Zašto nema utjecaja pritiska na stanje ravnoteže kada je broj molekula plinskog reaktanta i broj molekula plinskog produkta isti? Što će teorijsko objašnjenje?

(Prethodno # K_p # objašnjenje je zamijenjeno jer je bilo previše zbunjujuće. Ogromna hvala @ Truong-Sonu N. za razjašnjenje mog razumijevanja!)

Uzmimo uzorak plinovite ravnoteže:

# 2C (g) + 2D (g) desnofarpona A (g) + 3B (g) #

U ravnoteži, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Kada pritisak možete promijeniti razmišljati da # Q_c # bi se promijenio # K_c # (jer su promjene tlaka često uzrokovane promjenama u svezak, što utječe na koncentraciju), tako da će se reakcijska pozicija pomaknuti u korist jedne strane privremeno.

To se, međutim, ne događa!

Kada se volumen promijeni kako bi izazvao promjenu tlaka, da, koncentracija će se promijeniti.

# A #, # B #, # C #, i # D # sve će se promijeniti, ali ovdje je stvar - svi će se mijenjati istim faktorom.

Budući da je na svakoj strani jednak broj mola, te će se promjene poništiti (budući da možete konstantno povećati konstantu na #1+3-(2+2) = 0#) rezultirati istim # Q_c # tako da ostane #Q_c = K_c #.

Ne utječe na sustav, pa je sustav još uvijek u ravnoteži i položaj se ne mijenja.