Tlak plina nastaje sudarima između molekula plina u spremniku i sudara tih molekula sa stijenkama spremnika.
Broj molekularnih sudara može biti pogođen na tri načina.
Prvo možete promijeniti količinu molekula u sustavu. Više molekula bi značilo više sudara. Više sudara, veći pritisak. Smanjenje broja molekula smanjilo bi broj sudara i time smanjilo pritisak.
Drugo možete promijeniti energiju sustava ulančavanjem temperature. Više energije bi učinilo da se molekule kreću brže. Brže molekule bi značile povećanje broja sudara, više sudara znači veći pritisak.
Smanjenje energije bi usporilo molekule i stvorilo manje sudara. Manje sudara znači smanjenje tlaka.
Konačno, možete promijeniti glasnoću. Manji prostor značio bi više sudara i povećao pritisak. Veći volumen smanjio bi broj sudara i smanjio tlak.
Nadam se da je to bilo od pomoći.
SMARTERTEACHER
Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?
3.87L Zanimljiv praktičan (i vrlo čest) problem kemije za jedan algebarski primjer! Ovo nije pružanje stvarne jednadžbe Zakona o idealnom plinu, već pokazuje kako je dio nje (Charlesov zakon) izveden iz eksperimentalnih podataka. Algebarski, rečeno nam je da je brzina (nagib linije) konstantna s obzirom na apsolutnu temperaturu (nezavisna varijabla, obično x-os) i volumen (zavisna varijabla ili y-os). Za ispravnost je nužna odredba o konstantnom tlaku, budući da je u stvarnosti uključena iu jednadžbe plina. Isto tako, stvarna jednadžba (PV = nRT) može zamijeniti bilo koji od faktora za zavisne ili nezavisne varijable. U ov
Temperatura od 200,0 ml plina izvorno na STP-u mijenja se na -25 stupnjeva na konstantni volumen. Koji je tlak plina u atm?
P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Koristite Gay Lussacov zakon za tlak i temperaturu kada je volumen konstantan. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm
Spremnik od 5 L sadrži 9 mol i 12 mol plinova A i B. Svaka tri molekule plina B veže se na dvije molekule plina A, a reakcija mijenja temperaturu s 320 ° C na 210 ° C. Koliko se mijenja pritisak?
Tlak unutar spremnika smanjuje se za Delta P = 9,43 * 10 ^ 6boje (bijelo) (l) "Pa" Broj molova plinovitih čestica prije reakcije: n_1 = 9 + 12 = 21 boja (bijela) (l) "mol" Plin A je višak. Potrebno je 9 * 3/2 = 13.5 boja (bijelo) (l) "mol"> 12 boja (bijelo) (l) "mol" plina B za konzumiranje svih plinova A i 12 * 2/3 = 8 boja (bijela) (l) "mol" boja (bijela) (l) "mol" i obratno. 9-8 = 1 boja (bijela) (l) "mol" plina A bi bio u višku. Pod pretpostavkom da se svake dvije molekule A i tri molekule B spoje kako bi se dobila jedna plinovita molekula proizvo