Koja uravnotežena jednadžba predstavlja redoks reakciju?

Ključ za identifikaciju reakcija oksidacijske redukcije je prepoznavanje kada kemijska reakcija dovodi do promjene u oksidacijskom broju jednog ili više atoma.

Vjerojatno ste naučili koncept oksidacijskog broja. To nije ništa drugo nego knjigovodstveni sustav koji se koristi za praćenje elektrona u kemijskim reakcijama. Važno je ponovno upamtiti pravila koja su sažeta u donjoj tablici.

1. Oksidacijski broj atoma u elementu je nula. Dakle, atomi u O, O, P, S i Al imaju oksidacijski broj 0.

2. Oksidacijski broj monatomskog iona je isti kao i naboj na ionu. Tako je, na primjer, oksidacijski broj natrija u Na2-ionu +1, a oksidacijski broj klora u Cl-ionu je -1.

3. Oksidacijski broj vodika je +1 kada se kombinira s nemetalom. Vodik je dakle u +1 oksidacijskom stanju u CH2, NH2, H20 i HCl.

4. Oksidacijski broj vodika je -1 kada se kombinira s metalom. Vodik je stoga u oksidacijskom stanju u LiH, NaH, CaH i LiAlH.

5. Srebro i metali u Grupi 1 tvore spojeve u kojima je atom metala u oksidacijskom stanju +1.

6. Elementi u Grupi 2 tvore spojeve u kojima je atom metala u oksidacijskom stanju +2.

7. Kisik obično ima oksidacijski broj -2. Izuzeci uključuju

   peroksidi kao što su H20 i ion.

8. Elementi Grupe 17 formiraju binarne spojeve u kojima je elektronegativniji atom u stanju oksidacije -1.

9. Zbroj oksidacijskih brojeva atoma jednak je naboju na molekuli ili ionu.

Trebate zapamtiti ova pravila.

Primijenimo ova pravila kako bismo odlučili koje su sljedeće jednadžbe redoks reakcije.

AgN02 + NaCl AgCl + NaN02

S lijeve strane, oksidacijski brojevi su: Ag +1; O-2; N + 5; Na +1; Cl-1

Desno, oksidacijski brojevi su: Ag +1; Cl-1; Na +1; O-2; N + 5

Ne mijenjaju se oksidacijski brojevi. To nije redoks reakcija.

BaCl2 + K2C03 BaC02 + 2KCl

S lijeve strane, oksidacijski brojevi su: Ba +2; Cl-1; K + 1; O-2; C + 4

Desno, oksidacijski brojevi su: Ba +2; O-2; C + 4; K + 1; Cl-1

Ne mijenjaju se oksidacijski brojevi. To nije redoks reakcija.

CuO + CO Cu + CO

S lijeve strane, oksidacijski brojevi su:; O-2; Cu + 2; C + 2

Desno, oksidacijski brojevi su: Cu 0; O-2; C + 4

Cu se mijenja od +2 do 0; C se mijenja od +2 do +4. To je redoks reakcija.

I + 5HOBr 2IO2 + 5Br2 + 7H2

S lijeve strane, oksidacijski brojevi su:; IO; H + 1; O-2; Br +1

Desno, oksidacijski brojevi su: O -2; I +5; Br-1; H +1

Promjenim od 0 do +5; Br se mijenja iz +1 u -1. To je redoks reakcija.

4Ag + Cr O ² + H2O 2AgrCrO + 2H

S lijeve strane, oksidacijski brojevi su:; Ag +1; O-2; Cr +6; H +1

Desno, oksidacijski brojevi su: Ag +1; O-2; Cr +6; H +1

Ne mijenjaju se oksidacijski brojevi. To nije redoks reakcija.

Sada kada ste uspješno proveli gore navedene jednadžbe, trebali biste biti u stanju identificirati da li određena jednadžba predstavlja redoks reakciju.