Kako valentni elektroni tvore veze? + Primjer

Valentni elektroni pronađeni u s i p orbitalima najviših energetskih razina mogu biti uključeni u vezivanje prvenstveno na dva osnovna načina.

Elektroni se mogu osloboditi ili prihvatiti kako bi se završile vanjske orbite koje stvaraju ione. Ovi ioni se zatim privlače jedni drugima preko elektrokemijskih atrakcija na suprotne naboje, što uzrokuje da se atomi vežu u ionskoj vezi.

Primjer za to bi bio magnezijev klorid.

Magnezij ima elektronsku konfiguraciju # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # valentni elektroni su u orbitalnoj 3s, dajući magnezij 2 valentni elektroni. Svi atomi nastoje slijediti pravilo okteta koji ima 8 valentnih elektrona. Budući da je Magnezijem lakše izgubiti 2 elektrona nego pokušati dobiti 6 elektrona, atom magnezija lako odustaje od 2 elektrona u 3s orbitali i postaje pozitivno nabijen kation #Mg ^ (+ 2) *.

Klor ima elektronsku konfiguraciju # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valentni elektroni su u 3s i 3p orbitalima koji daju klorinu 7 valentnih elektrona. Svi atomi nastoje slijediti pravilo okteta koji ima 8 valentnih elektrona. Budući da je za klor lakše dobiti 1 elektron nego pokušati odustati od 7 elektrona, atom klora spremno poprima 1 elektron u 3p orbitali i postaje negativno nabijeni anion #Cl ^ (- 1) *.

Potrebna su dva negativna klorna aniona # Ci ^ -1 # za uravnoteženje jednakog i suprotnog naboja pozitivnog kationa od #Mg ^ (+ 2) * stvaranje ionskog spoja # MgCl_2 #.

Drugi mogući način na koji valentni elektroni mogu biti uključeni u povezivanje jest dijeljenje dva atoma kako bi se dovršilo pravilo okteta u molekularnom (kovalentnom) spoju.

Kada se formira ugljični tetraklorid, ugljik koji ima elektronsku konfiguraciju od # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #Ugljik ima 4 valentna elektrona. Stoga ugljik treba dobiti 4 elektrona za dovršenje vanjske orbite.

Klor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valentni elektroni su u 3s i 3p orbitalima koji daju klorinu 7 valentnih elektrona. Klor treba jedan elektron u svakoj vanjskoj orbitali.

Četiri klor će se povezati s jednim ugljikom koji dijeli po jedan elektron. Molekularni (kovalentni) spoj postaje # C ## Ci.4 #Svaki klor i ugljik zadovoljavaju pravilo okteta ovim dijeljenjem tih elektrona.

Nadam se da je to bilo od pomoći.

SMARTERTEACHER

Ovo je primjer prijenosa topline pomoću čega? + Primjer

Ovo je konvekcija. Dictionary.com definira konvekciju kao "prijenos topline cirkulacijom ili kretanjem grijanih dijelova tekućine ili plina". Plin uključen je zrak. Konvekcija ne zahtijeva planine, ali ovaj primjer ih ima.

Koji je ukupni izraz za kovalentne, ionske i metalne veze? (na primjer dipolne, vodikove i londonske disperzijske veze nazivaju se van der waalove sile) i također koja je razlika između kovalentnih, ionskih i metalnih veza i van der waalovih sila?

Za kovalentne, ionske i metalne veze ne postoji izraz. Dipolna interakcija, vodikove veze i londonske sile opisuju slabe sile privlačenja između jednostavnih molekula, stoga ih možemo grupirati i nazvati ih međumolekulskim silama, ili bi ih neki od nas mogli nazvati Van Der Waalsovim silama. Zapravo imam video lekciju koja uspoređuje različite vrste intermolekularnih sila. Provjerite ovo ako ste zainteresirani. Metalne veze su privlačnost metala, između metalnih kationa i mora delokaliziranih elektrona. Jonske veze su elektrostatičke sile privlačenja između suprotno nabijenih iona u ionskim spojevima. Kovalentne veze su pr

Kako valentni elektroni djeluju? + Primjer

Uzmimo ionsku formulu za kalcij klorid je CaCl_2 Kalcij je alkalni zemni metal u drugom stupcu periodnog sustava. To znači da kalcijev ^ 2 ima 2 valentna elektrona koja lako daje u cilju traženja stabilnosti okteta. To čini kalcij Ca + 2 kationom. Klor je Halogen u 17. stupcu ili s ^ 2p ^ 5 skupini. Klor ima 7 valentnih elektrona. Potreban je jedan elektron da bi bio stabilan na 8 elektrona u valentnim ljuskama. To čini klor anionom Cl ^ (- 1). Ionske veze nastaju kada su naboji između metalnog kationa i ne-metalnog aniona jednaki i suprotni. To znači da će se dva Cl ^ (- 1) aniona uravnotežiti s jednim Ca2 (+ 2) kationom.