Kemija

Krajnja točka pokazuje blijedo ružičasto obojenje. fenolftalein je predstavljen općom formulom HPh, gdje H predstavlja vodik, a Ph stoji za ion fenolftaleina. kada je fenolftalein prisutan u kiselom mediju kao što je sumporna kiselina, on se ne disocira na: H (+) i Ph (-), zbog pre-postojanja H (+) iona u kiselom mediju. Međutim, tijekom procesa titracije, kada se na kraju doda natrijev hidroksid kao baza u kiselinu, OH (-) ioni koje baza daje, koji neutraliziraju sve H (+) ione kiseline (sumporne) kiselina). kada se svi H (+) ioni kiseline neutraliziraju, dodaju se dodatne posljednje nekoliko kapi baze, koje se lako disoc Čitaj više »

Tehnički je potrebno odrediti izotop talija (njih ima oko 40, svi osim dva su nestabilni, vrlo nestabilni). Pretpostavljam da mislite na Talij 194, koji je masovni broj (atomski broj je 81). Pomoću alfa emisije ona će se raspasti u zlato 190 i alfa čestica, ako ste mislili na različit izotop talija, on će se raspasti u drugi izotop zlata (alfa raspadom). Kod raspadanja alfa emisijom jezgra pada za 4 u masenom broju i 2 u atomskom broju i emitira jezgru helija (alfa čestica) koja ima maseni broj 4 i atomski broj 2. "_81 ^ 194 Tl ->" _79 ^ 190 Au + "" _2 ^ 4 Primijetite da ukupni maseni broj i ukupni n Čitaj više »

Kao teorija mora postojati 1.5 pi obveznica MO konfiguracija O_2 ^ + Čitaj više »

Vidi u nastavku Uravnotežena jednadžba 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Balansiranom strujom 60 g etana zahtijeva 7x32 = 224g kisika, ovdje etan je višak. 270-80,36) = 189,64 g etana. Balancom eqn 60g etan proizvodi 4x44 g CO2, dakle količina proizvedenog CO2 = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g i njegov br. mola će biti 235.72 / 44 = 5.36 gdje je 44 molarna masa ugljičnog dioksida Čitaj više »

Saharoza se ne provodi električno ni pod rastaljenim stanjem. Tvari i smjese koje su vodljive moraju biti u stanju nositi struje. Električna struja se odnosi na struju električnog naboja. Stoga će dotični materijal sadržavati čestice koje su sposobne nositi takve naboje - najvjerojatnije se naplaćuju - i slobodno se kreću po tijelu. Materijal koji je vodljiv sadržava pokretne nabijene čestice. Kao molekularni kristal, čvrsta saharoza "C" 11 "H" _22 "O" _11 sadrži bezbrojne molekule "C" _11 "H" _22 "O" _6 koje se drže na mjestu Disperzijska sila, vrsta intermolekul Čitaj više »

U Bohrovom atomu pretpostavlja se da su elektroni prilično diskretni, prilično fizičke čestice, kao vrlo vrlo male negativno nabijene kuglice koje putuju kružnim pokretima (poput planeta) oko pozitivno nabijene jezgre pri posebnim radijusima, što je rezultat "kvantiziranja" kutnog kuta. zamah (ograničavajući ga na popis dopuštenih vrijednosti), preko m_ {e} vr = nh / {2 pi}. To znači da je dopuštena samo određena energija, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, gdje je {E_n} energija n-te orbite, Z je naboj na jezgri (atomski broj) i R_e je Rydbergova energija, koja je 13,6 eV. Model valova je puna kvantno-mehanička obrada Čitaj više »

740g Molekulska masa kalcija = 40.078 Kisik = 15.999 Vodik = 1.008 Postoje dva atoma vodika i dva atoma kisika Dakle jedan mol Ca (OH) _2 teži 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g Stoga 10 mola teži 740.92 ili, zaokruženo na najbližih 10, 740 g Čitaj više »

Stanje čvrstog, tekućeg ili plinovitog plina ovdje se odnosi na vrstu tvari kojoj pojedini elementi pripadaju. Na primjer željezo je čvrsto stanje, klor je plin, kisik je opet plin, fosfor je čvrstog stanja. Elementi su prilično easy.Hope ovo pomaže zahvaljujući Čitaj više »

Pokušavajući očistiti H_3PO_4 je tri-bazična kiselina, tj. ima 3 zamjenjiva H-atoma u svojoj molekuli, što je vidljivo iz njegove strukturne formule u nastavku U našoj jednadžbi jedan atom molekule kiseline zamijenjen je ieH_2PO_4 ^ -1 pridonijela kiselina , Dakle 2 od ovog iona će se kombinirati s jednom Ca ^ (++) formirajući Ca (HPO_4) _2 Kada su dva atoma zamijenjena tada se formira HPO_4 ^ -2 ion i jedan od ovih dvovalentnih iona kombinira se s jednim Ca ^ (++) koji stvara CaHPO_4 Konačno, kada se zamijene 3 H-atoma, tada nastaje PO_4 ^ -3 ion i dva od tih iona kombiniraju s 3 Ca ^ (++) iona koji čine Ca_3 (PO_4) _2. u Čitaj više »

Pravilo okteta Svaki atom ima valentnu ljusku (valentna ljuska je krajnja ljuska atoma koja sudjeluje u kemijskoj reakciji). Kada valentna ljuska ima tendenciju da dostigne / dobije 8 elektrona u svojoj valentnoj ljusci (vanjska ljuska), ona se naziva ili definira kao pravilo okteta. Na primjer Klor koji ima 7 elektrona u svojoj najudaljenijoj ljusci dobit će jedan elektron da dovrši svoju valentnu ljusku slijedeći pravilo okteta. Čitaj više »

Da. Fizička svojstva Izotopi su definirani kao elementi s istim brojem protona, ali različit broj neutrona prisutnih u njihovoj jezgri. Što se događa je da elektroni ostaju isti, tako da se njihova kemijska svojstva ne mijenjaju. Međutim, zbog promjene neutronskog broja njihova atomska masa se mijenja, što rezultira različitim fizičkim svojstvima kao što su topljenje, boja itd. Čitaj više »

Binarni fazni dijagram Jednostavno To je grafički prikaz elementa i njegovih faza (krutina, tekućina, plin) u različitim uvjetima temperature i tlaka. Varijable kao što ime sugerira (binarno) su dvije uzeti na x osi i y osi.Na primjer temperatura i tlak na y i x osi respektivno. To nam govori čista točka taljenja, točka vrenja, što je utjecaj na smanjenje uzroka temperature, faze mijenjaju s temperaturom. Čitaj više »

K_2O, Sljedeća metoda služi za svaki spoj: U svakih 100 g spoja imate 83 g kalija i 17 g kisika. Za određivanje empirijske formule morate te mase prenijeti u mole 83 / 39.1 = 2.12 mol K i 17/16 = 1.06 mol O Sada sve brojeve podijelite s najmanjim koje ste postavili: 2.12 / 1.06 = 2.0 K i 1.06 / 1.06 = 1 mol O Tako da je K_2O U ovoj fazi možete imati brojeve koji nisu cijeli. U tom slučaju morate pomnožiti rezultate s cijelim brojem na način da je konačni rezultat proporcija cijelih brojeva: Zamislite da ste dobili 1,5 K za 1 O. Samo ste morali pomnožiti s 2 da biste dobili cijeli omjer od 3: 1. Čitaj više »

