Odgovor:
Kao teorija mora postojati veza od 1,5 pi
Obrazloženje:
MO konfiguracija # O_2 ^ + #
Imali biste nalog za obveznice od #2.5# u # "O" _2 ^ (+) #, Sjećanje na to # "O" _2 ^ (+) # ima jedan # Sigma # i obveznica, stoga imate #1.5# # Pi # obveznice prosječan.
BOND ORDER HOMONUCLEARNE DIATOMIKE
Redoslijed vezivanja je mjera jačine veze i ukazuje na stabilnost. to je pola broja vezivanja umanjeno za broj antibiotskih molekularnih orbitala.
# "Red Bond" = ("Povezivanje e" ^ (-) - "Antibonding e" ^ (-)) / 2 #
# Pi # veze nastaju kada se svi režnjevi orbite paralelno preklapaju (kao što su dva # 2p_x # ili dva #d_ (xz) # orbitale, gdje je #x# osa je prema vama i prema # Z # osi je gore).
Možeš imati optimalan preklapanje, manje od optimalnog preklapaju se, ili Ne preklapanje. siromašniji preklapanja vezivanja odgovaraju niži vrijednosti obveznog naloga. Ili, manje preklapanje preklapanja odgovara višim vrijednostima reda obveznica (što ovdje vrijedi).
Strukture # "O" _2 # i # "O" _2 ^ (+) # su:
DIATOMSKI KISIK JE PARAMAGNETNI
Dok Teorija valentnog vezivanja sugerira da je kisik diamagnetski, Molekularna orbitalna teorija ispravno pokazuje da kisik, # "O" _2 #, je paramagnetičan.
To znači da ima nesparene elektrone. Naime, dva nesparena elektrona, po jedan u svakom # Pi # antibonding orbitalna (#pi_ (2 piksela) ^ "*" # i #pi_ (2py) ^ "*" #), gdje je # Z # smjer je duž internuklearne osi.
MO dijagram za neutralan # "O" _2 # je:
Kada oduzmete jedan elektron, oduzmete ga najviša molekularna orbita, Od oba #pi_ (2 piksela) ^ "*" # ili #pi_ (2py) ^ "*" # može funkcionirati kao takve (one su iste energije), jedna od tih orbitala može izgubiti elektron kada želimo formirati # "O" _2 ^ (+) #.
ODREĐIVANJE NALOGA ZA OGRANIČENJE
Prirodno, # "O" _2 # ima nalog za obveznice od #2# koja lijepo odgovara svojoj dvostruko vezanoj Lewisovoj strukturi.
Dva elektrona za spajanje dolaze svaki iz #sigma_ (1) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2 piksela) #, i #pi_ (2py) # molekularne orbitale za ukupno #10#, Dva elektrona koja se međusobno suprotstavljaju dolaze iz #sigma_ (1) ^ "*" # i #sigma_ (2s) ^ "*" #, i po jedan iz #pi_ (2 piksela) ^ "*" # i #p_ (2py) ^ "*" # molekularne orbitale za ukupno #6#.
# (10 - boja (crvena) (6)) / 2 = boja (plava) (2) #
Kada oduzimaš jedan #pi ^ "*" # antibonding elektrona u obliku # "O" _2 ^ (+) #, mijenjamo nalog za obveznice na:
# (10 - boja (crvena) (5)) / 2 = boja (plava) (2.5) #
Od # "O" _2 ^ (+) # izgubio jedan od dva antibonding # Pi # elektrona, dobivaju se njegove veze manje slaba po pola, Dakle, umjesto da odlazite #1# # Pi # obveznica #0.5# # Pi # obveznice # Mathbf (1,5) * # Mathbf (pi) # okovi.
