Lewisova teorija baza i kiselina kaže da:
- Kiseline su usamljeni par akceptora
- Baze su samo donorice.
Baza ne gubi svoj usamljeni par, ali je dijeli, kao dativna kovalentna veza.
Amin ima dušikov atom povezan na tri alkilne skupine, a također ima i usamljeni par elektrona:
Ovi usamljeni par elektrona mogu se vezati za drugu molekulu ispunjavajući prostor u praznoj orbiti.
Jedna strana trokuta je 2 cm kraća od baze, x. Druga strana je 3 cm duža od baze. Koje duljine baze omogućit će da opseg trokuta bude najmanje 46 cm?
X> = 15 Baza = x Side1 = x-2 Side2 = x + 3 Perimetar je zbroj triju strana. P = x + (x-2) + (x + 3)> = 46 3x +1> = 46 x> = 45/3 = 15
Zašto su sekundarni i tercijarni amini manje topljivi od primarnih amina slične molekulske veličine?
Sekundarni i tercijarni amini su manje topljivi u protičkim otapalima, jer s otapalom mogu tvoriti manje vodikovih veza
Zašto amini općenito imaju niže točke vrenja od alkohola usporedive molarne mase?
Amini općenito imaju niže točke vrenja od alkohola usporedive molarne mase jer amini imaju slabije vodikove veze od alkohola. Uzmite u obzir spojeve metanol i metilamin. Metanol, "CH" 3 "OH": molarna masa = 32 g / mol; vrelište = 65 ° C Metilamin, "CH" 3 "NH": molarna masa = 31 g / mol; vrelište = -6 ° C Metanol ima jake vodikove veze. Jake intermolekularne sile daju metanolu visoku točku vrenja. To je tekućina na sobnoj temperaturi. Metilamin također ima vodikove veze. No, H-veze u metilaminu su slabije, jer je N manje elektronegativan od O. Potrebno je manje energije za r