Elektronska konfiguracija neutralnog natrijevog atoma je
U ovoj konfiguraciji primjećujemo da na trećoj razini energije postoji samo jedan elektron. Atomi radije dobivaju stabilnost okteta tako što imaju osam elektrona u vanjskoj ljusci, elektrone s i p orbitala. To se naziva valentnim orbitalima i valentnim elektronima.
U slučaju natrija, jedan jedini elektron u valnoj ljusci 3s lako bi se oslobodio kako bi natrij imao ispunjenu valentnu ljusku na
Stoga je konfiguracija elektrona natrijevog iona
Budući da natrij odustaje od elektrona iz orbite 3s, sada ima samo 10 elektrona, ali još uvijek ima 11 protona, dajući mu +1 naboj i on postaje
Primarni razlog što su natrijevi ioni manji od atoma natrija je taj da ion ima samo dvije ljuske elektrona (atom ima tri). Neki izvori sugeriraju da ion postaje manji budući da jezgru povlači manje elektrona. Komentari?
Kation se ne smanjuje zbog toga što jezgru per se povlači manje elektrona, smanjuje se jer ima manje odbijanja elektrona i time manje štita za elektrone koji nastavljaju okruživati jezgru. Drugim riječima, učinkovito nuklearno punjenje, ili Z_ "eff", povećava se kada su elektroni uklonjeni iz atoma. To znači da elektroni sada osjećaju veću privlačnu silu iz jezgre, stoga su povučeni jače i veličina iona je manja od veličine atoma. Odličan primjer tog principa može se vidjeti u izoelektronskim ionima, koji su ioni koji imaju istu konfiguraciju elektrona, ali imaju različite atomske brojeve. Svi gore navedeni ioni
Koja je konfiguracija elektrona za nitridni ion?
Nitridni ion je N ^ (- 3) Izvorna konfiguracija elektrona za dušik je 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3 Da bi se ispunilo pravilo okteta, atom dušika bi poprimio tri dodatna elektrona koji daju dušik -3 naboja. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Nadam se da je ovo bilo korisno. SMARTERTEACHER
Što je to Lewisova točkasta struktura BH_3? Koliko je samo par elektrona u ovoj molekuli? Koliko je veznih para elektrona u ovoj molekuli? Koliko je samo par elektrona na središnjem atomu?
Pa, postoji 6 elektrona koji se distribuiraju u BH_3, međutim, BH_3 ne slijedi uzorak veza "2-centra, 2 elektrona". Bor ima 3 valentna elektrona, a vodik ima 1; stoga postoje 4 valentna elektrona. Stvarna struktura borana je kao diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, u kojem su "3-srednja, 2 elektronska" veza, premošćivanje vodika koji se veže na 2 borna centra. Predlažem da dobijete svoj tekst i detaljno pročitate kako funkcionira takav sustav povezivanja. Nasuprot tome, u etanu, C_2H_6, ima dovoljno elektrona da formiraju veze 7xx "2-centra, 2 elektrona", tj. C-C vezu, i 6xx "C-H&qu