Što je oktetno pravilo dušika?

Pravilo okteta je shvaćanje da većina atoma nastoji postići stabilnost u njihovoj vanjskoj većini energetske razine punjenjem s i p orbitala najviše razine energije s osam elektrona.

Dušik ima elektronsku konfiguraciju # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 # to znači da dušik ima pet valentnih elektrona # 2s ^ 2 2p ^ 3 #, Dušik traži tri dodatna elektrona da popuni orbitalu i dobije stabilnost plemenitog plina, # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

Međutim, sada dušik ima 10 elektrona i samo 7 protona čine ga anionom naboja -3 #N ^ (- 3) *.

Nadam se da je to bilo od pomoći.

SMARTERTEACHER

Aplikacija koja prikazuje pravilo ovdje:

Što znače ti pojmovi u ciklusu dušika: denitrifikacija, fiksacija dušika, munje, bakterije i nitrati?

Evo ih: Denitrifikacija: Biokemijski proces u kojem se nitrati reduciraju na amonijak ili plin dušik (u atmosferi najzastupljeniji plin) bakterijskom aktivnošću Fiksacija dušika: Proces pretvaranja anorganskog, molekularnog dušika u atmosferu do amonijaka ili nitrata. Munja: Munja oksidira dušik, stvarajući dušikov oksid. U prirodi, sve ostale pretvorbe molekularnog dušika u biološki korisne oblike provode bakterije. Bakterije: Jednoćelijski ili nitasti mikroorganizmi kojima nedostaje klorofila, vitalni su za kontrolu onečišćenja jer se javljaju u raspadanju (raspadanju) tvari u zraku, na kopnu i oceanima, te pomažu u proc

Što je oktetno pravilo kisika?

Pravilo okteta je shvaćanje da većina atoma nastoji postići stabilnost u njihovoj vanjskoj većini energetske razine punjenjem s i p orbitala najviše razine energije s osam elektrona. Kisik ima elektronsku konfiguraciju od 1s ^ 2s ^ 2p ^ 4 što znači da kisik ima šest valentnih elektrona 2s ^ 2p ^ 4. Kisik traži dva dodatna elektrona da popuni p orbitalu i dobije stabilnost plemenitog plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Međutim, sada kisik ima 10 elektrona i samo 8 protona čine ga anionom naboja O ^ (- 2). Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER

Što je oktetno pravilo ugljika?

Pravilo okteta je shvaćanje da većina atoma nastoji postići stabilnost u njihovoj vanjskoj većini energetske razine punjenjem s i p orbitala najviše razine energije s osam elektrona. Ugljik ima elektronsku konfiguraciju od 1s ^ 2s ^ 2p ^ 2 što znači da ugljik ima četiri valentna elektrona 2s ^ 2p ^ 4. Ugljik traži četiri dodatna elektrona da popuni p orbitalu i dobije stabilnost plemenitog plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Međutim, sada ugljik ima 10 elektrona i samo 6 protona čine ga -4 anionom C ^ (- 4). Iako ugljik također može izgubiti četiri elektrona i postati stabilan na 1s ^ 2 i postati C ^ (+ 4). Nadam se da je to bilo od