Kako izračunavate pH diprotičnu kiselinu? + Primjer

Ja to obično ne bih podučavao svojim srednjoškolcima, pa sam pogledao oko sebe i pronašao veliko objašnjenje o vama.

Budući da će se u poliprotičnoj kiselini prvi vodik disociirati brže od ostalih, Ako se Ka vrijednosti razlikuju za faktor 10 do treće snage ili više, moguće je približno izračunati pH korištenjem samo Ka prvog vodika. ion. Na primjer:

Pretvaraj se # H_2X # "Diprotična kiselina". Pogledajte na stolu Ka1

za kiselinu.

Ako znate koncentraciju kiseline, recite da je 0,0027M i # Ka_1 # je # 5.0 x 10 ^ (- 7) #, Tada možete postaviti svoju jednadžbu na sljedeći način;

# H_2X # --> Delta H ^ (+ 1) # + #HX ^ (- 1) * s # Ka_1 # = # 5.0x10 ^ (- 7) * Koristeći formulu: Ka = (proizvodi) / (reaktanti):

# 5.0x10 ^ (- 7) * = (# X ^ 2 #) / (0.0027) Zatim riješite za x i imate koncentraciju vodikovih iona. Budući da je pH = -log koncentracije vodikovih iona, sada možete izračunati pH.