Ovu vrijednost možemo izračunati samo ako pretpostavimo da je plin na standardnoj temperaturi i tlaku, na temelju informacija koje ste dali.
Postoje dva načina da se to izračuna ako se pretpostavi STP od 1 atm i 273 K za tlak i temperaturu.
Možemo koristiti jednadžbe zakona idealnog plina PV = nRT
P = 1 atm
V = ???
n = 5,00 mola
R = 0,0821
T = 273 K
V = 112,07 L
Druga metoda nam je Avogadrov volumen na STP-u
Nadam se da je to bilo od pomoći.
SMARTERTEACHER
Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?
4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.
Kada se 2 mola vodika zagrije s 2 mola joda, formira se 2,96 mola vodikovog jodida. Koja je konstanta ravnoteže za stvaranje vodikovog jodida?
"K" _ "c" = 4 U ovom pitanju ne dobivamo ravnotežne koncentracije naših reagensa i proizvoda, moramo to sami riješiti metodom ICE. Prvo, moramo napisati uravnoteženu jednadžbu. boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 boja (bijela) (aa) + boja (bijela) (aa) "I" _2 boja (bijela) (aa) desnafarpona boja (bijela) (aa) 2 "HI" početna moli: boja (bijela) (aaaaaz) 2 boja (bijela) (aaaaaaa) 2 boja (bijela) (aaaaaaaaa) 0 promjena u molesu: -1,48 boja (bijela) (aa) -1,48 boja (bijela) (aaa) +2,96 Ravnotežni madeži: boja (bijela) (a) 0,53 boja (bijela) (zacaa) 0,53 boja (bijela) (aaaaa)
Koliki je volumen potreban za pohranjivanje 0,80 mola helija na 204,6 kPa i 300 K?
Volumen plina helija iznosi 9,76 L. Za ovu vrstu pitanja koristimo jednadžbu zakona idealnog plina PxxV = nxxRxxT. P predstavlja tlak (mora imati jedinice atm) V predstavlja volumen (mora imati jedinice litara) n predstavlja broj molova R je konstanta razmjernosti (ima vrijednost od 0,0821 s jedinicama (Lxxatm) / (molxxK)) T predstavlja temperatura, koja mora biti u Kelvins. Ono što želite učiniti jest popisati svoje poznate i nepoznate varijable. Jedina nam nepoznanica je volumen plina helija. Naše poznate varijable su P, n, R i T. Tlak ima pogrešne jedinice jer tlak treba biti u atmosferi umjesto kPa. Da bismo prešli iz