Razrjeđivanje uzorka smanjit će molarnost.
Na primjer, ako imate 5 ml 2M otopine koja je razrijeđena do novog volumena od 10 ml, molarnost će se smanjiti na 1M.
Da biste riješili problem poput ovog, primijenit ćete jednadžbu:
To bi bilo riješeno da se pronađe
Ovo je videozapis koji opisuje taj proces i daje još jedan primjer kako izračunati promjenu molarnosti kada se otopina razrijedi.
Što je molarnost? + Primjer
Molarnost je koncentracija otopine izražena kao broj mola otopljene tvari po litri otopine. Da biste dobili molarnost, moli otopljene tvari podijelite s litrama otopine. "Molarnost" = "mola otopljene tvari" / "litara otopine" Na primjer, 0,25 mol / L otopina NaOH sadrži 0,25 mol natrijevog hidroksida u svakoj litri otopine. Da biste izračunali molarnost otopine, morate znati broj molova otopljene tvari i ukupni volumen otopine. Za izračun molarnosti: Izračunajte broj mola prisutne otopljene tvari. Izračunajte broj litara prisutne otopine. Broj mola otopljene tvari podijelite s brojem litara ot
Kako molalnost utječe na točku smrzavanja? + Primjer
Veća molalnost znači nižu točku smrzavanja! Depresija točke ledišta je primjer koligativnog svojstva. Što je otopina koncentriranija, to će se točka leda smanjiti. Čestice otopljene tvari u osnovi ometaju sposobnost molekula vode da se zamrznu, jer one postaju na putu i otežavaju vezu vodom s vodikom. Evo videozapisa koji ilustrira kako izračunati pad temperature ledišta vode za 1 molne otopine šećera i NaCl.
Kako pH utječe na Nernstovu jednadžbu? + Primjer
PH ne utječe na Nernstovu jednadžbu. No, Nernstova jednadžba predviđa stanični potencijal reakcija koje ovise o pH. Ako je H uključen u staničnu reakciju, tada će vrijednost E ovisiti o pH. Za polu-reakciju, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Prema Nernstovoj jednadžbi, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Ako je P_ "H " = 1 atm i T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / ("2 × 96 485 J · V &