Lambda ~ ~ 0.288 boja (bijela) (l) "tjedan" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41 boja (bijela) (l) "tjedana" tau ~~ 3.48 boja (bijela) (l) " tjedna "Konstanta raspadanja prvog reda lambda sadrži izraz za aktivnost raspadanja u određeno vrijeme A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Gdje je A_0 aktivnost u vremenu nula. Pitanje sugerira da A (1 boja (bijela) (l) "tjedan") = (1-25%) * A_0, dakle e ^ (- lambda * 1 boja (bijela) (l) "tjedan") = (A (1 boja (bijelo) (l) "tjedan")) / (A_0) = 0,75 Riješite za lambda: lambda = -ln (3/4) / (1 b Čitaj više »

Ne postoji opća reakcija poput mnogih metala koji istiskuju vodik. No, neke reakcije se mogu pojaviti kod specifičnih nemetala i kiselina. Pogledajte objašnjenje za nekoliko primjera. Dušična kiselina, jako oksidirajuća kiselina, oksidira ugljik u ugljični dioksid. On će također oksidirati sumpor i fosfor, tvoreći sumpornu i fosfornu kiselinu. S druge strane, hidrobromne (HBr) i hidridne (HI) kiseline imaju reducirajuća svojstva. Klor će formirati klorovodičnu kiselinu s HBr ili HI, istiskujući teži halogen. Čitaj više »

0,37 M Najprije izračunajte molarnu masu FeCl_3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g / mol Zatim izračunajte koliko mola je 15 g FeCl_3: boja (crvena) (n = m / M n = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Zatim se izračuna koncentracija: boja (crvena) (c = n / vn = 0.0925mol // 0.250L = 0.37 mol / L (ili 0.37 M). Koncentracija se daje s dvije reprezentativne znamenke koje su iste od 15 grama. Čitaj više »

Ugljik ima najveći postotak mase od 41%. CH_3CONH_2 Da biste pronašli masu, dodajte sve mase elemenata zajedno. Napravimo popis kako bismo pronašli masu po elementu. Ugljik (2) - teži 12.011g; 2 od njih, pa pomnožite s 2: 12.011 * 2 = 24.022g Vodik (5) - teži 1.008; 5 od njih, pa pomnožite s 5: 1.008 * 5 = 5.040g Kisik (1 od njih) - teži 15.999g Dušik (1 od njih) - teži 14.007g Dodajte ove brojeve zajedno: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 , napravite omjer od najvišeg amt. element u cjelinu: 24.022 / 59.068 = 0.40668382204 ~ 0.41 ili 41% ugljika Čitaj više »

Pogledajte dolje 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O možete također zapamtiti sljedeće C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Metoda oksidacijskog broja C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O promjena oksidacije br. C => - 9/4 -> + 4 = 25/4 promjena oksidacije jedinice u oksidaciji br. O => 0 -> - 2 = 2 omjer redukcije no od C i O = 2: 25/4 = 8: 25 omjer C_8H18 i O = 1: 25 omjer no C_8H18 i O = 2: 50 omjer no od C_8H18 i O2 = 2: 25 Čitaj više »

11.2g ok, tako da prvo ćete naći moles u 16.5g od Fe_2O_3 tako Moles = masa / molarna relativna masa stavljanjem vrijednosti mol = 16.5 / 160 Mols će biti 0.1 tako da pomoću jednadžbe znamo da 1 mol Fe_2O_3 čini 2 mola Fe tako da pomoću metode omjera 1: 2 i 0.1: x napiše jednu iznad druge i križ pomnoži tako da dobijemo molove Fe koje ćemo dobiti 0,2, a zatim upotrijebimo formulu moles = masa / molarna relativna masa 0,2 * 56 = masa ans će biti 11.2g Čitaj više »

Vrelište je 598 K Dano: Planetov atmosferski tlak = 380 mmHg Clausius-Clapeyronova jednadžba R = Idealna konstanta plina približno 8,314 kPa * L / mol * K ili J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Rješenje za L: ln (52.3 / 22.1) = - L Frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol *) frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K) } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L Oko 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Čitaj više »

Ukratko: "CH" je nepolarna otopljena tvar, dok je vodeno polarno otapalo. Razmotrimo broj elektronskih domena, stoga molekularnu geometriju za svaku od tri vrste. Središnji atomi u tri molekule ("O", "N", odnosno "C", svi koji leže u prva tri razdoblja periodnog sustava) čine oktete od osam valentnih elektrona. To bi bila kombinacija ukupno četiri kovalentne veze i samohranih parova - stoga svaki od središnjih atoma ima četiri domene elektrona. Određena molekularna geometrija ovisila bi, dakle, o broju veznih parova po središnjem atomu. Svaki atom kisika formira dvije kovalentne veze Čitaj više »

Neutralizacija Kada se kiselina i baza smjeste zajedno, oni reagiraju kako bi neutralizirali kiselinska i bazična svojstva, proizvodeći sol (neutralizaciju). H (+) u kiselini se kombinira s OH (-) u bazi da bi se dobila voda (bezbojna). Spoj formiran kationom baze i anionom kiseline naziva se sol. Primjer HCl + NaOH NaCl + H_2 O klorovodična kiselina + natrijev hidroksid Natrijev klorid + voda Natrijev klorid je sol. Opća formula kiselina + lužina sol + voda Čitaj više »

Grafit je najstabilniji alotrop na sobnoj temperaturi i normalnom tlaku. Međutim, dijamant može postati stabilan na dovoljno visokom tlaku. Dijagnostički prikaz faze ugljika može se naći ovdje: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Dijamant je stabilniji pri visokom tlaku jer je gušći, a visoki tlak preferira gušće faze. Dijamant se obično sintetički stavlja stavljanjem grafita pod visokim tlakom, kao i visokom temperaturom i katalizatorom kako bi transformacija bila izvediva. Čitaj više »

Možete jednostavno koristiti periodni sustav ili možete odrediti stabilnim brojem protona i neutrona u atomu. Razmislite, kakva je atomska masa kisika? Ovdje možete pogledati Periodni sustav: http://www.ptable.com/ Također možete znati da Kisik ima 8 protona i 8 neutrona, tako da je atomska masa 16. Opet, možete se pozvati na periodni sustav. Nadam se da je ovo pomoglo! Čitaj više »

Nađite masu, zatim volumen, zatim podijelite masu po volumenu: d = m / V 1. Nađite volumen V gume. Kako bi izračun bio lakši, možete ga izrezati u kubični oblik ili pravokutni kvadar. Stoga, volumen možete procijeniti množenjem svih strana a * b * c. Koristite cm za udaljenost. 2.) Utegnite gumeni m u gramima. 3.) Gustoća je jednaka podjeli težine u koraku 2 na volumen u koraku 1. Na taj način s danim jedinicama daje se rezultat u g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Drugi način: 1.) Utegnite gumeni m u gramima. 2.) Nađite tekućinu koja ne otapa gumu. Vjerujem da voda dobro odgovara. Napunite cilindrično st Čitaj više »

Tri glavne vrste zračenja su alfa (alfa), beta (beta) i gama (gama) / X-zrake. Učinci na zdravlje ovise o energiji i veličini. Karakteristike alfa-čestica: sadrže 2 protona i 2 neutrona (jezgru atoma helija) konzistentnu masu (u atomskim terminima) +2 naboja Zbog veličine tih čestica, imaju najmanju sposobnost prodiranja i mogu se zaustaviti dijelom papir ili čak i gornji sloj vaše kože. To ne znači da čestice imaju manje energije, već samo da odlažu svoju energiju na malu udaljenost. Vanjsko alfa zračenje neće mnogo oštetiti. Kada progutate ili udahnete alfa-česticu, možete oštetiti. Karakteristike beta čestica: veličina Čitaj više »

