Zašto je termokemija važna?

Zašto je termokemija važna?
Anonim

Promjena entalpije za vodenu otopinu može se odrediti eksperimentalno. Upotrebom termometra za mjerenje promjene temperature otopine (zajedno s masom otopljene tvari) za određivanje promjene entalpije za vodenu otopinu, sve dok se reakcija provodi u kalorimetru ili sličnom aparatu. Možete koristiti kalorimetar šalice za kavu.

  1. Izmjerite masu otopljene tvari u gramima pomoću vage. Otapam otopljeni natrijev hidroksid. Masa koju sam uzela je 4 g ili 0,1 mola.

  2. Izmjerite količinu vode. Koristit ću 100 ml vode. Zabilježite gustoću vode. Pomoću gustoće i volumena vode mogu izračunati masu vode pomoću formule; -> Masa = Volumen x Gustoća (pretpostavimo da je gustoća vode 1 g / ml, masa 100 ml vode je 100g.

  3. Ulijte 100 ml vode u kalorimetar šalice, zabilježite temperaturu vode, početna temperatura vode je # 27 ^ O # C.

  4. Dodajte 4 g natrijeva hidroksida u vodu. Otopite natrijev hidroksid pomoću miješalice i zabilježite temperaturu otopine. Pretpostavimo da je konačna temperatura otopine # 48 ^ O # C

  5. U ovom eksperimentu otapanja natrijev hidroksid se otapa u vodi i ispušta toplinsku energiju okolnoj vodi, što uzrokuje porast temperature vode iz # 27 ^ O # C do # 48 ^ O # C. Promjena temperature je # 48 ^ O # C - # 27 ^ O # C = # 21 ^ O # C

  6. Koristite formulu Q = masa vode. specifična toplina vode. promijenite temperaturu kako biste izračunali količinu topline dobivene vodom.

  7. Q = 100 g. 4,18 J / # G ^ oC #. # 21 ^ O # C

Q = 8778 J ili 8.778 kJ

Voda je dobila 8.778 kJ toplinske energije iz soli, ili je voda izgubila 8.778 kJ toplinske energije u vodi. Tako je energija izgubljena soli -8.778 kJ.

Promjena entalpije = Q izgubljena soli / # molova soli

= -8,778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol