Odgovor:
0,37 M
Obrazloženje:
Najprije izračunajte molarnu masu
Zatim izračunajte koliko mola je 15 g
Zatim izračunajte koncentraciju:
Koncentracija se daje s dvije reprezentativne znamenke koje su iste od 15 grama.
Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?
To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).
Što je molarnost otopine koja se dobiva razrjeđivanjem 50.00 mL 4,74 M otopine HCl do 250,00 mL?
"0.948 M" Koristite ovu jednadžbu "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 poništi" mL ") / (250.00 poništi" mL ") =" 0.948 M "
Koju količinu vode biste dodali u 15,00 ml 6,77 M otopine dušične kiseline kako biste dobili 1,50 M otopinu?
Ovaj problem razrjeđivanja koristi se jednadžbom M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - početna molarnost (koncentracija) V_a = 15.00 ml - početni volumen M_b = 1.50 M - željena molarnost (koncentracija) V_b = (15.00 + x mL) - volumen željene otopine (6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x) 101,55 ml = 22,5 ml + 1,50 x M 101,55 ml, 22,5 ml = 1,50 x M 79,05 ml = 1,50 M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mL treba dodati u izvornu otopinu od 15.00 mL kako bi se razrijedilo od 6.77 M do 1.50 M. Nadam se da je to bilo korisno. SMARTERTEACHER