Koristeći molekularne dipole / polaritete H_2O, NH_3 i CH_4, kako objašnjavate zašto se CH_4 ne miješa s H_2O?

Odgovor:

Ukratko: # "CH" # _4 je nepolarna otopljena supstanca, a vodena polarna otapalo.

Obrazloženje:

Razmotrimo broj elektronskih domena, stoga molekularnu geometriju za svaku od tri vrste.

Središnji atomi u tri molekule (# "O" #, # "N" #, i # "C" # respektivno, sve što leži u prva tri razdoblja periodnog sustava) čine oktete od osam valentnih elektrona. To bi bila kombinacija ukupno četiri kovalentne veze i samohranih parova - stoga svaki od središnjih atoma ima četiri domene elektrona. Određena molekularna geometrija ovisila bi, dakle, o broju veznih parova po središnjem atomu.

Svaki atom kisika formira dvije kovalentne veze, jednu sa svakim vodikom. Stoga, s dva vezna para iz četiri domene elektrona, molekule vode imaju zajedničku karakteristiku asimetričan molekularna geometrija u obliku slova V / V.
Svaki atom dušika ima pet valentnih elektrona i tvori tri # "N" - "H" # obveznice u # "NH" _3 # molekula. Stoga je atom dušika u # "NH" _3 # molekula ima tri vezna para iz svoje četiri domene elektrona i slično, imaju a asimetričan piramidalna geometrija.
Svaki atom ugljika u # "CH" # _4 čini četiri #"CH"# pojedinačne obveznice. Bez ikakvih parova usamljenih parova u molekuli se ravnomjerno šire # "CH" # _4 simetričan geometrija.

Uz prisutnost samo jedne vrste kovalentne veze, pretpostavlja se da su dipolne jakosti identične u svakoj od molekula. Dipoli se vektorski zbrajaju u svakoj čestici; zbog simetričnog rasporeda, oni se poništavaju # "CH" # _4 molekula metana, što znači da te molekule ne nose neto dipol i da su nepolarne.

Pravilo "kao što se otapa kao" sugerira da nepolarne otopljene tvari imaju visoku topljivost u nepolarnim otapalima, ali ne i polarna otapala, i obrnuto za polarne otopine. Kao što je prethodno objašnjeno, dotično rješenje # "CH" # _4je nepolarna tvar - dok je otapalo # "H" _2 "O" # je vrlo polarna. Kao rezultat toga, razumno je to # "CH" # _4 jedva se raspada # "H" _2 "O" #.

Koji su očekivani rezultati skupljanja kada se svaka vrsta krvi miješa sa svakim antitijelom? Antitijela su Anti-A, Anti-B i Anti-Rh. Kako ću znati da li se različite vrste krvi (A +, A-, B +, B-, itd.) Nakupljaju s bilo kojim od antitijela?

Aglutinacija (skupljanje) će se dogoditi kada se krv koja sadrži određeni antigen pomiješa s određenim antitijelom. Aglutinacija krvnih grupa odvija se na sljedeći način: A + - Aglutinacija s Anti-A i Anti-Rh. Nema aglutinacije s Anti-B. A- - Aglutinacija s anti-A. Nema aglutinacije s Anti-B i Anti-Rh. B + - aglutinacija s Anti-B i Anti-Rh. Nema aglutinacije s anti-A. B- - Aglutinacija s anti-B. Nema aglutinacije s Anti-B i Anti-Rh. AB + - Aglutinacija s anti-A, Anti-B i Anti-Rh. AB- - aglutinacija s anti-A i Anti-B. Nema aglutinacije s Anti-Rh. O + - Aglutinacija s anti-Rh. Nema aglutinacije s Anti-A i Anti-B. O- - Nema a

Koliko različitih vrsta imenica postoji i kako objašnjavate svaku od njih?

Imenica je riječ za osobu, mjesto ili stvar. Vrste imenica su: Singularne imenice su riječi za jednu osobu, mjesto ili stvar. Pluralne imenice su riječi za više od jedne osobe, mjesta ili stvari. Zajedničke imenice su imenice opće riječi za svaku osobu, mjesto ili stvar, na primjer: - knjigovođa, osoba; - grad, mjesto; - nevinost, stvar - automobil, stvar. Zajedničke imenice kapitaliziraju se samo kada su prva riječ rečenice. Odgovarajuće imenice su imena ili naslovi određenih ljudi, mjesta, stvari ili naslova; na primjer: - Nelson Mandela, osoba; - London, mjesto; - Honda, stvar; - "Rat i mir" Lea Tolstoja, nasl

Zašto se kaže da polarne molekule imaju dipole?

Pa, što je dipol ...? Dipol je fizičko odvajanje pozitivnog i negativnog naboja. S obzirom na elektronegativne atome unutar MOLEKULA, tj. Atome koji snažno polariziraju elektronsku gustoću prema sebi, dolazi do razdvajanja naboja i formiraju se molekularni dipoli ... I razmotrimo nekoliko molekularnih dipola, recimo, HF i H_2O .... atomi kisika i fluora su elektronegativni u odnosu na vodik .... i postoji nejednaka raspodjela elektroničkog naboja u molekuli ... koju možemo predstavljati kao ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , ili stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... prepuštam vama da potražite molekular