Eksperimentalna vrijednost van't Hoffovog faktora je 1,7.
Formula za podizanje točke vrenja je
#color (plava) (| bar (ul (boja (bijela) (a / a) ΔT_b = iK_bm boja (bijela) (a / a) |))) "" #
To se može preurediti da bi se dalo
Sada moramo izračunati molalnost otopine.
Izračunavanje molalnosti
Pretpostavimo da imamo 100 g otopine.
Zatim imamo 2 g NaCl i 98 g vode.
Formula za molalnost je
#color (plava) (| bar (ul (boja (bijela) (a / a) "molalnost" = "mola otopljene tvari" / "kilograma otapala" (boja (bijela) (a / a) |))) "" #
Sada možemo izračunati
Izračunavanje
Van't Hoffov faktor za NaCl je 1,7.
Boja svjetlosti koju apsorbira vodena otopina CuSO 4 "je ??
Pa, crveno, ali ne vidim kako biste to znali bez eksperimenta ili guganja spoja. "Cu" (2+) je plava u vodenoj otopini. "CuSO" _4 ima lambda_ (max) od oko "635 nm" (crveno). Ona odražava plavu boju, tako da upija uglavnom crveno svjetlo, komplementarnu boju.
Materija je u tekućem stanju kada je njezina temperatura između točke tališta i točke vrenja? Pretpostavimo da neka tvar ima točku taljenja od -47,42 ° C i točku vrenja 364,76 ° C.
Tvar neće biti u tekućem stanju u rasponu -273,15 ° C (apsolutna nula) do -47,42 ° C, a temperatura iznad 364,76 ° C. Tvar će biti u čvrstom stanju na temperaturi ispod točke taljenja i bit će plinovito stanje na temperaturi iznad točke vrenja. Tako će biti tekućina između točke taljenja i vrelišta.
Otopina HCl ima koncentraciju od 3,26 x 10 ^ -2 M. Kolika je pH otopina?
PH ove otopine je 1.487. Budući da je HCl jaka kiselina, potpuno se disocira na svoje odgovarajuće ione kada se stavi u vodu. U ovom slučaju HCl ionizira kako bi se proizveo H ^ (+) (aq) i Cl ^ (-) (aq). Čim znamo da imamo posla s jakom kiselinom, pH se može dobiti izravno iz koncentracije H ^ (+) koristeći sljedeću formulu: Sve što trebamo učiniti je uzeti -log dane koncentracije kao tako: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487