Reakcija sinteze, također poznata kao reakcija pripravka, karakterizirana je reakcijom dvaju ili više tvari koje se kemijski spajaju kako bi se formirao jedan proizvod.
Evo tri primjera
Magnezij reagira s kisikom kako bi proizveo magnezij oksid
U sljedećem primjeru, natrij reagira s kloridom da bi se dobila kuhinjska sol.
U gore navedenim primjerima, dva različita elementa reagiraju u obliku spoja.
U posljednjem primjeru, dva različita spoja reagiraju tako da tvore novi spoj koji je jedan proizvod.
Kalcijev oksid reagira sa sumpornim dioksidom da bi proizveo kalcij sulfit.
Koji su neki primjeri iz ljudskog tijela koji nisu inteligentno dizajnirani?
Imamo jedan prolaz za disanje, piće i jelo. I koliko ljudi umire od gušenja svake godine? Značajan broj, i često u tragičnim okolnostima pred njihovom obitelji ili voljenim osobama, koji su previše zbunjeni, ili previše neznalice, primjenjuju sub-dijafragmsku kompresiju. Više za slijediti. I koliko su dobro dizajnirane naše pite od mljevenog mesa? Mnogi od nas moraju nositi korektivne naočale. I ljudsku kralježnicu. Koliko nas se žali na bol u leđima? I usporedite ljudsko oko s okom hobotnice. Nije da se previše žalim.
Koji su neki primjeri kemijskih reakcija? + Primjer
Kemijska reakcija je kada nastaju nove tvari. Tvari koje reagiraju zajedno nazivaju se reaktanti; i nastale tvari se nazivaju proizvodi. Neki primjeri kemijskih reakcija su izgaranje (spaljivanje), taloženje, razgradnja i elektroliza. Primjer izgaranja je metan + kisik koji stvara ugljični dioksid i vodu. To se može napisati kao jednadžba uravnoteženog simbola: CH_4 + 2O_2 oblika CO_2 + 2H_2O Primjer oborine je: ugljični dioksid + kalcijev hidroksid kalcijev karbonat + voda - kalcijev karbonat je netopiva krutina, tj. Talog još jedan primjer oborine: olovo nitrat + kalijev jodid tvori kalijev nitrat + olovo jodid - u ovom
Koji su neki primjeri egzotermnih reakcija?
Reakcije u kojima se toplinska energija oslobađa u okolinu klasificira se kao egzotermna, dok se suprotno, u kojoj se apsorbira toplinska energija, karakterizira kao endotermna. Količina koja izražava taj toplinski tok je promjena entalpije, ΔH. Negativna ΔH vrijednost označava egzotermne reakcije, jer reakcija gubi energiju. Pozitivna vrijednost ΔH označava endotermičku reakciju. Evo nekih primjera 2Mg + O 2MgO Reakcija magnezijevog metala s kisikom proizvodi magnezijev oksid s promjenom entalpije od -602 kJ po molu Mg. Jedinica kJ / mol koristi se za mjerenje toplinske energije; to znači kilojoule po molu. Raspadanjem k