Ako koristite zakon idealnog plina i koristite 1 mol plina u jednoj litri i izračunajte u skladu s tim pomoću jednadžbe
P = x atm
V = 1 L
n = 1 mol
R = 0.0821 atmL / molK
T = 0 K
Nadam se da je to bilo od pomoći.
SMARTERTEACHER
Pri 20.0 ° C tlak pare etanola je 45.0 torra, a tlak pare metanola je 92.0 torra. Koliki je tlak pare pri 20,0 ° C otopine pripremljene miješanjem 31,0 g metanola i 59,0 g etanola?
"65.2 torr" Prema Raoultovom zakonu, tlak pare otopine dvije hlapljive komponente može se izračunati pomoću formule P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 gdje su chi_A i chi_B molski udjeli komponenti P_A ^ 0 i P_B ^ 0 su pritisci čistih komponenti. Prvo izračunajte molarne frakcije svake komponente. "59.0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1.28 mol etanola" "31.0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0.969 mol metanola" Otopina ima 1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol "ukupno, tako da je" etanol "
Kakav je odnos prema apsolutnoj nuli u Charlesovom zakonu?
Charlesov zakon navodi da će pri konstantnom tlaku određena količina plina imati volumen proporcionalan apsolutnoj temperaturi. Prema tome, dijagram volumena u odnosu na apsolutnu temperaturu trebao bi dati ravnu liniju. I doista jest. Stvarni plinovi rastapaju prije nego se postigne apsolutna nula, međutim, vrijednost 0 K može se ekstrapolirati na graf.
Zašto je tlak plina nula na apsolutnoj nuli?
Nema energije u sustavu U apsolutnom 0 nema energije u sustavu, stoga niti jedna čestica neće imati energiju To dovodi do nepostojanja tlaka u sustavu, jer prvo ne postoji plin na toj temperaturi, drugo zato što ne bi trebalo biti kretanja čestica t uopće