Odgovor:
Hessov zakon omogućuje teoretski pristup promatranju promjena entalpije gdje je empirijski ili nemoguć ili nepraktičan.
Obrazloženje:
Razmotrite reakciju za hidratacija od bezvodni bakrov (II) sulfat:
Ovo je primjer reakcije za koju se promjena entalpije ne može izravno izračunati. Razlog tome je što bi voda trebala obavljati dvije funkcije - kao sredstvo za hidrataciju i kao mjerač temperature - u isto vrijeme iu istom uzorku vode; to nije izvodljivo.
Možemo, međutim, izmjeriti promjene entalpije za solvataciju bezvodnog bakra (II) sulfata i one hidriranog bakra (II) sulfata i, zahvaljujući Hessovom zakonu, možemo koristiti te podatke za izračunavanje promjene entalpije naših izvorna hidratacija.
Korištenje podataka iz dviju reakcija umjesto da se dvostruko povećava nesigurnost, a kalorimetrija često ima velike neučinkovitosti - osobito u školskom laboratoriju; međutim, ova metoda je naša jedina mogućnost s obzirom da inače ne bismo mogli dobiti željene podatke.
Što je Hessov zakon?
Hessov zakon kaže da je promjena entalpije provedene reakcije slijed koraka jednaka zbroju promjena entalpije svakog koraka. Ovdje je oblik jednadžbe za Hessov zakon: nadam se da to pomaže!
Koja je metoda za izračun težine po volumenu za izračun koncentracije?
Masa / volumni postotak koncentracije ("w / v%") je definirana kao masa otopljene tvari podijeljena s volumenom otopine i pomnožena sa 100%. Matematički izraz za "w / v%" postotnu koncentraciju je "w / v%" = ("masa otopljene tvari") / ("volumen otopine") * 100% Kao primjer, 5% "w / v" NaCl otopina bi imala 5 g NaCl za svakih 100 mL otopine. 25% "w / v" otopina NaCl imalo bi 25 g NaCl za svakih 100 mL otopine, i tako dalje. Maseni / volumni postotak koncentracije je karakterističan kada se krute tvari otope u tekućini i često se koriste jer se volumeni la
Zašto Hessov zakon ne pomaže izračunati toplinu reakcije uključenu u pretvaranje dijamanta u grafit?
Razlika slobodne energije između grafita i dijamanta je vrlo mala; grafit je malo termodinamički stabilniji. Aktivacijska energija potrebna za pretvorbu bila bi monstruozno velika! Ne znam kako se slobodna energija razlikuje od 2 alotropa ugljika; ona je relativno mala. Aktivacijska energija potrebna za pretvorbu bila bi apsolutno velika; tako da je pogreška u izračunavanju ili mjerenju promjene energije vjerojatno veća od (ili barem usporediva s) vrijednost razlike energije. Je li ovo vaše pitanje?