Odgovor:
Pogledaj ispod
Obrazloženje:
Uravnotežena Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Po Balanced eqn
60 g etana zahtijeva 7x32 = 224g kisika
ovdje etan je u višku. kisik će se u potpunosti konzumirati
stoga
300g kisika će konzumirati # 60 * 300/224 = 80,36 g # etan
napuštanje (270-80,36) = 189,64 g etana.
Po Balanced eqn
60 g etana daje 4x44 g CO2
dakle, količina proizvedenog CO2 =# 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g #
i njegov br. molova će biti #235.72/44# = 5.36 gdje je 44 molarna masa ugljikovog dioksida
Odgovor:
Uravnotežena jednadžba je # C_2H_6 + 7 / 2O_2 do 2CO_2 + 3H_2O #
Obrazloženje:
Uravnotežena jednadžba je # C_2H_6 + 7 / 2O_2 do 2CO_2 + 3H_2O #
Alternativno, to se može napisati kao # 2C_2H_6 + 7O_2 do 4CO_2 + 6H_2O #
Pronađite broj molova svakog reaktanta:
Za # C_2H_6 #s molarnom masom #30# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M-270/30 = 9 # # # Mol
Za # O_2 #s molarnom masom #32# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 300/32 = 9,375 # # # Mol
Možda izgleda kao da imamo višak # O_2 #, ali zapamtite to #1# # # Mol od # C_2H_6 # potreban #7/2# # # Mol od # O_2 #, pa zapravo imamo manje kisika nego što nam treba. Neki # C_2H_6 # ostat će neizgorene na kraju reakcije.
Podijelite #9.375# # # Mol po #7/2# da to otkriju #2.68# # # Mol od # C_2H_6 # će reagirati. Svaki mol # C_2H_6 # proizvodi #2# # # Mol od # CO_2 #, Dakle #5.36# # # Mol od # CO_2 # biti proizveden.
Preostali iznos od # C_2H_6 # bit će #9-2.68=6.32# # # Mol, Pronaći masu viška # C_2H_6 #:
# M = nM = 6.32 * 30 = 189,6 # # G #
