Mješavina dvaju plinova ima ukupni tlak od 6,7 atm. Ako jedan plin ima parcijalni tlak od 4,1 atm, koliki je parcijalni tlak drugog plina?

Mješavina dvaju plinova ima ukupni tlak od 6,7 atm. Ako jedan plin ima parcijalni tlak od 4,1 atm, koliki je parcijalni tlak drugog plina?
Anonim

Odgovor:

Parcijalni tlak drugog plina je # boja (smeđa) (2,6 atm. #

Obrazloženje:

Prije nego što počnemo, predstavit ću Daltonov zakon jednadžbe parcijalnih pritisaka:

Gdje # P_T # je ukupni tlak svih plinova u smjesi i # P_1 #, # P_2 #, itd. su parcijalni pritisci svakog plina.

Na temelju onoga što ste mi dali, znamo ukupni pritisak, # P_T #, i jedan od parcijalnih pritisaka (samo ću reći # P_1 #). Želimo pronaći # P_2 #, tako da sve što trebamo učiniti je preurediti u jednadžbu kako bi se dobila vrijednost drugog tlaka:

# P_2 = P_T - P_1 #

# P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm

Stoga, # P_2 # = 2,6 atm

Pretpostavimo da je mješavina goriva 5% etanola i 95% benzina. Koliko etanola (u galonima) morate dodati na jedan galon goriva tako da nova mješavina goriva bude 10% etanola?

Pretpostavimo da je mješavina goriva 5% etanola i 95% benzina. Koliko etanola (u galonima) morate dodati na jedan galon goriva tako da nova mješavina goriva bude 10% etanola?

5/90 (0,056 (3dp)) galona etanola se doda da se dobije smjesa 10% etanola. U jednoj galonskoj mješavini goriva benzin je 0,95 galona. U jednoj galonskoj mješavini goriva etanol je 0,05 galona. (x + .05) = 10/100 (1 + x) ili 100x + 5 = 10 + 10x ili 90x = 5 ili x = 5/90 galona etanola.

Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?

Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?

3.87L Zanimljiv praktičan (i vrlo čest) problem kemije za jedan algebarski primjer! Ovo nije pružanje stvarne jednadžbe Zakona o idealnom plinu, već pokazuje kako je dio nje (Charlesov zakon) izveden iz eksperimentalnih podataka. Algebarski, rečeno nam je da je brzina (nagib linije) konstantna s obzirom na apsolutnu temperaturu (nezavisna varijabla, obično x-os) i volumen (zavisna varijabla ili y-os). Za ispravnost je nužna odredba o konstantnom tlaku, budući da je u stvarnosti uključena iu jednadžbe plina. Isto tako, stvarna jednadžba (PV = nRT) može zamijeniti bilo koji od faktora za zavisne ili nezavisne varijable. U ov

Plin dušik (N2) reagira s plinovitim vodikom (H2) da nastane amonijak (NH3). Na 200 ° C u zatvorenoj posudi, 1,05 atm plinovitog dušika miješa se s 2,02 atm plina vodika. U ravnoteži je ukupni tlak 2,02 atm. Koliki je parcijalni tlak plina vodika u ravnoteži?

Plin dušik (N2) reagira s plinovitim vodikom (H2) da nastane amonijak (NH3). Na 200 ° C u zatvorenoj posudi, 1,05 atm plinovitog dušika miješa se s 2,02 atm plina vodika. U ravnoteži je ukupni tlak 2,02 atm. Koliki je parcijalni tlak plina vodika u ravnoteži?

Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm. > Prvo napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za ravnotežu i postavite ICE tablicu. boja (bijela) (XXXXXX) "N" _2 boja (bijela) (X) + boja (bijela) (X) "3H" _2 boja (bijela) (l) boja (bijela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": boja (bijela) (Xll) 1.05 boja (bijela) (XXXl) 2.02 boja (bijela) (XXXll) 0" C / atm ": boja (bijela) (X) -x boja (bijela) (XXX) ) -3x boja (bijela) (XX) + 2x "E / atm": boja (bijela) (l) 1.05- x boja (bijela) (X) 2.02-3x boja (bijela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &qu

Kemija
Izbor urednika