Odgovor:
Na STP, 2,895 molova
Obrazloženje:
Budući da smo na STP-u i dajemo samo jedan skup uvjeta, moramo upotrijebiti jednadžbu zakona idealnog plina:
Moram napomenuti da tlak ne mora uvijek imati jedinice atm, to ovisi o jedinicama tlaka dane u plinskoj konstanti.
Navedite svoje poznate i nepoznate varijable. Naša jedina nepoznanica je volumen
Na STP-u, temperatura je 273K, a tlak 1 atm.
Sada moramo preurediti jednadžbu za V:
Koliki je volumen, u litrama, 5,0 mol Ne plina na STP-u?
V_ (Ne) = 22,41 L "Mi koristimo zakon idealnog plina," boja (narančasta) (PV = nRT) "Znamo da su uvjeti za STP sljedeći," P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Uključite svoje vrijednosti. boja (narančasta) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 L "To je točno jer je volumen idealnog plina 22,41 L / mol na STP."
Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?
4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.
Koliki je volumen u litrama 6,75 x 10 ^ 24 molekula plinovitog amonijaka na STP?
255L (3 s.f.) Da bismo prešli s molekula na volumen, moramo se pretvoriti u mladeže. Podsjetimo se da jedan mol tvari ima 6.022 * 10 ^ 23 molekula (Avogadrov broj). Molovi plinova amonijaka: (6,75 x 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mola Na STP-u, molarni volumen plina je 22,71Lmol ^ -1. To znači da po molu plina ima 22,71 litara plina. Količina plina amonijaka: 11.2089 ... otkazati (mol) * (22.71L) / (otkazati (mol)) = 254.55L