kombinirani zakon o plinu odnosi se na varijable tlak, temperaturu i volumen, dok se zakon o idealnom plinu odnosi na ove tri, uključujući broj molova.
Jednadžba za zakon o idealnom plinu je PV / T = k
P predstavlja tlak, V predstavlja volumen, T temperaturu u kelvinu
k je konstanta.
Idealni plin PV = nRT
Tamo gdje P, V, T predstavljaju iste varijable kao u kombiniranom zakonu o plinu. Nova varijabla predstavlja broj mola.
R je univerzalna plinska konstanta koja je
0,0821 (litara x atmosfera / mol x kelvin).
Jednadžbu možete prepisati kao PV / nT = R
Kada trebam koristiti zakon o idealnom plinu, a ne kombinirani zakon o plinu?
Dobro pitanje! Pogledajmo Zakon o idealnom plinu i kombinirani zakon o plinu. Idealni zakon o plinu: PV = nRT Kombinirani zakon o plinu: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Razlika je u prisutnosti "n" broja molova plina, u Zakonu o idealnom plinu. Oba zakona bave se tlakom, volumenom i temperaturom, ali samo idealan zakon o plinovima omogućit će vam predviđanja kada mijenjate količinu plina. Dakle, ako vam se postavi pitanje gdje se plin dodaje ili oduzima, vrijeme je da se izvuče Zakon o idealnom plinu. Ako količina plina ostaje konstantna i sve što radite mijenja tlak, temperaturu ili volumen, onda je kombiniran
Što je jednadžba zakona o idealnom plinu?
Jednadžba je PV = nRT? Tamo gdje je tlak - P, u atmosferama (atm), volumen - V, u litrama (L), moli -n, nalaze se u molovima (m), a temperatura -T u kelvinima (K) kao u svim proračunima zakona plina , Kada radimo algebarsku rekonfiguraciju, završavamo s određivanjem tlaka i volumena s molovima i temperaturom, što nam daje kombiniranu jedinicu (atm x L) / (mol x K). konstantna vrijednost tada postaje 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Ako odlučite da vaši učenici ne rade u standardnom jediničnom faktoru tlaka, također možete koristiti: 8,31 (kPa (L)) / (mol ( K)) ili 62.4 (Torr (L)) / (mol (K)). Temperatura mora uvijek biti u Kel
Kako se zakon o idealnom plinu odnosi na prave plinove?
Kada je faktor stišljivosti blizu jedan, možete koristiti jednadžbu idealnog plina. Pod određenim uvjetima temperature i tlaka omjer lijeve i desne strane jednadžbe idealnog plina može biti blizu jedinici. Tada se može upotrijebiti jednadžba idealnog plina za aproksimaciju ponašanja idealnog plina.