Inter-molekularne sile utječu na točku ključanja, jer jače sile čine to vrelijem, a slabije sile čine ga nižom točkom ključanja. Inter-molekularna sila doslovno znači silu koja se događa između molekula. Postoje tri vrste inter-molekularnih sila; (najslabije do najjače) 1. Disperzijske sile 2. Dipolske sile 3. Snage vodikove veze Ako već znate što je svaki od njih, preskočite ispod dijagrama. Sila disperzije je prirodna gravitacija između molekula, uzrokujući da se vrlo malo povuku. Sila disperzije događa se sa svakom molekulom koja postoji jer molekule su materija, a masa ima masu, a sve mase imaju gravitacijsku privlačno Čitaj više »

Napravite jednadžbu za svaki od elemenata, zatim postavite jednu od njih i riješite je za druge. Odgovor je: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Neka četiri faktora uravnoteženja budu abcd kako slijedi: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Za svaki element možemo imati ravnotežnu jednadžbu: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Možete primijetiti da ako postavite jedan od tih čimbenika, on će vas povezati sa sljedećim čimbenikom. Postavimo a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Sada jednadžba može biti uravnotežena: BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> BaS + 2 / 3AlCl_3 Međutim, Čitaj više »

Taj se problem može riješiti pomoću jednadžbe λ = v / f Gdje - λ = valna duljina c = brzina svjetlosti f = frekvencija Dobili ste frekvenciju (f) od 5,10 * 10 ^ (14) Hz, a vi ste dani brzina (v) od 2.998 * 10 ^ 8 m / s Uključite podatke u jednadžbu za rješavanje valne duljine (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) m Čitaj više »

Morat ćete koristiti Zakon o idealnom plinu kako biste riješili ovaj problem: PV = nRT Da biste pronašli pritisak (P), izvedite iz Idealnog zakona o plinu: P = (nRT) / V Prikupite svoje poznate vrijednosti i uključite ih u jednadžbu , Ovdje postoji nekoliko točaka, Temperatura (T) se mora pretvoriti u Kelvin. R = Idealna konstanta plina. To može imati mnogo oblika. Ono što sam koristio u nastavku je ono s kojim sam najpoznatiji. Budite svjesni toga ipak, i provjerite koju vrijednost trebate koristiti po svom nastavnom programu. n = 91,5 mol V = 69,5 LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15KR = 8,314J / (mol * K) Konačno, P Čitaj više »

Daljinskim očitavanjem satelita Vidite da postoji nekoliko satelita na daljinu u svemiru. Oni provjeravaju dostupnost određenog elementa ili izotopa na određenim mjestima na zemlji spektralnim, toplinskim i drugim kamerama i šalju podatke na Zemlju kako bismo mogli otkriti njihovo obilje i dostupnost Na primjer Ako želite kako ga koristiti za izračunavanje prosječne atomske mase to će pomoći i Čitaj više »

10,5263 mola Fluor ima atomsku masu od 18,998403 g / mol zaokruživanjem od 19 g / mol Dakle, U 19 g fluor je 1 mol, tako da u 200 g fluora 200/19 mola ima 10,5263 mola. Čitaj više »

Koristi Daltonov zakon. Odgovor je: p_ (Xe) = 462,71 mmHg Daltonov zakon navodi da: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) gdje je p_i tlak i n_i su moli svakog pojedinog plina, a Σ je oznaka njihove sume (Σx_i) = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol Koristeći Daltonov zakon o Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i) ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 otkaz (mol) / poništi (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Čitaj više »

Za vodu moramo izračunati% kisika i% vodika. Čitaj više »

Oni su 1) Elektron koji se okreće oko jezgre atoma daje magnetsko svojstvo atomskoj strukturi. 2) Elektroni se vrte na osi. Suprotni okretaji označeni su znakovima + i -. Suprotni smjerovi nastoje formirati parove i neutralizirati njihov magnetski karakter. Čitaj više »

Empirijska formula pokazuje nam omjer sastavnih elemenata u spoju Postupak je podijeljen u 6 jednostavnih koraka koje ću vam pokazati Preporučujem izradu tablice za rješavanje ovoga Prvo (1) Napišite ime danih elemenata ili njihovih simbola (kao što su C, H, O ) (2) Zatim u stupcu pored njega napišite postotke odgovarajućih elemenata (kao C-48%, O-15) (3) Napišite atomsku masu odgovarajućih elemenata (C-12) (4) Podijelite te postotke s atomskom masom odgovarajućih Elementi koje ćete dobiti relativan broj mola (C-48/12) (5) Podijelite omjer svih elemenata s najmanjim relativnim brojem mola (6) Dobit ćete omjer cijelog broja Čitaj više »

To ovisi o tome da li računate na molarnoj ili masovnoj osnovi. Kalcijev klorid daje više depresije točke smrzavanja po molu nego natrijev klorid, ali manje depresiju točke smrzavanja po gramu. Pogledajmo kako je masa različita. Recimo da imate dvije otopine, od kojih je jedna s 50 grama "NaCl" po litri, a druga s 50 grama CaCl "2 po litri. Za otopinu" NaCl ": Molekulska masa za jednu jedinicu formule je oko 22,99 + 35,45 = 58,44 Podijelite to na 50 grama i zapamtite da se svaki mol "NaCl" disocira kako bi se dobilo dva mola iona, dakle: {({50 "g NaCl") / "l") (2 " Čitaj više »

Promatrajući jaje sa stajališta statističke termodinamike, ona se povećava. Međutim, kada se uključi negativan doprinos entropije iz ekspresije gena potreban da se održi rast u pilić, Sanchez predlaže smanjenje ukupne entropije. Definicija entropije može biti dvosmislena u smislu konceptualizacije. Dio "stupnja slučajnosti" je teško zamisliti bez daljnjeg definiranja "nereda". OPĆI OPIS ENTROPIJE Na vidiku, kokoška može izgledati više "regularno" od jaja, s obzirom da je krutiji. No, postoji nekoliko točaka koje treba razmotriti: Ako uzmete u obzir porijeklo (0,0,0) i slučajno posipate neke to Čitaj više »

Nema reakcije kiseline i baze. Za tango je potrebno dvoje: kiselo-bazna reakcija treba i kiselinu i bazu. "HCl" je dobar za kiselinu, ali "NaNO" 3 nije baza (barem pod uobičajenim uvjetima). Dakle, nema reakcije. Čitaj više »

Ukratko, masa svih plinova koji su se razvili i masa vodenog ostatka kombinirana je jednaka zbroju mase dva reaktanta. Boja natrija (tamnoplava) ("bikarbonat") "Na" boja (tamnoplava) ("HCO" _3) i klorovodična kiselina "HCl" reagiraju u obliku natrijevog klorida, vode i ugljičnog dioksida - plin bez mirisa - jednadžbom "NaHCO" "_3 (aq) +" HCl "(aq) do" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2boja (ljubičasta) ((g)). Masa sustava neće se očuvati ako se reakcija odvija u otvorenom spremniku: ugljični dioksid izlazi brzo kako Čitaj više »

Tipično kada metal pokazuje samo jedno oksidacijsko stanje, ne koristi se oznaka rimskog broja. Općenito, alkalni i zemnoalkalijski metali pokazuju samo jedno oksidacijsko stanje, barem u spojevima s kojima se većina kemičara obično bavi, tako da ne uzimaju rimske brojeve. Tranzicijski metali obično mogu birati između višestrukih oksidacijskih stanja, pa zahtijevaju rimske brojeve. Ovdje je malo više pomoći s ovim konceptom. Čitaj više »

