Zašto bi poznavanje molarnog volumena plina bilo važno?

Molarni volumen plina izražava volumen koji zauzima 1 mol dotičnog plina pod određenim uvjetima temperature i tlaka.

Najčešći primjer je molarni volumen plina kod STP (Standardna temperatura i tlak), što je jednako 22,4 1 za 1 mol bilo koji idealan plin na temperaturi jednakoj 273,15 K i tlak jednak 1,00 atm.

Dakle, ako vam se daju te vrijednosti za temperaturu i tlak, volumen koji zauzima bilo koji broj mola idealnog plina može se lako izvesti iz znanja da 1 mol zauzima 22,4 L.

#V = n * V_ (molarni) #

Za 2 mola plina na STP-u volumen će biti

#2# # "moles" * 22,4 # # "L / mol" = 44,8 # # "L" #

Za 0,5 mol volumen će biti

#0.5# # "moles" * 22,4 # # "L / mol" = 11,2 # # "L" #, i tako dalje.

Molarni volumen plina se izvodi iz zakona o idealnom plinu #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

Recimo da ste dobili temperaturu od 355 K i pritisak 2,5 atmi zamoljen da odredi molarni volumen plina pri tim uvjetima. Budući da se molarni volumen odnosi na volumen koji zauzima 1 mol, dobili biste

#V / ("1 mol") = (0.082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2.5atm) = 11.6 # # "L / mol" #

Toliko volumena 1 mol zauzima 355 K i 2,5 atm. Postaje jasno da se volumen koji zauzima bilo koji broj mola u ovim uvjetima može lako odrediti:

#2# # "moles" * 11.6 # # "L / mol" = 23,2 # # "L" #

#0.5# # "moles" * 11.6 # # "L / mol" = 5,8 # # "L" #, i tako dalje.

Kao zaključak, poznavanje molarnog volumena plina pri određenoj temperaturi i određenom tlaku može pojednostaviti izračunavanje volumena koji zauzima bilo koji broj molova tog plina.

Dobro objašnjenje, dobre brojke ovdje: