Pitanje # f635a

Odgovor:

Evo što imam.

Obrazloženje:

Prvi dio pitanja traži da nađete odgovarajući skup kvantnih brojeva za elektron koji se nalazi u a 4f-orbitalnog.

Kao što znate, četiri kvantna broja se koriste za opisivanje položaja i spina elektrona u atomu.

Sada, broj koji je dodan nazivu orbitalne, govori vam energetskoj razini na kojem se nalazi elektron, tj glavni kvantni broj, # # N.

U vašem slučaju, elektron smješten u a #COLOR (crveni) (4) #F-orbitalnog će imati # N = boja (crvena) (4) #, što znači da će se nalaziti na četvrti stupanj energije.

Sada, kvantni broj kutnog momenta, # L #, govori vam subshell u kojoj možete pronaći elektron. Imaš

• # l = 0 -> # s-subshell
• # l = 1 -> # p-subshell
• # l = 2 -> # d-subshell
• # l = 3 -> # t-subshell

Budući da se vaš elektron nalazi u t-subshell, trebat će vam #l = 3 #.

U ovom trenutku možete imati bilo koju od sedam vrijednosti za magnetski kvantni broj, # M_l #, koji su mogući za elektron koji se nalazi u. t t-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, boja (bijela) (-) 0, +1, +2, +3} #

Isto tako, kvantni broj spina, # M_s #, može uzeti oboje #-1/2#, koji označava elektron koji ima spin-dolje, i #+1/2#, koji označava elektron koji ima spin-up.

Stoga, vaš elektron može imati

# (boja (bijela) (a) n = boja (crvena) (4)), (boja (bijela) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, boja (bijela)) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

Za drugi dio pitanja morate navesti subshell u kojem se elektron nalazi.

Za prvi elektron imate # N = 2 # i # L = 1 #, To vam govori da se elektron nalazi na druga razina energije, u p-subshellu jednom od tri 2p-orbitale.

Za drugog elektrona imate # N = 4 # i # L = 0 #, To vam govori da se elektron nalazi na četvrti stupanj energije, u s-subshelltj. u 4s-orbitalni.