Odgovor:
Plz checkout objašnjenje.
Obrazloženje:
Elektroni su sub-atomske čestice sa spinalnim polu-brojem (leptoni). smatra se da imaju negativan naboj.
ako govorimo o jezgri atoma, ona je pozitivno nabijena, jer neutroni nemaju nikakav naboj, a protoni dobivaju pozitivan naboj.
sada, budući da je njihov suprotan naboj na jezgri u odnosu na elektrone, njihova mora biti neka sila privlačnosti između dva. ova sila je odgovorna za stvaranje elektrona u orbiti jezgre.
Ali gdje dolazi konfuzija? to bi moglo biti zbog rutherfordovog modela atoma.
ako primijenimo elektromagnetsku teoriju maxwella na tu strukturu atoma, otkrijemo da elektroni koji se kreću u svojim diskretnim orbitama moraju proći neko ubrzanje (jer se kreću kružnim putem). ovo zaključuje da oni moraju emitirati elektromagnetska zračenja (napomena: ova teorija se ne primjenjuje na planete budući da nisu napunjeni). ako elektroni emitiraju energiju; sudarili bi se s nukleusom unutar
To objašnjava visoku nestabilnost atoma.
ali znamo da atom nije nestabilan
kada se elektroni i nukleoni spoje u atom, elektron doživljava dvije vrste sila, jednu zbog svoje druge kinetičke energije privlačnosti. one su okomite jedna na drugu. tako, elektron doživljava centripetalnu silu privlačnosti.
također, elektron koji je sićušna čestica ne smatra se klasičnom česticom jer ne možemo odrediti njezin položaj i brzinu. možemo samo predvidjeti njezinu prisutnost.
potencijalna energija elektrona opada i doseže negativnu beskonačnost. stoga prema prema zakonu očuvanja energije njegova kinetička energija dostiže pozitivnu beskonačnost.
ova bitka beskonačnosti sprečava elektron da padne u jezgru.
Nadam se da pomaže!
Primarni razlog što su natrijevi ioni manji od atoma natrija je taj da ion ima samo dvije ljuske elektrona (atom ima tri). Neki izvori sugeriraju da ion postaje manji budući da jezgru povlači manje elektrona. Komentari?
Kation se ne smanjuje zbog toga što jezgru per se povlači manje elektrona, smanjuje se jer ima manje odbijanja elektrona i time manje štita za elektrone koji nastavljaju okruživati jezgru. Drugim riječima, učinkovito nuklearno punjenje, ili Z_ "eff", povećava se kada su elektroni uklonjeni iz atoma. To znači da elektroni sada osjećaju veću privlačnu silu iz jezgre, stoga su povučeni jače i veličina iona je manja od veličine atoma. Odličan primjer tog principa može se vidjeti u izoelektronskim ionima, koji su ioni koji imaju istu konfiguraciju elektrona, ali imaju različite atomske brojeve. Svi gore navedeni ioni
Koja sila veže elektrone na jezgru atoma?
Elektromagnetski. Elektroni su negativni, a jezgra pozitivna. Suprotne naboje privlače kroz elektromagnetizam, kroz fotone koji djeluju između čestica ili ih guraju ili vuku zajedno. Fotoni se nazivaju čestica sile ili bozon elektromagnetizma.
Koja od četiri temeljne sile drži jezgru zajedno? Koja od četiri sile teže razdvojiti jezgru?
Snažna sila. Prvo, postoje četiri osnovne sile: 1. jaka (nuklearna), 2. slaba (zračenje), 3. gravitacija i 4. elektro-magnetizam. Snažna sila je ono što drži jezgru atoma zajedno, ali nema sile koja ih razdvaja.