Odgovor:
Obrazloženje:
Da bismo pronašli empirijsku formulu za kofein, započinjemo s Molekularna (istinita) formula
Tada možemo smanjiti Molekularna formula prema Empirijska (jednostavna) formula dijeljenjem svakog indeksa s najvećim zajedničkim faktorom. U ovom slučaju dijelimo s 2.
Ovo je Empirijska formula.
Nadam se da je to bilo korisno.
SMARTERTEACHER
Poluživot kofeina u krvotoku osobe je oko 6 sati. Ako krvotok osobe sadrži 80 miligrama kofeina, koliko će kofeina ostati nakon 14 sati?
C = C_0timese ^ (- ktimest) I konačna koncentracija je 15.72 miligrama. Izračunamo k (konstanta brzine reakcije) prvo 0.5 = 1timese ^ (- ktimes6) ln (0.5) = - ktimes6 -0.693 / 6 = -kk = 0.1155 sat ^ (-1) Sada možemo izračunati koliko kofein ostaje nakon 14 sati: C = 80m ^ (- 0.1155times14) C = 80timese ^ (- 1.6273) C = 80x0.1965 C = 15,72 miligrama kofeina.
Empirijska formula spoja je CH2. Njegova molekularna masa je 70 g mol što je njegova molekularna formula?
C_5H_10 Da bi pronašli molekularnu formulu iz empirijske formule morate pronaći omjer njihovih molekularnih masa. Znamo da je molekulska masa molekule 70 gmol ^ -1. Možemo izračunati molarnu masu CH_2 iz periodnog sustava: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Stoga možemo pronaći omjer: (14,03) / (70) cca 0,2 To znači da moramo pomnožiti sve molekule sa 5 u CH_2 da postignemo željenu molarnu masu. Dakle: C_ (5) H_ (5 puta 2) = C_5H_10
300 g mg je spaljeno kako bi se proizveo magnezijev oksid. konačni proizvod teži 4,97. Koja je empirijska formula za magnezijev oksid?
Na (pogađali) podatci bili bismo puni za MgO ... Empirijska formula je najjednostavniji omjer cijelog broja koji definira konstitutivne atome u vrsti ... I tako ispitujemo molove magnezija i kisika u danom problemu. "Molovi magnezija" = (300x10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Molovi kisika" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol I tako postoje ekvimolarne količine magnezija i kisika u datoj masi tako da dobivamo ... empirijsku formulu MgO ... ... da to uradimo formalno. ..Mg _ ((0.0123 mol *) / (0.0123 mol *)) O _ ((0.0123 mol *) / (0.0123 * mol)) - MgO