Što je jednadžba zakona o idealnom plinu?

Jednadžba je PV = nRT?

Tamo gdje je tlak - P, u atmosferama (atm), volumen - V, u litrama (L), moli -n, nalaze se u molovima (m), a temperatura -T u kelvinima (K) kao u svim proračunima zakona plina, Kada radimo algebarsku rekonfiguraciju, završavamo s Tlakom i Volumenom koji se određuju pomoću mola i Temperature, što nam daje kombiniranu jedinicu

# (atm x L) / (mol x K) #, konstantna vrijednost tada postaje 0,0821 # (Atm (L)) / (mol (K)) *

Ako odlučite da vaši učenici ne rade u standardnom jediničnom faktoru tlaka, također možete koristiti: 8.31 # (KPa (L)) / (mol (K)) * ili 62.4 # (Torr (L)) / (mol (K)) *.

Temperatura mora uvijek biti u Kelvinu (K) kako bi se izbjeglo korištenje 0 C i dobivanje rješenja bez podjele.

Postoji varijacija zakona o idealnom plinu koji koristi gustoću plina s jednadžbom PM = dRT

Gdje je M molarna masa u # G / mol # i d je gustoća plina u # G / l #.

Tlak i temperatura moraju ostati u jedinicama atm i K i konstanta plina zakon ostaje R = 0.0821 # ((atm) L) / ((mol) K) #.

Nadam se da je ovo korisno.

SMARTERTEACHER

Što je zakon o idealnom plinu?

Zakon o idealnom plinu navodi da je PV = nRT. Zakon o idealnom plinu daje odnos između mase tvari, volumena, njezine trenutne temperature, količine molova tvari i tlaka u kojem se trenutno nalazi, jednostavnom jednadžbom. U mojim riječima, rekao bih da se kaže: Proizvod tlaka i volumena tvari izravno je proporcionalan proizvodu broja molova i temperaturi tvari. Za simbole: P je tlak (obično mjeren u "kPa") V je volumen (obično se mjeri u "L") n je količina mola R je konstanta idealnog plina (obično se koristi R = 8,314 * L "k" "1" T je temperatura (obično izmjerena u "K") I

Kada trebam koristiti zakon o idealnom plinu, a ne kombinirani zakon o plinu?

Dobro pitanje! Pogledajmo Zakon o idealnom plinu i kombinirani zakon o plinu. Idealni zakon o plinu: PV = nRT Kombinirani zakon o plinu: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Razlika je u prisutnosti "n" broja molova plina, u Zakonu o idealnom plinu. Oba zakona bave se tlakom, volumenom i temperaturom, ali samo idealan zakon o plinovima omogućit će vam predviđanja kada mijenjate količinu plina. Dakle, ako vam se postavi pitanje gdje se plin dodaje ili oduzima, vrijeme je da se izvuče Zakon o idealnom plinu. Ako količina plina ostaje konstantna i sve što radite mijenja tlak, temperaturu ili volumen, onda je kombiniran

Kako se zakon o idealnom plinu razlikuje od zakona o kombiniranom plinu?

Zakon o kombiniranom plinu odnosi se na varijable tlak, temperaturu i volumen, dok se zakon o idealnom plinu odnosi na ove tri, uključujući broj molova. Jednadžba za zakon idealnog plina je PV / T = k P predstavlja tlak, V predstavlja volumen, T temperatura u kelvinu k je konstanta. Idealni plin PV = nRT Gdje P, V, T predstavljaju iste varijable kao u kombiniranom zakonu o plinu. Nova varijabla predstavlja broj mola. R je univerzalna plinska konstanta koja je 0,0821 (litara x atmosfera / mol x kelvin). Jednadžbu možete prepisati kao PV / nT = R