Kolika je molalnost otopine u kojoj je 2,3 g O_2 plina otopljeno u 355 g vode?

Odgovor:

# 0.20m #

Obrazloženje:

Molalnost se može pronaći pomoću donje jednadžbe:

Sada želite odrediti što su otopljena tvar i otapalo. Otapalo se otopi u otapalu i otopljena tvar je "manja komponenta u otopini." Otapalo je obično voda ili je to tvar koju imate više. U našem slučaju, otopljena tvar je # O_2 # i otapalo je voda.

Kao što možemo vidjeti iz jednadžbe, otopljena tvar i otapalo imaju pogrešne jedinice. Počnimo pretvaranjem grama # O_2 # do mola od # O_2 #, To radimo pomoću molarne mase # O_2 # kao konverzijski faktor.

# 2.3zatvori "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00zamaknite "g") = 0.0719 mol O_2 #

Sada nam trebaju kilogrami otapala umjesto onih grama koje smo dali. Iskoristimo ovaj odnos:

# 355zamijenite "g" H_2O xx (1 kg) / (1000zaključi "g") =.355kg H_2O #

Sada sve što radimo je uključivanje vrijednosti u jednadžbu poput ove:

#molality = (0.0719 mol) / (0.355kg) # = # 0,20 m #

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?

Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.

Kada se 10,0 ml otopine AgN03 tretira sa suvišnom količinom plina HI, čime se dobije 0,235 g AgI, kolika je koncentracija otopine AgN03?

Koncentracija otopine AgNo je 0.100 mol / L. Postoje tri koraka u ovom izračunu. Napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za reakciju. Pretvoriti u gramove AgI mola AgI mola AgNO . Izračunajte molarnost AgNO . Korak 1. AgN02 + HI AgI + HNO1 Korak 2. Mole AgNO = 0,235 g AgIx (1 "mol AgI") / (234,8 g AgI) x (1 "mol AgNO") / (1 mol mol) Molekulacija AgNO = "mola AgNO " / "litara otopine" = (1.001 × 10 3 "mol") / (0.0100 "L") = 0.100 mol / Molarnost AgN02 je 0.100 mol / L.