Pravilo okteta je shvaćanje da većina atoma nastoji postići stabilnost u njihovoj vanjskoj većini energetske razine punjenjem s i p orbitala najviše razine energije s osam elektrona.
Kisik ima elektronsku konfiguraciju
Međutim, sada kisik ima 10 elektrona i samo 8 protona čine ga anionom za 2 naboja
Nadam se da je to bilo od pomoći.
SMARTERTEACHER
Kada se u 8,0 g kisika spali 3,0 g ugljika, dobiva se 11,0 g ugljičnog dioksida. Kolika je masa ugljičnog dioksida koji će se stvoriti kada se 3,0 g ugljika spali u 50,0 g kisika? Koji će zakon o kemijskoj kombinaciji upravljati odgovorom?
Ponovno će se proizvesti masa od 11,0 g ugljikovog dioksida. Kada se u ugljiku od 8,0 * g ugljika ugrije 3,0 kg g ugljika, ugljik i kisik su stehiometrijski ekvivalentni. Naravno, reakcija sagorijevanja odvija se prema sljedećoj reakciji: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kada se 3,0 g g ugljika spali u 50,0 g gigabajksa, kisik je prisutan u stehiometrijskom suvišku. Suvišak kisika od 42,0 g za vožnju. Zakon o očuvanju mase, "smeće u jednakim smećima", vrijedi za oba primjera. Većinu vremena, kod generatora na ugljen, a pogotovo u motoru s unutarnjim izgaranjem, oksidacija ugljika je nepotpuna, a CO plin i ugljik u o
Što je oktetno pravilo dušika?
Pravilo okteta je shvaćanje da većina atoma nastoji postići stabilnost u njihovoj vanjskoj većini energetske razine punjenjem s i p orbitala najviše razine energije s osam elektrona. Dušik ima elektronsku konfiguraciju od 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3 što znači da dušik ima pet valentnih elektrona 2s ^ 2p ^ 3. Dušik traži tri dodatna elektrona da popuni p orbitalu i dobije stabilnost plemenitog plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Međutim, sada dušik ima 10 elektrona, a samo 7 protona ga čini -3 anionom N ^ (- 3). Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Aplikacija koja prikazuje pravilo ovdje: http://www.chem.ucla.edu/harding/IGOC/O/octet
Što je oktetno pravilo ugljika?
Pravilo okteta je shvaćanje da većina atoma nastoji postići stabilnost u njihovoj vanjskoj većini energetske razine punjenjem s i p orbitala najviše razine energije s osam elektrona. Ugljik ima elektronsku konfiguraciju od 1s ^ 2s ^ 2p ^ 2 što znači da ugljik ima četiri valentna elektrona 2s ^ 2p ^ 4. Ugljik traži četiri dodatna elektrona da popuni p orbitalu i dobije stabilnost plemenitog plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Međutim, sada ugljik ima 10 elektrona i samo 6 protona čine ga -4 anionom C ^ (- 4). Iako ugljik također može izgubiti četiri elektrona i postati stabilan na 1s ^ 2 i postati C ^ (+ 4). Nadam se da je to bilo od