1,32 puta 10 ^ {22} "formula jedinica CaO". Imajte na umu da "CaO" - ne tvori diskretne molekule pa govorimo o jedinicama formule. Nažalost, samo pitanje "zavara" pomoću "molekula". Prvo trebate molarnu masu. "CaO" ima jedan atom "Ca (atomska masa 40.08)" i jedan atom "O (atomska masa 16.00)". Tako smo dodali dva atoma: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Sada podijelite masu na molarnu masu i pomnožite s Avogradovim brojem: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} {6.022 puta10 ^ {23} "formula jedinica"} / "m Čitaj više »

Hej Kelly, Odgovor je prilično jednostavan Prvo moramo znati kako izgleda atom magnezija (Mg) ovdje Ima 2 elektrona u prvoj orbiti, 8 elektrona u drugoj orbiti i 2 elektrona u trećoj orbiti. Stoga se treba riješiti 2 elektrona da bi se dosegla najbliža stabilna konfiguracija koja je 2,8. Očito ta dva elektrona neće samo ispasti. Mora postojati neka energija da se ti elektroni izvade iz kojih se može stvoriti intuicija i može se smatrati privlačenjem od drugih negativno nabijenih atoma kao što je klor. Za svaki kation X (kationi su elementi koji teže gubljenju elektrona) X + Energija X ^ + + e ^ - X je atom ili atomi katio Čitaj više »

2.258 xx 10 ^ 24 molekula Koristimo Avogadrov broj 6.022xx10 ^ 23 molekula po molu za izračunavanje broja molekula iz broja molova predstavljenih "165 g" ugljičnog dioksida. Gramolekulska masa ugljičnog dioksida može se izračunati iz atomskih težina za ugljik i kisik (dva od njih u "CO" _2) danih u Periodnom sustavu elemenata. ("165 g CO" _2) / ("44.01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "molekula") / "mol" = mathbf (2.258xx10 ^ 24 "molekula") Čitaj više »

Dodajte dva ispred HCl i dodajte dva ispred H_2 O da dobijete 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Kada balansirate kiselo-bazne reakcije, obično uravnotežite elemente koji su kation soli i prvo anion, ovdje barij i klor, kisik i vodik bi sada trebao biti uravnotežen. Važno je znati sve valencije vrste kako bi se uvjerili da imate pravo sol, pogledati broj vodika i kiseline i broj hidroksida na bazi tih brojeva. Imamo, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Prvo ćemo razmotriti barij, postoji jedan na LHS-u i jedan na RHS-u, tako da smo dobri. Drugo razmatramo klor, postoji jedan na LHS-u i dva na RHS-u, tako da u formuli Čitaj više »

Čvrsta voda Tekuća voda Promjena stanja bavi se promjenom iz jednog stanja u drugo u obliku krutog plina Tekući plin. Svaki element / spoj / materijal ima različite temperature koje utječu na stanje tvari: točka taljenja / smrzavanja se kreće od točke vrenja (krute do tekuće) / [tekućina u krutu] da ide između tekućine i plina. Taljenje krute tvari je dovod topline u sustav (tj. U endotermnom procesu), razbijanje ionskih interakcija u strukturi kristalne rešetke i njihovo zamjenjivanje sa slabijim intermolekularnim silama koje su prisutne u tekućini. Zamrzavanje tekućine čini suprotno, oslobađajući energiju na egzotermičan Čitaj više »

Molimo pogledajte sliku u objašnjenju Stavke označene crvenom bojom su elementi d-bloka. To se naziva prijelazni metali koji svi imaju svoje osobine kada su u pitanju naboji. neki elementi, kao što je bakar, imaju dva odvojena naboja, +1 i +2. isto vrijedi i za mnoge od njih ovdje. Čitaj više »

262.8582 g / mol u magnezijevom fosfatu Magnezij fosfat je Mg_3 (PO_4) _2 S obzirom na to, možemo zaključiti da je svaki element od: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 15,9994 g / mol na temelju naše kemijske formule za Magnezij fosfat, imamo: 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952 Dodajte ove vrijednosti gore i dobijamo: Molarna masa magnezijevog fosfata = 262.8582 g / mol. ili jednostavnije: 262.9 zaokruženo. Čitaj više »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 S takvim problemima, napravila bih inventuru atoma da vidim koliko atoma svakog elementa ima na obje strane reakcijske strelice. U početku, imate 1 atom Pb na strani reaktanata i proizvoda, nakon čega slijedi 1 atom sumpora na obje strane i 4 atoma kisika na strani reaktanata i 5 atoma kisika na strani proizvoda. Postavite koeficijent od dva ispred PbSO4 da dobijete 2 atoma Pb i S, i 8 atoma O. Počeo sam s 2 jer sam to bazirao na broju atoma kisika na obje strane reakcijske strelice. Znao sam da ako postoji 2 ispred PbSO , bit će 8 atoma kisika na lijevoj strani. A ako stavite 2 na desnu stranu ispred Čitaj više »

"1.51 M" Da bismo pronašli molarnost otopine, koristimo sljedeću jednadžbu: Volumen dane otopine ima odgovarajuće jedinice, ali količina otopljene tvari nije. Dobili smo masu glukoze, a ne broj molova. Da bismo pronašli broj molova glukoze, podijelili bismo zadanu masu s molekularnom težinom glukoze, koja je "180,16 g / mol". "molovi glukoze" = (225 poništi ("g")) / (180,16 poništi ("g") / "mol") = "1,25 mol" Sada sve što trebamo učiniti jest podijeliti tu vrijednost na volumen da bismo dobili molarnost: "molarnost" = "1.25 mol" / &qu Čitaj više »

POH = 9,30 Odgovor možete naći na dva načina. Prvi koristi konstantu ionskog produkta za vodu: K_w = ["H" _3 "O" (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Budući da je Kw i koncentracija vodikovim ionima u otopini su poznati možemo preurediti jednadžbu riješiti za koncentraciju hidroksidnih iona. To možemo učiniti dijeljenjem Kw s [H +] za rješavanje za [OH-] kao što je to slučaj: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Sada imamo koncentraciju hidroksidnih iona u otopini. Da biste pronašli pOH, morate uzeti -log te koncentracije ovako: -log Čitaj više »

3.12 Moli NaNO_3 Pri izračunima masa do krtica koristim sljedeću metodu: Količina tražena = količina dobivena x faktor konverzije Tražena količina je ono što pokušavamo pronaći, u našem slučaju pokušavamo odrediti broj molova NaNO_3 Navedena količina je vrijednost koju imamo u problemu, a to je 253 g Na_2CrO_4. Faktor konverzije je ono što nam omogućuje da odgranimo Na_2CrO_4 do mola Na_2CrO_4, što nas na kraju dovodi do broja molova NaNO_3. 161.97g predstavlja molarnu masu Na2CrO_4 i omjer NaNO_3 do Na_2CrO_4 u omjeru 2: 1 dolazi iz koeficijenata uravnotežene jednadžbe. Dok postavljate ove probleme, jedinice koje više ne Čitaj više »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Želite koristiti sljedeći odnos: pOH + pH = 14 Budući da smo dobili pOH, možemo odrediti pH oduzimanjem pOH od 14, ovako: 14-pOH = 7.3. 7.3 predstavlja pH otopine i možemo dobiti koncentraciju vodikovih iona u otopini uzimajući antilog pH. Antilog je 10 ^ (-) podignut na neku vrijednost, što je 10 ^ (- 7.3) u našem slučaju. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Savjeti: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Nadam se da je ovo objašnjenje razumljivo! Dodatna pomoć Čitaj više »

