Kako se reakcija neutralizacije razlikuje od reakcije s jednim pomakom?

Neutralizacija nije kao jedna reakcija zamjene. To je dvostruka reakcija zamjene.

Kiselinska i bazna neutralizacija uključuje vodenu kiselinsku otopinu i vodenu baznu otopinu koja se kombinira u dvostrukoj reakciji zamjene da se dobije sol i voda.

Dušična kiselina i kalcijev hidroksid donose kalcij nitrat i vodu

# 2HNO_3 # + #Ca (OH) _2 # -------> #Ca (NO_3) _2 # + # 2H_2O #

# HNO_3 # ima vodeći vodik, obično vrh koji je kiselina

#Ca (OH) _2 # ima prateći hidroksid obično tip koji je baza

Pozitivni ion # Ca ^ + 2 # iz baze spaja negativni ion # NO_3 # iz kiseline da se dobije sol. #Ca (NO_3) _2 #

Delta ^ + # iz kiseline se pridružuje #OH ^ - # od baze do vode # H_2O #

Budući da se oba partnera u reaktantima mijenjaju u nove partnere u proizvodima, to je dvostruka reakcija zamjene.

Uvijek u reakciji neutralizacije proizvodi su dvije soli neutralne tvari i vode.

Nadam se da je to bilo od pomoći.

SMARTERTEACHER

Reakcija prvog reda traje 100 minuta za završetak 60 razgradnje od 60% reakcije naći vrijeme kada je 90% reakcije završeno?

Otprilike 251,3 minute. Funkcija eksponencijalnog raspada modelira broj molova reaktanata koji ostaju u danom trenutku u reakcijama prvog reda. Sljedeće objašnjenje izračunava konstantu raspadanja reakcije iz danih uvjeta, stoga je vrijeme potrebno da reakcija dosegne 90% završetka. Neka broj preostalih molova reaktanata bude n (t), funkcija u odnosu na vrijeme. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) gdje je n_0 početna količina čestica reaktanta i lambda konstanta raspadanja. Vrijednost lambda može se izračunati iz broja molova reaktanata koji su ostavljeni u određenom vremenu. Pitanje navodi da postoji (1-60%) = 40% = 0,40 čes

Zašto reakcije neutralizacije proizvode toplinu?

To je objašnjeno u odgovoru na pitanje "Zašto dolazi do reakcije neutralizacije?" Formiranje jake kovalentne H-OH veze molekula vode, iz suprotnih naboja H ^ + i OH ^ iona uzrokuje egzotermičnost reakcije i činjenicu da je količina evoluirane energije po molu nastale vode više ili manje. isti neovisno o prirodi kiseline i baza koje su neutralizirane, ako su one jake.

Što su reaktanti reakcije neutralizacije?

Reakcija neutralizacije odvija se između kiseline i baze. Najtipičniji oblik može se prikazati na sljedeći način: HA + BOH -> BA + HOH kiselina + baza -> Sol i HCl vode + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube