Ako u početku imam 4,0 L plina pod tlakom od 1,1 atm, što će biti volumen ako povećam tlak na 3,4 atm?

Ovaj problem je odnos između tlaka i volumena.

Za rješavanje volumena koristili bi se Boyleov zakon, koji je usporedba inverznog odnosa tlaka i volumena.

# (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) #

Identificiranje naših vrijednosti i jedinica

# (P_i) # = 1.1 atm

# (V_i) # = 4,0 L

# (P_f) # = 3.4 atm

# (V_f) # = x

Uključujemo jednadžbu

# (1.1 atm) (4.0 L) / (3.4 atm) = (x L) #

Razvrstati algebarski riješiti za x

# x L = ((1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) #

Dobivamo vrijednost 1,29 L.

Nadam se da je to bilo od pomoći.

SMARTERTEACHER

Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?

3.87L Zanimljiv praktičan (i vrlo čest) problem kemije za jedan algebarski primjer! Ovo nije pružanje stvarne jednadžbe Zakona o idealnom plinu, već pokazuje kako je dio nje (Charlesov zakon) izveden iz eksperimentalnih podataka. Algebarski, rečeno nam je da je brzina (nagib linije) konstantna s obzirom na apsolutnu temperaturu (nezavisna varijabla, obično x-os) i volumen (zavisna varijabla ili y-os). Za ispravnost je nužna odredba o konstantnom tlaku, budući da je u stvarnosti uključena iu jednadžbe plina. Isto tako, stvarna jednadžba (PV = nRT) može zamijeniti bilo koji od faktora za zavisne ili nezavisne varijable. U ov

Plin dušik (N2) reagira s plinovitim vodikom (H2) da nastane amonijak (NH3). Na 200 ° C u zatvorenoj posudi, 1,05 atm plinovitog dušika miješa se s 2,02 atm plina vodika. U ravnoteži je ukupni tlak 2,02 atm. Koliki je parcijalni tlak plina vodika u ravnoteži?

Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm. > Prvo napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za ravnotežu i postavite ICE tablicu. boja (bijela) (XXXXXX) "N" _2 boja (bijela) (X) + boja (bijela) (X) "3H" _2 boja (bijela) (l) boja (bijela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": boja (bijela) (Xll) 1.05 boja (bijela) (XXXl) 2.02 boja (bijela) (XXXll) 0" C / atm ": boja (bijela) (X) -x boja (bijela) (XXX) ) -3x boja (bijela) (XX) + 2x "E / atm": boja (bijela) (l) 1.05- x boja (bijela) (X) 2.02-3x boja (bijela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &qu

Pri temperaturi od 280 K, plin u cilindru ima volumen od 20,0 litara. Ako se volumen plina smanji na 10,0 litara, kakva mora biti temperatura da plin ostane pod konstantnim tlakom?

PV = nRT P je tlak (Pa ili Paskali) V je volumen (m ^ 3 ili metar kubnih) n je broj mola plina (mol ili mol) R je konstanta plina (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 ili Joules) po Kelvinu po molu) T je Temperatura (K ili Kelvin) U ovom problemu množite V s 10.0 / 20.0 ili 1/2. Međutim, sve ostale varijable zadržavate iste osim T. Stoga trebate pomnožiti T s 2, što daje temperaturu od 560K.