1,50 g Na molarnosti je predstavljeno sljedećom jednadžbom: U našem slučaju već imamo molarnost i volumen otopine, od kojih oboje imaju odgovarajuće jedinice. Sada možemo preurediti jednadžbu kako bismo riješili broj molova, što će nam omogućiti da odredimo masu. To možemo učiniti množenjem litara otopine na obje strane jednadžbe. Litara otopine će se poništiti na desnoj strani, ostavljajući broj mola jednakim molarnim vremenima kao volumen: molovi otopljene tvari = litre otopine xxmolarity moli otopljene = (1.0 L) xx (0.010 M) = 0.010 molovi NaI Sada moramo pretvoriti 0,010 mola NaI u grame NaI. To se može postići množenj Čitaj više »

Novi pritisak je 2.4xx10 ^ (4) mmHg Počnimo s identificiranjem naših poznatih i nepoznatih varijabli. Prvi volumen koji imamo je 2.4xx10 ^ (5) L, prvi pritisak je 180 mmHg, a drugi volumen je 1.8xx10 ^ (3). Naša jedina nepoznanica je drugi pritisak. Odgovor možemo dobiti koristeći Boyleov zakon koji pokazuje da postoji inverzni odnos između tlaka i volumena dokle god su temperatura i broj molova konstantni. Jednadžba koju koristimo je P_1V_1 = P_2V_2 gdje brojevi 1 i 2 predstavljaju prvi i drugi uvjet. Sve što trebamo učiniti je preurediti jednadžbu kako bi se riješio pritisak. Mi to radimo dijeljenjem obje strane s V_2 ka Čitaj više »

20,4 g NaOH Neutralizacijska reakcija nastaje kada jaka kiselina reagira s jakom bazom da bi se dobila voda i sol (ionski spoj). U našem slučaju, sumporna kiselina (jaka kiselina) će reagirati s natrijevim hidroksidom (jaka baza) kako bi se stvorila voda i natrijev sulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Počinjemo s jedinicama koje želimo završiti i postavimo jednaka našoj danoj vrijednosti, koja će se pomnožiti s faktorom konverzije (molarni omjer iz uravnotežene kemijske jednadžbe). 98,08 g / (mol) predstavlja molarnu masu sumporne kiseline, a 40,0 g / (mol) je molarna masa natrijevog hidroksida. Dakle, ono što im Čitaj više »

Volumen plina helija iznosi 9,76 L. Za ovu vrstu pitanja koristimo jednadžbu zakona idealnog plina PxxV = nxxRxxT. P predstavlja tlak (mora imati jedinice atm) V predstavlja volumen (mora imati jedinice litara) n predstavlja broj molova R je konstanta razmjernosti (ima vrijednost od 0,0821 s jedinicama (Lxxatm) / (molxxK)) T predstavlja temperatura, koja mora biti u Kelvins. Ono što želite učiniti jest popisati svoje poznate i nepoznate varijable. Jedina nam nepoznanica je volumen plina helija. Naše poznate varijable su P, n, R i T. Tlak ima pogrešne jedinice jer tlak treba biti u atmosferi umjesto kPa. Da bismo prešli iz Čitaj više »

0.20m Molalnost se može pronaći pomoću sljedeće jednadžbe: Ono što sada želite učiniti je odrediti što su otopljena tvar i otapalo. Otapalo se otopi u otapalu i otopljena tvar je "manja komponenta u otopini." Otapalo je obično voda ili je to tvar koju imate više. U našem slučaju, otopljena tvar je O2, a otapalo je voda. Kao što možemo vidjeti iz jednadžbe, otopljena tvar i otapalo imaju pogrešne jedinice. Počnimo pretvaranjem grama O_2 u moli O_2. To činimo korištenjem molarne mase O_2 kao faktora konverzije.2.3Poništite "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00zamaknite "g") = 0.0719 mol O_2 Sada nam tre Čitaj više »

U ovoj jednadžbi doista postoji 7 atoma kisika. Uredio sam vaše pitanje kako bih ga učinio razumljivijim. Možda sada možete vidjeti da doista ima 7 atoma kisika? Prvo ćemo vidjeti koliko je svakog elementa u 2CO_2: trebali biste ovo pročitati kao: 2 * (C + O_2) koji je sličan: 2 * C + 2 * (O + O) pa postoje 2 ugljikova atoma (C) i 2 x 2 = 4 kisikova (O) atoma. Od elemenata u drugom dijelu 3H_2O: ovo treba čitati kao: 3 * (H_2 + O) koji je sličan: 3 * (H + H) + 3 * O tako da ima 6 atoma vodika (H) i 3 kisika (O) atoma Ukupno: 4 * O u 2CO_2 i 3 * O u 3H_2O = 7 atoma kisika Čitaj više »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Zaboravite ono što ste napisali gore i počnite ponovno. Napravili ste nekoliko pogrešaka u drugom retku vaše jednadžbe, što je onemogućilo rješavanje. Ono što je najvažnije: molekule u jednadžbi ne bi trebalo rastaviti kao što ste to učinili! Stoga ih držite grupirane kao u jednadžbi s kojom počinjete: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Odavde je to kombinacija zdravog razuma i pokušaja i pogreške: Korak 1 uravnotežite željezo, ostavite Fe_2O_3 onakvim kakav jest, jer imate dovoljno mjesta da se igrate sa C i O na obje strane: 1 Fe_2O_3 + ... CO -> 2 Fe + ... CO_2 Korak2 zatim Čitaj više »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Tražite masovni defekt, Deltam, koji je definiran kao razlika koja postoji između atomske mase jezgre i ukupne mase njenih nukleona, odnosno njenih protona. i neutrona. Ideja je da će energija koja se oslobađa pri formiranju jezgre smanjiti njezinu masu kako je opisano poznatom jednadžbom Alberta Einsteina E = m * c ^ 2. U tom smislu, može se reći da će stvarna masa jezgre uvijek biti manja od dodane mase nukleona. Vaš je cilj ovdje odrediti ukupnu masu protona i neutrona koji čine jezgru nikla-60 i oduzeti je od poznate atomske mase jezgre. Uzmite periodni sustav i potražite nik Čitaj više »

Eksperimentalna vrijednost van't Hoffovog faktora je 1,7. Formula za podizanje točke vrenja je boja (plava) (| bar (ul (boja (bijela) (a / a) ΔT_b = iK_bm boja (bijela) (a / a) |))) "" Ovo se može preraspodijeliti tako da daje i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Sada moramo izračunati molalnost riješenje. Izračunavanje molalnosti Pretpostavimo da imamo 100 g otopine. Zatim imamo 2 g NaCl i 98 g vode. Formula za molalnost je boja (plava) (| bar (ul (boja (bijela) (a / a) "molal Čitaj više »

PH ove otopine je 1.487. Budući da je HCl jaka kiselina, potpuno se disocira na svoje odgovarajuće ione kada se stavi u vodu. U ovom slučaju HCl ionizira kako bi se proizveo H ^ (+) (aq) i Cl ^ (-) (aq). Čim znamo da imamo posla s jakom kiselinom, pH se može dobiti izravno iz koncentracije H ^ (+) koristeći sljedeću formulu: Sve što trebamo učiniti je uzeti -log dane koncentracije kao tako: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Čitaj više »

