Voda je hidrofilna molekula. Molekula vode djeluje kao dipol. Molekula vode sastoji se od dva atoma vodika i jednog atoma kisika. Atomi vodika su vezani na središnji atom kisika kovalentnom vezom. Kisik ima veću elektronegativnost od vodika, tako da se elektronski par dijeli između svakog atoma vodika i kisika i približava se atomu kisika, dajući mu djelomični negativni naboj. Nakon toga, oba atoma vodika poprimaju djelomično pozitivan naboj. To zajedno s oblikom molekule vode čini ga pogodnim za polarne molekule.
Voda je dipol i djeluje poput magneta, s krajem kisika koji ima negativan naboj, a vodik završava s pozitivnim nabojem. Ovi napunjeni krajevi mogu privući druge polarne molekule.
Amonijak je polarna molekula, s završetkom dušika s negativnim nabojem, a vodik završava s pozitivnim nabojem. Ovu molekulu privlači voda ili ta molekula voli vodu ili (hidrofilno) voli vodu. Pozitivni krajevi molekule vode
(Atomi vodika) vežu se s negativnim krajem molekule amonijaka. Pozitivni krajevi molekule amonijaka vežu se ili privlače negativni kraj molekule vode.
Zašto se kaže da polarne molekule imaju dipole?
Pa, što je dipol ...? Dipol je fizičko odvajanje pozitivnog i negativnog naboja. S obzirom na elektronegativne atome unutar MOLEKULA, tj. Atome koji snažno polariziraju elektronsku gustoću prema sebi, dolazi do razdvajanja naboja i formiraju se molekularni dipoli ... I razmotrimo nekoliko molekularnih dipola, recimo, HF i H_2O .... atomi kisika i fluora su elektronegativni u odnosu na vodik .... i postoji nejednaka raspodjela elektroničkog naboja u molekuli ... koju možemo predstavljati kao ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , ili stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... prepuštam vama da potražite molekular
Zašto su neke funkcionalne skupine hidrofilne? + Primjer
Zato što su vrlo polarni i sposobni za vodikove veze. Polaritet se odnosi na razdvajanje naboja. To je nejednaka podjela pozitivnih i negativnih naboja. Svi vodikovi halogenidi, amini, alkoholi su polarni i nude mogućnost vodikovih veza i topljivosti u vodi. S druge strane, funkcionalnost s malim polaritetom, npr. C-H veze nisu učinkovito solvatirane vodom.
Pomoću strelice označite smjer polariteta na svim kovalentnim vezama. Predvidite koje su molekule polarne i pokazuju smjer dipolnog momenta (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PC13 (d) NCl3 (d) CO2?
A) dipolni trenutak od H-atoma prema cl-atomu. b) simetrični atom -> nepolarni c) dipolni moment prema cl-atomima d) prema cl-atomima. e) simetrični -> nepolarni Korak 1: Napiši Lewisovu strukturu. Korak 2: je li molekula simetrična ili ne? Simetrične molekule imaju jednaku raspodjelu elektrona oko cijelog atoma. Dopuštajući atomu da ima jednake naboje svugdje. (to nije negativno na jednoj strani, a pozitivno na drugo). Zaključak: simetrični atomi su nepolarni Neka se pobliže pogleda na polarne molekule: Korak 3: Na koji način djeluje dipolni trenutak? Pogledajte Lewisovu strukturu molekule. Primjer c) (ne znam zašto