površine