Već je uravnotežen! To je lako, jer je već uravnotežen. Balansirano znači da bi broj atoma trebao biti isti kao lijeva (ulazna) i desna (izlazna) strana strelice. Da vidimo je li to doista slučaj u reakciji CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 lijevo i 1 desno O: 2 lijevo i 2 desno H: 2 lijevo i 2 desno Napomena 2 u Ca (OH) ) _2 se odnosi na (OH), a ne na Ca. Možete čitati (OH) _2 kao (OH + OH). Ako želite prakticirati balansiranje kemijskih reakcija, samo potražite 'ravnotežu' na ovoj web stranici i naći ćete brojne primjere. Čitaj više »

Evo što imam. Prvi dio pitanja traži da nađete odgovarajući skup kvantnih brojeva za elektron koji se nalazi u 4f-orbitalnoj. Kao što znate, četiri kvantna broja se koriste za opisivanje položaja i spina elektrona u atomu. Sada, broj koji je dodan imenu orbite, govori vam o razini energije na kojoj se nalazi elektron, tj. Glavni kvantni broj, n. U vašem slučaju, elektron smješten u boji (crvena) (4) f-orbitalna će imati n = boju (crvenu) (4), što znači da će se nalaziti na četvrtom energetskom nivou. Sada, kvantni broj kutnog momenta, l, govori vam o podskupini u kojoj možete pronaći elektron. Imate l = 0 -> s-podgrupu Čitaj više »

O_2 ima masu od 1,78 g. Mi smo na STP-u i to znači da moramo koristiti jednadžbu zakona o idealnom plinu! PxxV = nxxRxxT. P predstavlja tlak (može imati jedinice atm, ovisno o jedinicama univerzalne plinske konstante) V predstavlja volumen (mora imati jedinice litara) n predstavlja broj molova R je univerzalna plinska konstanta (ima jedinice (Lxxatm) / (molxxK)) T predstavlja temperaturu koja mora biti u Kelvinima. Zatim navedite svoje poznate i nepoznate varijable. Naš jedini nepoznati broj molova je O_2 (g). Naše poznate varijable su P, V, R i T. Na STP je temperatura 273K, a tlak 1 atm. Konstanta srazmjernosti, R, jedna Čitaj više »

Energija jednog fotona ovog svjetla je 4.85xx10 ^ (- 19) J. Vjerujem da morate upotrijebiti sljedeću jednadžbu kako biste odgovorili na ovo pitanje: Trebam također napomenuti da Planckova konstanta ima vrijednost 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s. Znamo frekvenciju i Planckovu konstantu tako da sve što trebamo učiniti je uključiti zadane vrijednosti u jednadžbu tako: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) poništava ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Čitaj više »

Nadam se da je ovo odgovor koji ste tražili. Gold-198 (Au-198) je beta-emiter: elektron se emitira iz jezgre; Jednadžba je sljedeća: Dakle, Gold-198 (Au) raspada u Mercury-198 (Hg) koji emitira beta-česticu ("" _ (-1) ^ 0e) i antineutrin (bar nu). Radon-222 je alfa-odašiljač: iz jezgre se emitiraju dva protona i dva neutrona; Jednadžba je sljedeća: Dakle, Radon-222 (Rn) raspada na Polonij-218 (Po) koji emitira alfa-česticu, ponekad također dano kao "4" 2He. Čitaj više »

"Sp" znači "produkt topljivosti". K_ {sp}, konstanta produkta topljivosti, je konstanta ravnoteže za otapanje i disocijaciju ionskog spoja. Uzmite srebrov klorid, "AgCl", kao tipičan slučaj. To ima malu količinu topljivosti u vodi, a ono što se otapa disocira se na "Ag" ^ + i "Cl" ione. Tako imamo reakciju otapanja / disocijacije "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" i odgovarajuću konstantu produkta topljivosti K_ {sp} = ["Ag "^ +] [" C "^ -] = 1.6xx10 ^ 10} Čitaj više »

Helij ima tlak od 2,56 atm. Budući da smo dobili broj mola, temperaturu i volumen helija, moramo upotrijebiti jednadžbu zakona idealnog plina za određivanje tlaka. P može imati jedinice atm, ovisno o jedinicama univerzalne plinske konstante V mora imati jedinice litara n treba imati jedinice mola R ima vrijednost 0,0821 s jedinicama (Lxxatm) / (molxxK) T ima jedinice Kelvins. Zatim navedite svoje poznate i nepoznate varijable. Naš jedini nepoznati je pritisak helija. Naše poznate varijable su n, V, R i T. Jedino je pitanje da moramo pretvoriti temperaturu iz Celzijeva u Kelvine. To možemo učiniti pomoću sljedeće konverzije Čitaj više »

Koristimo stari Charlesov zakon. da biste dobili približno 7 "L". Budući da je za danu količinu plina VpropT ako je P konstantan, V = kT. Rješavanje za k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 i V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T se navodi u "stupnjevima Kelvina", V može biti u bilo kojoj jedinici, "pintama, sydharbovima, škrgama, bušelima itd.". Naravno, držimo se osjetljivih jedinica, tj. L, "litara". Tako je V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) = 7 "L" Čitaj više »

671 nm Valna duljina se odnosi na frekvenciju kako slijedi: lambda = v / f u kojoj je f frekvencija, v je brzina svjetlosti, a lambda je valna duljina. Ispunite ovo za primjer: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Hz = 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6,71 * 10 ^ -7 m od m do nm je * 10 ^ 9 Tako je valna duljina: 671 nm (crveno svjetlo). Čitaj više »

Dobio sam -404 J topline. Počnimo koristeći jednadžbu specifičnog toplinskog kapaciteta: Na temelju onoga što ste mi dali, imamo masu uzorka (m), specifičnu toplinu (c) i promjenu temperature DeltaT. Moram također dodati da "m" nije ograničen samo na vodu, to može biti masa gotovo svake tvari. Također, DeltaT je -20 ° C jer je promjena temperature uvijek konačna temperatura - početna temperatura (50 ° C - 70 ° C). Sve varijable imaju dobre jedinice, tako da samo trebamo množiti sve dane vrijednosti zajedno kako bismo dobili Q (prenesena energija). Q = 20.0 prestanak rada (1.01J) / (poništavanje x o Čitaj više »

16.02 sati Americium-242 ("" ^ (242) "Am") ima poluživot od 16.02 sati. Raspada se na Curium-242 koji emitira beta-čestice i gama-fotone. Metastabilna varijanta Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") ima poluživot od 141 godinu i emitira alfa-čestice. Čitaj više »

Koncentracija "H" ^ + će biti "0.121 M". Budući da je "HCl" jaka kiselina i stoga jak elektrolit, ona će se disocirati kao "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Dakle, koncentracija "H" ^ + će biti "0,121 M" ( isto kao i "HCl"). Čitaj više »

