Je li egzergonsko isto što i endotermno ili egzotermno?

Odgovor:

Exergonic se odnosi na promjene u Gibbsovoj slobodnoj energiji. Egzotermne i endotermne odnose se na promjene entalpije.

Obrazloženje:

Egzotermne i endotermne odnose se na promjene entalpije # * H #, Exergonic i endergonic odnose se na promjene u Gibbsovoj slobodnoj energiji # ΔG #.

"Exo" i "exer" znače "izvan". "Endo" i "ender" znače "u".

# * H # smanjuje se za egzotermni proces i povećava se za endotermni proces.

# ΔG # smanjuje se za egzergonski proces i povećava se za endergonski proces.

Za danu reakciju, promjena Gibbsove slobodne energije je

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # je mjera spontanosti reakcije. Ako # ΔG # je negativan, proces je spontan. Ako # ΔG # pozitivan je proces nije spontan.

Imamo četiri mogućnosti:

1. # * H # <0 i # ΔS # > 0 uvijek daje # ΔG # < 0.

Proces je i egzotermni i egzergonski. to je stalno spontani.

2. # * H # > 0 i # ΔS # <0 uvijek daje # ΔG # > 0.

Proces je i endotermni i endergonski. to je nikada spontani.

3. # * H # > 0 i # ΔS # > 0.

To daje # ΔG # > 0 na niskim temperaturama. Proces je i endotermni i endergonski.

Na visokim temperaturama, # ΔG # Postupak je još endotermičan, ali je postao egzergoničan. Proces je spontan samo na visokim temperaturama.

Primjer je endotermna razgradnja kalcijevog karbonata.

CaCO2 (s) CaO (s) + CO2 (g).

ΔS je pozitivan jer reakcija proizvodi plin iz krutine. CaCO2 je stabilan na sobnoj temperaturi, ali se raspada pri visokim temperaturama.

4. # * H # <0 i# ΔS # < 0.

To daje # ΔG # <0 na niskim temperaturama. Proces je i egzotermni i egzergonski.

Na visokim temperaturama, # ΔG # > 0. Proces je još egzotermičan, ali je postao endergonski. Više nije spontana.

Primjer je egzotermna sinteza amonijaka.

N + (g) + 3H (g) 2NH2 (g)

Povećanje temperature povećava prinos amonijaka. No, ona pokreće položaj ravnoteže ulijevo.

Je li zamrzavanje vode u ledu endotermno ili egzotermno? Spaljivanje prirodnog plina?

Pa, pravite veze, pa pretpostavljamo da je formiranje leda egzotermno ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Kada je prirodni plin spaljen, reakcija je mnogo manje dvosmislena. Stvorene su jake veze C = O i HO, koje su jače od spojeva CH i O = O koje su razbijene: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Ova reakcija je značajno i mjerljivo egzotermni, i vjerojatno trenutno grije vaš dom (dobro bi bilo da živite na sjevernoj hemisferi).

Kako nastajanje otopine može biti egzotermno ili endotermno?

Napravimo dva rješenja uočimo da li su egzotermna ili endotermna. 1. Otopina amonijevog klorida u vodi: (a) Uzmite 100 ml vode u čašu, zabilježite njezinu temperaturu. To se naziva početna temperatura. (b) Otopiti 4 g amonijevog klorida u 100 ml vode. Dodajte amonijev klorid u vodu i promiješajte. Zabilježite temperaturu otopine. Temperatura se naziva krajnja temperatura. (c) U ovom eksperimentu primijetit ćete da će se temperatura vode smanjiti (konačna temperatura <početna temperatura). amonijev klorid kada se otopi u vodi apsorbira toplinu iz vode, voda gubi toplinu i njezina temperatura se smanjuje. To je endotermni

Zašto je spaljivanje drva egzotermno? Mislio sam da se drvo zagrijava, pa je stoga endotermno. Međutim, on tada daje toplinu koja ga čini egzotermičnom. Koji je?

Spaljivanje drva u zraku egzotermni je proces (oslobađa toplinu), ali postoji energetska barijera, tako da u početku treba malo topline kako bi se započele reakcije. Drvo reagira s kisikom u zraku da bi formiralo (uglavnom) ugljični dioksid i vodenu paru. Proces uključuje mnogo različitih pojedinačnih kemijskih reakcija i zahtijeva određenu energiju za pokretanje reakcija. To je zato što je obično potrebno razbiti neke kemijske veze (endotermne) prije nego što se mogu formirati nove jače veze (egzotermne). Sveukupno, ipak, više se topline oslobađa u oblikovanju konačnih proizvoda nego što se troši u započinjanju novih reak