Pitanje # fee41 + Primjer

Pitanje # fee41 + Primjer
Anonim

On vam govori o empirijskoj formuli supstance - relativnom broju svakog tipa atoma u jedinici formule.

Primjer

Spoj dušika i kisika sadrži 30,4% dušika i 69,6% masenog udjela kisika. Koja je njegova empirijska formula?

Riješenje

Preuzeti 100,0 g spoja. Tada imamo 30,4 g dušika i 69,6 g kisika.

Molovi N = 30.4 g Nx # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2.17 mol

Molovi O = 69.6 g Ox # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4.35 mol O

Molarni odnos N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Omjer molova je isti kao i omjer atoma. Prema tome, za svaki N atom postoje dva mola O atoma.

Empirijska formula je NO.

To nije nužno stvarna formula spoja. Stvarna formula može biti NO2, N20, N20, itd. Svi oni imaju omjer N: O od 1: 2. Morali bismo napraviti druge eksperimente kako bismo odredili stvarnu formulu.

On vam govori o empirijskoj formuli supstance - relativnom broju svakog tipa atoma u jedinici formule.

Primjer

Spoj dušika i kisika sadrži 30,4% dušika i 69,6% masenog udjela kisika. Koja je njegova empirijska formula?

Riješenje

Preuzeti 100,0 g spoja. Tada imamo 30,4 g dušika i 69,6 g kisika.

Molovi N = 30.4 g Nx # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2.17 mol

Molovi O = 69.6 g Ox # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4.35 mol O

Molarni odnos N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Omjer molova je isti kao i omjer atoma. Prema tome, za svaki N atom postoje dva mola O atoma.

Empirijska formula je NO.

To nije nužno stvarna formula spoja. Stvarna formula može biti NO2, N20, N20, itd. Svi oni imaju omjer N: O od 1: 2. Morali bismo napraviti druge eksperimente kako bismo odredili stvarnu formulu.