Na STP-u, 2.895 mola O_2 zauzima volumen od 64.9 L. Budući da smo na STP-u i dajemo samo jedan skup uvjeta, moramo koristiti jednadžbu zakona o idealnom plinu: treba spomenuti da tlak ne mora uvijek imati jedinice atm, to ovisi o jedinicama tlaka danim u plinskoj konstanti. Navedite svoje poznate i nepoznate varijable. Naša jedina nepoznanica je volumen O_2 (g). Naše poznate varijable su P, n, R i T. Na STP je temperatura 273K, a tlak 1 atm. Sada moramo preurediti jednadžbu za rješavanje za V: (nxxRxxT) / P V = (2,895povratiti "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / otkazati (molxxK) xx273cancelK) / (1skazati (atm) V = 6 Čitaj više »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He Opća oznaka nuklida (X) je: "" _Z ^ AX U kojoj je Z broj protona i A maseni broj (protoni) + neutroni). U alfa raspadanju jezgra emitira česticu koja sadrži 2 protona i 2 neutrona, što je slično jezgri helija. Dakle, zapis za nuklid (Y) koji ostaje nakon emitiranja alfa čestice ("" 2 ^ 4He) je: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Sada možete dovršite jednadžbu danu u primjeru: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 ^ 232X Posljednji korak je pronalaženje nuklida koji ima 90 protona i 142 Čitaj više »

"875 mL" Ideja je da morate odrediti koliko otopljene tvari imate u koncentriranoj otopini, a zatim ustanoviti koliki će volumen otopine sadržavati istu količinu otopljene tvari. Primijetite da početna otopina ima koncentraciju od 35% i da razrijeđena otopina ima koncentraciju od 2%. To je ekvivalentno tvrdnji da se koncentracija početnog otopina mora smanjiti za faktor "D.F." = (35 boja (crveno) (poništi (boja (crna) (%)))) / (2 boje (crveno) (poništi (boja (crna) (%)))) = 17.5 -> faktor razrjeđivanja Sada možete smanjiti koncentracijom otopine održavajući konstantnu masu otopljene tvari i povećavaj Čitaj više »

Zanimljivo pitanje od "_43 ^ 98 Tc je beta-emiter. Technetium (Tc) je nuklid koji ima samo nestabilne izotope. Svaki izotop se raspada na svoj način. Možete koristiti tablicu nuklida kako biste pronašli način raspada određenog izotopa. "_43 ^ 98 Tc raspada na" "_44 ^ 98 Ru (rutenij) emitirajući beta ^ -čestice. Nakon ovog beta raspada emitira gama zrake (745 i 652 keV). Tako tvrdnja da "_43 ^ 98 Tc prolazi kroz gama raspad zapravo nije istinita, osim ako ne znači da je izotop u kratkotrajnom uzbuđenom stanju. Kada dodajete energiju u nukleus, ona može ući u pobuđeno stanje. Nukleus će emitirati suv Čitaj više »

1.33xx10 ^ (4) Pa Za rješavanje ovog problema upotrijebimo sljedeće veze: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Analiza dimenzija najbolje će se pretvoriti iz jedne mjerne jedinice u drugu. Nikada ne možete pogriješiti ako se pobrinete da se vaše neželjene jedinice ponište, ostavljajući željene jedinice. Volim postaviti pitanja dimenzijske analize ovako: Količina koja se dobiva x faktor konverzije = tražena količina = 100 mmHg Faktor pretvorbe: odnosi koje sam dao podebljano Količina Tražena = Pa Počnimo: 100 otkaži "mmHg" xx (1 otkaz "atm") / (760skazati "mmHg") xx (101,325 Pa) / (1kkaz "a Čitaj više »

60 ili 62 neutrona. Postoje dva stabilna izotopa srebra (Ag): Ag-107: 47 protona i 60 neutrona -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 protona i 62 neutrona ->" _47 ^ 109Ag 52% stabilnih Ag-izotopa je "^ 107Ag, 48% je" ^ 109Ag. Čitaj više »

POH = 5.3 Na ovo pitanje možete odgovoriti na jedan od dva načina: Uzmite anti-log pH za dobivanje koncentracije iona H ^ + u otopini. Nakon toga, koristite samoionizaciju formule vode: Gdje K_w ima vrijednost 1.0xx10 ^ -14 Tada možete preurediti jednadžbu za rješavanje za [OH ^ -]. Uzmite -log te vrijednosti da biste dobili pOH. Izuzeti pH od 14 da se dobije pOH. Pokazat ću vam oba načina koristeći ove jednadžbe: PROCES ZA METODU 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) &qu Čitaj više »

Disaharidi Monosaharidi su sastavni dio ugljikohidrata. Kada se dva monosaharida vežu zajedno s reakcijom kondenzacije, nazivaju se disaharidi. Kada molekule postanu još veće, nazivaju se polisaharidi. Ponekad se izraz oligosaharid koristi za ugljikohidrate koji se sastoje od približno 3 do 10 monosaharida. Čitaj više »

Bor triklorid "BCl" 3 sposoban je prihvatiti parove elektrona iz vrsta bogatih elektronima - npr. Amonijak - zbog svoje naravi s nedostatkom elektrona.Teorija Lewis Acid-base definira kiseline kao vrste koje prihvaćaju parove elektrona. Središnji atom bora u borovom trikloridu "BCl" _3 je deficijentan elektronima, omogućujući molekuli da prihvati dodatne parove elektrona i djeluje kao Lewisova kiselina. Svaki atom bora formira tri jednostruke veze s atomima klora sa svim svojim valentnim elektronima, tako da je 2 x 3 = 6 valentnih elektrona na raspolaganju atomu bora u molekuli "BCl" 3. Kao el Čitaj više »

Raspadat će se na drugi nuklid. Prije svega važno je znati razliku između izotopa i nuklida, jer su ti pojmovi često zbunjeni: izotop: različit element s jednakim brojem protona i stoga istim kemijskim svojstvima. Izotopi se razlikuju po broju neutrona ili energije u nuklidu jezgre: općenitiji pojam koji se odnosi na vrste elemenata koji nisu nužno izotopi. Radioaktivni raspad obično mijenja broj protona u nukleusu i stoga jedan raspad 'izotopa' nije ispravan pojam, već raspad nuklida. Ako ne govorite o gama raspadu (gama) ili unutarnjem pretvaranju, u tom slučaju jedan izotop ima višak energije (metastabilno stanj Čitaj više »

Natrijev cinkat Zanimljivo pitanje. Iznenađujuće, nisam mogao pronaći nikakve informacije o Enciklopediji Britannica. Međutim, moj udžbenik za osnovnu anorgansku kemiju spominje da se cink otapa u jakim bazama zbog svoje sposobnosti da formira cinkove ione koji se obično pišu kao ZnO_2 ^ (2-). Reakcija je Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ + H_2 Čitaj više »

1.1 * 10 ^ -47 mola Kako bi riješili ovo pitanje morate koristiti Avogadrovu konstantu koja navodi da jedan mol bilo kojeg elementa sadrži 6.022 * 10 ^ 23 atoma. U danom primjeru ima 6.3 * 10 ^ -24 atoma, tako da je broj mola: (6.3 * 10 ^ -24 boja (crvena) (poništi (boja (crna) "atoma"))) / (6.022 * 10) ^ 23 boja (crvena) (žig (boja (crna) "atoma")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Čitaj više »

Dodajte 273 broju navedenom u Celzijusima. Dodajte 273K vrijednosti koja je navedena u Celzijusima. Provjerite donju jednadžbu: Na primjer, recite da li ledeni blok ima temperaturu od -22.6 ° C. Da biste pronašli temperaturu u Kelvinsu, jednostavno biste dodali -22.6 ° C do 273 da biste dobili 250.4K. K = -22,6 ° C + 273 = 250,4 Čitaj više »

