Odgovor:
Dodajte dva ispred # # HCl i dodajte dva ispred # H_2 O # dobiti
# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
Obrazloženje:
Kada balansirate kiselo-bazne reakcije, obično uravnotežite elemente koji su kation soli i prvi anion, ovdje barij i klor, kisik i vodik bi sada trebali biti uravnoteženi.
Važno je znati sve valencije vrste kako bi se uvjerili da imate pravo sol, pogledati broj vodika i kiseline i broj hidroksida na bazi tih brojeva.
Imamo, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #
Prvo ćemo razmotriti barij, postoji jedan na LHS-u i jedan na RHS-u, tako da smo dobri.
Drugo razmatramo klor, postoji jedan na LHS-u i dva na RHS-u, tako da moramo imati dva mola / atoma od # # HCl u formuli.
#color {crvena} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {crvena} 2 + H_2O #
Treće smatramo kisik, budući da postoje dva #OH#u barijevom hidroksidu, postoje dva kisika na LHS-u, potrebna su nam dva na RHS-u tako da mora postojati dva mola / atoma od # H_2 O # u formuli.
# 2HCl + Ba (OH) _color {crvena} 2 -> BaCl_2 + boja {crvena} 2H_2O #
Sada brojimo vodikove (već bi trebao biti uravnotežen).
Postoje dva # # HCl atoma / mola za dva vodika i još dva u paru #OH#u barijevom hidroksidu, ukupno četiri na LHS. S desne strane nalazi se vodik # H_2 O #, budući da dva imaju dva atoma / mola od # H_2 O #, od kojih svaka sadrži dva vodika, imamo četiri vodika na RHS, tako da su to vage.
Ovo je konačni oblik jednadžbe, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
