PH + pOH = 14
POH = -log OH-
PH je mjera kiselosti otopine, dok je pOH mjera bazičnosti otopine.
Dva izraza su izrazi suprotnosti. Kako se pH povećava, smanjuje se pOH i obratno. Obje su vrijednosti 14.
Za pretvaranje koncentracije u pH ili pOH uzeti -log molarne koncentracije vodikovih iona ili molarne koncentracije koncentracije hidroksidnih iona.
pH = -log H +
pOH = -log OH-
Na primjer, ako OH- = 0.01 M, -log 0.01 = 2.0
To je pOH.
Da biste odredili pH, izvršite sljedeći izračun.
pH = 14,0 - 2,0
pH = 12,0
Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?
To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).
Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?
Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.
Kada se 10,0 ml otopine AgN03 tretira sa suvišnom količinom plina HI, čime se dobije 0,235 g AgI, kolika je koncentracija otopine AgN03?
Koncentracija otopine AgNo je 0.100 mol / L. Postoje tri koraka u ovom izračunu. Napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za reakciju. Pretvoriti u gramove AgI mola AgI mola AgNO . Izračunajte molarnost AgNO . Korak 1. AgN02 + HI AgI + HNO1 Korak 2. Mole AgNO = 0,235 g AgIx (1 "mol AgI") / (234,8 g AgI) x (1 "mol AgNO") / (1 mol mol) Molekulacija AgNO = "mola AgNO " / "litara otopine" = (1.001 × 10 3 "mol") / (0.0100 "L") = 0.100 mol / Molarnost AgN02 je 0.100 mol / L.