Sumporna kiselina i kalijev hidroksid neutraliziraju jedan drugog u sljedećoj reakciji:
U reakciji neutralizacije između kiseline i baze tipičan ishod je sol koja nastaje iz pozitivnog iona iz baze i negativnog iona iz kiseline. U ovom slučaju pozitivni kalijev ion (
Pozitivni vodik (
Nadam se da je to bilo od pomoći.
SMARTERTEACHER
Kalij je vrlo zapaljiv metal ako dođe u dodir s vodom. Kao što gori s vodom stvara kalijev hidroksid (KOH). Ako odvojite kalij od 50 grama KOH, koliko grama kalija biste imali?
Imali biste istu masu kalija kao što ste počeli !! Masa je konzervirana. "Mole kalijevog hidroksida" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) "Masa kalijevog metala" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = g
Zašto sumporna kiselina različito reagira ovisno o tome je li dodana u vodu ili se u nju dodaje voda?
Nikada nemojte raditi ovo drugo ... I prije sam vam rekao da "ako pljunete u kiselinu, vrati se!" Kada se u vodu doda kiselina, većina otopine, voda PLUS, vodena kiselina, zagrijava se kao solvatirana kiselina ...... Kada se voda dodaje u kiselinu, miješanje se nikada ne odvija trenutno, a vodena kapljica je solvatni uzrok vruće točke, koja bi mogla napuhati i pljuvati. Uz obrnuti dodatak, kiselina u vodu, ona će i dalje biti vruća, ali većina rješenja zagrijava se i zagrijava se globalno, a ne lokalno. Oklijevao sam prenijeti te činjenice, jer bi to moglo iskušati eksperimentalnije misli da testiraju te tvrdnje
Što se događa na kraju točke kada sumporna kiselina neutralizira otopinu natrijevog hidroksida pomoću indikatora fenolftaleina?
Krajnja točka pokazuje blijedo ružičasto obojenje. fenolftalein je predstavljen općom formulom HPh, gdje H predstavlja vodik, a Ph stoji za ion fenolftaleina. kada je fenolftalein prisutan u kiselom mediju kao što je sumporna kiselina, on se ne disocira na: H (+) i Ph (-), zbog pre-postojanja H (+) iona u kiselom mediju. Međutim, tijekom procesa titracije, kada se na kraju doda natrijev hidroksid kao baza u kiselinu, OH (-) ioni koje baza daje, koji neutraliziraju sve H (+) ione kiseline (sumporne) kiselina). kada se svi H (+) ioni kiseline neutraliziraju, dodaju se dodatne posljednje nekoliko kapi baze, koje se lako disoc