PH otopine je 8,7, što je pOH?

Odgovor:

pOH = 5,3

Obrazloženje:

Na ovo pitanje možete odgovoriti na jedan od dva načina:

Uzmite anti-log pH za dobivanje koncentracije Delta ^ + # iona u otopini. Nakon toga upotrijebite samoionizaciju formule vode:

Gdje # K_w # ima vrijednost # 1.0xx10 ^ -14 # Tada možete preurediti jednadžbu za rješavanje za #OH ^ - #. Uzmite -log te vrijednosti da biste dobili pOH.

Izuzeti pH od 14 da se dobije pOH.

Pokazat ću vam oba načina pomoću ovih jednadžbi:

POSTUPAK ZA METODU 1:

# H ^ + = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M #

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") = 5.01xx10 ^ (- 6) "#

# OH ^ (-) = 5.01xx10 ^ (- 6) M #

#pOH = -log (5.01xx10 ^ (- 6)) M #

#pOH = 5,3 #

POSTUPAK ZA METODU 2:

#14-8.7 = 5.3#

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?

Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.

Što je molarnost otopine koja se dobiva razrjeđivanjem 50.00 mL 4,74 M otopine HCl do 250,00 mL?

"0.948 M" Koristite ovu jednadžbu "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 poništi" mL ") / (250.00 poništi" mL ") =" 0.948 M "