Ne. To je egzotermno.
Kovalentne i bilo koje druge vrste veza duguju svoju stabilnost činjenici da je ukupna energija povezanih atoma niža od zbroja energija nevezanih atoma.
Višak energije se oslobađa, čime se određuje egzotermni karakter stvaranja veze.
Ako je formiranje veze pratilo povećanje energije, veza se uopće ne bi formirala, kao u slučaju dva atoma helija.
Nadam se da će ovo tražiti još pitanja.
Kako se jedna kovalentna veza razlikuje od dvostruke kovalentne veze?
Jedna kovalentna veza uključuje oba atoma koji dijele jedan atom, što znači da u vezi postoje dva elektrona. To omogućuje da se dvije skupine na obje strane rotiraju. Međutim, u dvostrukoj kovalentnoj vezi svaki atom dijeli dva elektrona što znači da u vezi ima 4 elektrona. Budući da su oko strane spojeni elektroni, ne postoji način za rotaciju bilo koje skupine, zbog čega možemo imati E-Z alkene, ali ne i E-Z alkane.
Koji je ukupni izraz za kovalentne, ionske i metalne veze? (na primjer dipolne, vodikove i londonske disperzijske veze nazivaju se van der waalove sile) i također koja je razlika između kovalentnih, ionskih i metalnih veza i van der waalovih sila?
Za kovalentne, ionske i metalne veze ne postoji izraz. Dipolna interakcija, vodikove veze i londonske sile opisuju slabe sile privlačenja između jednostavnih molekula, stoga ih možemo grupirati i nazvati ih međumolekulskim silama, ili bi ih neki od nas mogli nazvati Van Der Waalsovim silama. Zapravo imam video lekciju koja uspoređuje različite vrste intermolekularnih sila. Provjerite ovo ako ste zainteresirani. Metalne veze su privlačnost metala, između metalnih kationa i mora delokaliziranih elektrona. Jonske veze su elektrostatičke sile privlačenja između suprotno nabijenih iona u ionskim spojevima. Kovalentne veze su pr
Zašto su kovalentne veze netopljive u vodi?
Ne postoji objašnjenje ili odgovor na vaš zahtjev jer ima dvije glavne pogreške. Prve kovalentne veze nisu tvari. Kemijska veza nije izrađena od tvari. Dakle, ne možete ga "rastopiti" u vodi poput šećera. 2. Postoje tvari u kojima su njihovi atomi spojeni kovalentnim vezama, a šećer je jedan od njih. Znate da šećer nije netopljiv u vodi. Zapamtiti. Postaviti odgovarajuća pitanja korisnije je za učenje, nego pamćenje odgovora.