Promjena entalpije za vodenu otopinu može se odrediti eksperimentalno. Upotrebom termometra za mjerenje promjene temperature otopine (zajedno s masom otopljene tvari) za određivanje promjene entalpije za vodenu otopinu, sve dok se reakcija provodi u kalorimetru ili sličnom aparatu. Možete koristiti kalorimetar šalice za kavu.
-
Izmjerite masu otopljene tvari u gramima pomoću vage. Otapam otopljeni natrijev hidroksid. Masa koju sam uzela je 4 g ili 0,1 mola.
-
Izmjerite količinu vode. Koristit ću 100 ml vode. Zabilježite gustoću vode. Pomoću gustoće i volumena vode mogu izračunati masu vode pomoću formule; -> Masa = Volumen x Gustoća (pretpostavimo da je gustoća vode 1 g / ml, masa 100 ml vode je 100g.
-
Ulijte 100 ml vode u kalorimetar šalice, zabilježite temperaturu vode, početna temperatura vode je
# 27 ^ O # C. -
Dodajte 4 g natrijeva hidroksida u vodu. Otopite natrijev hidroksid pomoću miješalice i zabilježite temperaturu otopine. Pretpostavimo da je konačna temperatura otopine
# 48 ^ O # C -
U ovom eksperimentu otapanja natrijev hidroksid se otapa u vodi i ispušta toplinsku energiju okolnoj vodi, što uzrokuje porast temperature vode iz
# 27 ^ O # C do# 48 ^ O # C. Promjena temperature je# 48 ^ O # C -# 27 ^ O # C =# 21 ^ O # C -
Koristite formulu Q = masa vode. specifična toplina vode. promijenite temperaturu kako biste izračunali količinu topline dobivene vodom.
-
Q = 100 g. 4,18 J /
# G ^ oC # .# 21 ^ O # C
Q = 8778 J ili 8.778 kJ
Voda je dobila 8.778 kJ toplinske energije iz soli, ili je voda izgubila 8.778 kJ toplinske energije u vodi. Tako je energija izgubljena soli -8.778 kJ.
Promjena entalpije = Q izgubljena soli / # molova soli
= -8,778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol
Što je termokemija? + Primjer
Termokemija je proučavanje energije i topline povezane s kemijskim reakcijama. Npr egzotermne i endotermne reakcije i promjene u energiji. Kada dođe do reakcije, veze između atoma su prekinute i zatim reformirane. Energija je potrebna za lomljenje veza, a energija se oslobađa kada se formiraju. To je obično u obliku topline. Različite reakcije imaju različite omjere iskorištene energije u odnosu na oslobođenu energiju, koja određuje da li je endotermna (uzima više energije iz okoline nego što se oslobađa) ili egzotermna (oslobađa više energije nego što je potrebno). Neki primjeri egzotermnih reakcija su: bilo koji oblik iz
Što je termokemija s stehiometrijom jednadžbi?
Razmislite o egzotermnoj reakciji izgaranja. Količina topline može se tretirati kao stehiometrijski proizvod, točno ovisno o količini ugljikovodika koji se spaljuje. Izgaranje metana u velikoj mjeri pogoni našu civilizaciju: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rar CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Navedena entalpija izgaranja je po molu reakcije kao što je napisano. Ne morate to znati; morate znati kako uravnotežiti jednadžbu. Budući da je ta energija povezana s izgaranjem 1 mola metana, također sam mogao tretirati evoluiranu energiju kao reagens ili proizvod u reakciji: tj. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rar CO_2 (g) + 2H_2O + 890 kJ , B
Zašto je krvna grupa važna za donacije organa? Kad god vidim dokumentarac o presađivanju organa, nema apsolutno nikakve krvi na organu. Dakle, ako očiste organ zašto je krvna grupa važna?
Krvna grupa je važna jer ako se krvne grupe ne poklapaju, organi se ne podudaraju. Ako se organ donora organa ne podudara s prijemnikom, tada će tijelo vidjeti novi organ kao prijetnju, a tijelo će odbaciti novi organ. Odbacivanje organa može dovesti do sepse, što također može dovesti do smrti.