Odgovor:
Razlika slobodne energije između grafita i dijamanta je vrlo mala; grafit je malo termodinamički stabilniji. Aktivacijska energija potrebna za pretvorbu bila bi monstruozno velika!
Obrazloženje:
Ne znam kako se slobodna energija razlikuje od 2 alotropa ugljika; ona je relativno mala. Aktivacijska energija potrebna za pretvorbu bila bi apsolutno velika; tako da je pogreška u izračunavanju ili mjerenju promjene energije vjerojatno veća od (ili barem usporediva s) vrijednost razlike energije. Je li ovo vaše pitanje?
Što Hessov zakon govori o entalpiji reakcije?
Zakon navodi da je ukupna promjena entalpije tijekom reakcije ista bez obzira je li reakcija napravljena u jednom koraku ili u nekoliko koraka. Drugim riječima, ako se kemijska promjena odvija na nekoliko različitih putova, ukupna promjena entalpije je ista, bez obzira na put kojim se kemijska promjena događa (pod uvjetom da su početni i konačni uvjeti isti). Hessov zakon dopušta da se promjena entalpije (ΔH) izračuna čak i kada se ne može izravno mjeriti. To se postiže izvođenjem osnovnih algebarskih operacija temeljenih na kemijskoj jednadžbi reakcija korištenjem prethodno određenih vrijednosti entalpija formacije. Dodav
Zašto reakcije neutralizacije proizvode toplinu?
To je objašnjeno u odgovoru na pitanje "Zašto dolazi do reakcije neutralizacije?" Formiranje jake kovalentne H-OH veze molekula vode, iz suprotnih naboja H ^ + i OH ^ iona uzrokuje egzotermičnost reakcije i činjenicu da je količina evoluirane energije po molu nastale vode više ili manje. isti neovisno o prirodi kiseline i baza koje su neutralizirane, ako su one jake.
Zašto je Hessov zakon koristan za izračun entalpije?
Hessov zakon dopušta teoretski pristup promatranju entalpijskih promjena gdje je empirijski ili nemoguć ili nepraktičan. Razmotrite reakciju za hidrataciju bezvodnog bakrovog (II) sulfata: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Ovo je primjer reakcije za koja se entalpija ne može izravno izračunati. Razlog tome je što bi voda trebala obavljati dvije funkcije - kao sredstvo za hidrataciju i kao mjerač temperature - u isto vrijeme iu istom uzorku vode; to nije izvodljivo. Možemo, međutim, izmjeriti promjene entalpije za solvataciju bezvodnog bakra (