2,5 ml Prvo dopuštamo da jedinice budu jednake za suspenziju (u mg) i potrebnu količinu ampicilina (u g): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Za lakši izračun i bolje razumijevanje onoga što ste najbolje je zatim izračunati koliko je mg u 1 mL: (250 mg) / (5.0 mL) = (50 mg) / (1 mL) Tako 1 mL otopine sadrži 50 mg ampicilina. Liječnik traži 125 mg ampicilina koji je volumen: (125 boja (crvena) (žig (boja (crna) (mg)))) / (50 (boja (crvena)) (boja) (crno) (mg)) / Tako da je potreban volumen otopine 2,5 ml. Čitaj više »

Molarna masa CuNO_3 je 125,55 g / mol. Na osnovu formule koju ste mi dali, taj spoj bi zapravo bio bakar (II) nitrat. Bakar (I) nitrat je CuNO_3 Prije nego što počnemo ovdje je savjet: atomska težina elementa xxbroj atoma dano indeksom = molarna masa Prvo, želite imati svoj praktični periodični sustav koji vam omogućava da odredite atomsku masu Cu, N , O Cu ima atomsku masu 63,55 g / mol N ima atomsku masu od 14,01 g / mol O ima atomsku masu od 16,00 g / mol. Na temelju kemijske formule imamo 1 atom Cu, koji bi imao atomsku masu. težinom od 63,55 g / mol. Zatim, imamo 1 atom N i koji ima atomsku masu od 14,01 g / mol. Imat Čitaj više »

Ne mijenja atomski broj. Atomski broj je broj protona u jezgri atoma. Atom može biti radioaktivan kada omjer neutrona i protona nije optimalan. Zatim raspada emitirajuće čestice. Također je moguće da je atom u metastabilnom stanju, što znači da jezgra atoma sadrži višak energije. U ovom slučaju omjer neutrona / protona je u redu, ali jezgra treba izgubiti višak energije. Višak energije se emitira kao gama zrake. Opći oblik jednadžbe za ovo propadanje je: "_Z ^ (Am) X ->" "_Z ^ AX +" "_0 ^ 0gamma u kojoj je A maseni broj određenog nuklida X i Z atomski broj ( broj protona). M označava da je to iz Čitaj više »

Parcijalni tlak drugog plina je boja (smeđa) (2,6 atm. Prije nego počnemo uvoditi Daltonov zakon jednadžbe parcijalnih tlakova: gdje je P_T ukupni tlak svih plinova u mješavini i P_1, P_2, itd. Su parcijalni pritisci svakog plina Na temelju onoga što ste mi dali, znamo ukupni tlak, P_T, i jedan od parcijalnih pritisaka (samo ću reći P_1) .Želimo pronaći P_2, tako da sve što moramo učiniti je preurediti u jednadžbu kako bi se dobila vrijednost drugog tlaka: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Dakle, P_2 = 2.6 atm Čitaj više »

To je izobarična ekspanzija. Uzmete jednadžbu za rad kako je definirana kao W = PtriangleV. Ako održavate konstantu tlaka, plin se širi od 0,120 L do 0,610 litara. Uzmite promjenu u Volumenu i pomnožite je s pritiskom da biste obavili posao. U ovom slučaju, klip radi na okolini tako da bi izgubio E, te bi stoga vaš odgovor trebao biti negativan broj. Čitaj više »

Pogledajte dolje Morate koristiti faktor konverzije za rješavanje ovih vrsta problema. Možemo utvrditi sljedeće: boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) boja (plava) ["1 atm" / "760 mm Hg" Znajući što je naš faktor konverzije, sada možemo riješiti postavljanjem problema kao takvog, ("0.800 "otkazati" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "otkazati" atm ") =" odgovor "koji je jednostavno uključivanje naših poznatih i dobivanje našeg odgovora u" mm Hg ". Čitaj više »

Ova molekula je sol. Morate vidjeti što se događa nakon što se sol disocira u vodi i što pridonosi pH otopine. Na + dolazi iz NaOH, HCO3- dolazi iz ugljične kiseline, H2CO3. NaOH je jaka baza koja potpuno disocira u vodi. Proizvod, Na +, je inertan i stvarno stabilan. H2CO3 je slaba kiselina i ne potpuno disocira. Proizvod, HCO3-, nije stabilan i može ponovno reagirati s vodom kako bi pridonio pH. HCO3 će djelovati kao baza uklanjanjem protona iz H20 i formiranjem osnovne otopine. Jake kiseline i baze imaju visoku Ka i Kb vrijednost te su njihove ravnoteže daleko prema strani proizvoda. Ravnoteža favorizira najstabilniji p Čitaj više »

Ekvivalentna masa N = 14 / 3gm Navedena reakcija je N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Ovdje oksidacijsko stanje N uN_2 iznosi 0. Budući da je oksidacijsko stanje N u NH_3 -3. Dakle, tri elektrona su prihvaćene od strane N. Dakle, faktor valencije ili n-faktor (n_f) 0f N je 3. Kao što znamo, Ekvivalentna masa N = molarna masa N / n_f Ekvivalentna masa N = 14 / 3gm Čitaj više »

Elektronska geometrija daje vodi tetraedarski oblik. Molekularna geometrija daje vodi savijeni oblik. Elektronska geometrija uzima u obzir elektronske parove koji ne sudjeluju u vezanju i gustoću oblaka elektrona. Ovdje se dvije veze vodika računaju kao 2 elektronska oblaka, a 2 elektronska para računaju se kao druga 2, što daje ukupno 4. Sa 4 elektroničke regije, VSEPR elektronska geometrija je tetraedarska. Molekularna geometrija promatra samo one elektrone koji sudjeluju u vezivanju. Dakle, ovdje se uzimaju u obzir samo dvije veze s H. Oblik ne bi bio linearan, kao u slučaju "CO" _2, iako postoje samo 2 veze u Čitaj više »

Ovo je pufer otopina. Da biste riješili, koristite Henderson Hasselbalch jednadžbu. pH = pKa + log ([konjska baza] / [kiselina]) HF je slaba kiselina i njezina konjugirana baza je NaF. Dobivate molar i volumen svake od njih. Budući da mijenjate glasnoću, mijenja se i vaša molarnost. Da biste pronašli moli konj baze i kiseline, najprije pronađite madeže s danom molarnom količinom i volumenom, a zatim ih podijelite na ukupni volumen otopine kako biste pronašli svoju novu molarnu koncentraciju. Konceptualno govoreći, imate 10x više kiseline od baze. To znači da imate omjer 1:10. Vaš odgovor bi trebao odražavati kiseliju otopi Čitaj više »

To je stehiometrijski problem. Prvo morate napisati uravnoteženu jednadžbu. Kao što možete vidjeti, trebate 2 mola plina H2 i 1 mol O2 da formirate 2 mola H2O. Dobili ste gramove plina vodika i kisika. Najprije morate pronaći ograničavajući reagens. Da biste to učinili, uzmite masu reaktanta i pretvorite je u krtice. Sada učinite omjer mol-do-mol kako biste saznali koliko mola "H" -2 "O" može biti proizvedeno iz svakog reaktanta. Reaktant koji tvori najmanje molova je ograničavajući reagens. Ex. Za "H" _2 (g) "8 grama H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") * Čitaj više »

Toplina koja se dodaje tvari tijekom promjene faze ne povećava temperaturu, već se koristi za razbijanje veza u otopini. Dakle, da biste odgovorili na pitanje, morate pretvoriti grame vode u krtice. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mola" H_2O Sada pomnožite mole toplinom isparavanja, 40,7 kJ / mol i trebali biste dobiti odgovor. To je količina topline koja se primjenjuje u vodi kako bi se u potpunosti razbile veze između molekula vode tako da se može potpuno ispariti. Čitaj više »