Što su valentni elektroni?

Valentni elektroni su elektroni koji određuju najtipičnije uzorke vezivanja za element.

Ovi elektroni nalaze se u s i p orbitalima najviše razine energije za element.

Natrij # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Natrij ima 1 valentni elektron iz 3s orbitale

Fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor ima 5 valentnih elektrona 2 iz 3s i 3 od 3p

Željezo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Željezo ima 2 valentna elektrona iz 4s

Brom # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Brom ima 7 valentnih elektrona 2 iz 4s i 5 od 4p

Također, valentni elektroni su elektroni u većini ljuski atoma.

Nadam se da je to bilo od pomoći.

SMARTERTEACHER

Valentni elektroni su najudaljeniji elektroni i stoga su na najvišoj energetskoj razini.

Budući da su to krajnje energetske razine, dostupne su za sudjelovanje u kemijskim vezama, ionskim ili kovalentnim.

Alkalni metali imaju jedan valentni elektron u najvišoj energetskoj razini.

Elektronska konfiguracija za litij je # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Budući da je najviša razina energije za litij 2 i sadrži jedan elektron, valentni broj za litij je jedan.

Fluor ima konfiguraciju od # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Najviša razina energije za fluor je 2, a ta energija ima 2 elektrona u s orbitali i 5 elektrona u p orbitali.

Ukupni valentni elektroni u drugoj razini energije za ovaj atom je 7 (2+ 5).

Energetski je povoljno da litij izgubi jedan elektron koji dobiva fluor.

Kao posljedica toga, litij stječe + 1 naboj, dok fluor dobiva punjenje od -1.

Ovi ioni privlače jedan drugoga i tvore ionsku vezu.

Ukratko, valentni elektroni određuju obrasce vezanja atoma.

Ovdje je video koji opisuje kako nacrtati Lewisove strukture za atome koji pokazuju njihov broj valentnih elektrona.

Video od: Noel Pauller

Valentni elektroni su elektroni prisutni u vanjskoj ljusci atoma.

Lako možete odrediti broj valentnih elektrona koje atom može imati promatrajući njegovu grupu u periodnom sustavu.

Na primjer, atomi u skupinama 1 i 2 imaju 1, odnosno 2 valentna elektrona.

Atomi u skupinama 13 i 18 imaju 3 i 8 valentnih elektrona.

Valentni elektroni odgovorni su za reaktivnost elementa. Oni određuju kako se "voljni" elementi spajaju jedni s drugima i tvore nove spojeve. Ako je valentna ljuska elementa puna, kao što je to slučaj s plemenitim plinom, tada element ne želi dobiti ili izgubiti elektron.

Na primjer, alkalni metali, koji svi imaju valenciju 1, žele izgubiti taj jedan elektron i vjerojatno formirati ionske veze (kao u slučaju NaCl, ili kuhinjska sol) s elementom Grupe 17, koji ima valenciju 7 i želi dobiti da jedan elektron iz alkalnog metala (element grupe 1) formira stabilnu valenciju od 8.

Za više informacija o valentnim elektronima i njihovoj povezanosti s periodnim sustavom preporučujem ovaj videozapis:

Citati: Tyler Dewitt. (2012., 18. prosinca) Valencijski elektroni i periodni sustav Video File.

Valentni elektroni su najudaljeniji elektroni u bilo kojem atomu. To su elektroni koji su dostupni za povezivanje s drugim atomima.

Broj valentnih elektrona za element glavne skupine (skupina A) jednak je broju elektrona u s i p orbitalima na najvišoj zauzetoj razini energije. Prečac za određivanje toga je da pogledate broj grupe na vašem periodnom sustavu.

Rimski broj na vrhu grupe će vam reći broj valentnih elektrona. Ako vaš periodni sustav ima arapske brojeve za brojeve grupa, tada pogledajte one znamenke broja grupe. To će odgovarati broju valentnih elektrona.

Odgovor:

Evo kako brojati valentne elektrone u prijelaznim metalima.

Obrazloženje:

valentni elektron je elektron koji se nalazi izvan jezgre plemenitog plina i može se koristiti za formiranje veza s drugim atomima.

Dakle, # "D" # elektroni u prijelaznim metalima su valentni elektroni.

Energija # (N-1), "d" # elektron je blizak onome od # "Ns" # elektron, tako da može sudjelovati u stvaranju veza.

Međutim, što je udaljeniji element u svakoj seriji prijelaznih metala, to je bliže # "D" # Elektron je nukleus, a manja je vjerojatnost da će se takav elektron ponašati kao valentni elektron.

Dakle, u # "3d" # red, prva četiri elementa (# "Sc, V, Ti, Cr" #) uglavnom se formiraju # "M" ^ "3 +" # ioni.

Preostalih šest elemenata (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) uglavnom # "M" ^ "2 +" # ioni.

Situacija je još složenija za # "4D" # i # "5d" # prijelazni metali.

Na primjer, # "Ni" # ima konfiguraciju # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

U principu, ima deset valentnih elektrona.

Međutim, nikada ne koristi više od četiri.

Oblikuje spojeve poput # "NiCl" _2 # (2 valentna elektrona), # "NiCl" _3 # (3 valentna elektrona), i # "K" _2 "NIF" _6 # (4 valentna elektrona).

Tako, # "Ni" # ima 2, 3 ili 4 valentna elektrona, ovisno o određenom spoju koji oblikuje.

Međutim, spojevi iz # "Ni (II)" # su daleko najčešći.